天津市蓟县马伸桥中学2014届高三第二次模拟考试化学试题

选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是

A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高

B．人体细胞中的酸碱平衡是不能通过选择食物调节的

C．为了食品安全，我国应该禁止使用食品防腐剂

D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

2.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1molNa2O2中含4NA个离子

B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合物含有原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数为3NA

D．18gD2O中含有的质子数为10NA

3.下列除去杂质的实验方法正确的是

A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体

B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

C. 除去苯中溶有的少量苯酚：加热适量的浓溴水反应后过滤

D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

4.下列离子方程式中，不正确的是

A. 向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B. 向Fe(OH)3中加入过量的HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. 用淀粉碘化钾试纸和盐酸检验加碘盐：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

D. 将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2H+

5.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A. 上述燃料电池的负极反应材料为氢气、甲烷、乙醇等物质

B. 燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C. 乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O

D. 甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

6.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ①

Sb4O6+6C=4Sb+6CO ②

关于反应①、②的说法正确的是

反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

反应②说明高温下Sb的还原性比C强

每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

第Ⅱ卷(非选择题 共64分)

得分

评卷人











7．(17’)位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式 、 。

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式是 ；其水溶液中阴离子浓度由大到小为：

。

（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后溶液显碱性，请用一个离子方程式表示原因：

；该溶液久置于空气中后碱性将减弱，原因是：

（用化学方程式表示）。

（4）A、B、D可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为： 。

得分

评卷人











8. (17’)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线

(2)RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)

试回答下列问题：

(1)⑦的反应类型是　　　　　 。(2)写出I的结构简式：　　　　　　 。

(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)：n(E)： n (D)＝ （用m、n表示）。

(4)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。

　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。　

得分

评卷人











9.(16’) 乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成
和
。

(1)下列关于乙二酸的叙述正确的是(填序号) __________________。

①能和乙二醇发生酯化反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体

欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有

___________________________________、_________________________________。

(2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。写

出该反应的化学方程式_______________________________________________________。

(3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有
，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2(见图17)来完成实验(部分夹持装置已略去)。

(I)简述检验装置1气密性的操作方法______________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(Ⅱ)B和E两个装置中更合理的是________________，理由为________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(Ⅲ)请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)：________________。

得分

评卷人











10.(14’)水煤气（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炙热的碳层得到：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ/mol

（1）某温度下四个容器中均进行着上述反应，各容器中碳足量，其他物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应空格。

容器

编号

C(H2O)/

mol·L-1

C(CO)/

mol·L-1

C(H2)/

mol·L-1

V正、v逆比较



I

0.06

0. 60

0.10

V正=V逆



II

0.06

0.50

0.40





III

0.12

0.40

0.80

V正



IV

0.12

0.30



V正=V逆





(2) 另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol碳和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充amol碳，水蒸气的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），再补充amol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O物质的量之比为 。

（3）已知：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ; △H=-110.5kJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ; △H=-283.0kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ; △H=-241.8kJ/mol

那么，将2.4g碳完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H= kJ/mol。

参考答案

8.

9. （1）①②③④

酒精灯 玻璃棒（或：玻璃棒、酒精灯）

（2）

（3）（I）如图连接好装置，将导管
末端没入水中，微热（或手捂）试管，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管
末端有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好

（Ⅱ）E