设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
一、选择题 1．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是 A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③ 2．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 A．该化合物的化学式是Al2Cl6 B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键 3．上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na2HPO4中含As严重超标。所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用。As在元素周期表中的位置是 A．第四周期IVA族 B．第五周期IVA族 C．第四周期VA族 D．第五周期VA族 4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．任何气体单质在标况下体积为22．4L，则含有2NA个原子 B．NA个C2H2 分子与中含有非极性共价键的数目为 NA个 C．23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个 D．在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA个S2－ 5．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）； △H=－566kJ·mol－1 CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（1）； △H=－890kJ·mol－1 又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。则CH4 气体在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是 A．2CH4（g）+O2（g） CO2（g）+CO（g）+4H2O（1） △H=－1214kJ·mol－1 B．2CH4（g）+O2（g） CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） △H=－1038kJ·mol－1 C．3CH4（g）+5O2（g） CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1） △H=－1538kJ·mol－1 D．3CH4（g）+5O2（g） CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g） △H=－1840kJ·mol－1 6． 阻断病毒附着于敏感细胞的金刚乙胺，对于多种甲型流感病毒都具很好的抑制作用，金刚乙胺可由金刚烷制得。1-溴金刚烷的结构如图所示，若它与NaOH醇溶液反应后所得物质的同分异构体中，含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有： A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋ B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++4H2O＋NO↑ C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－ ＋2H＋=＋H2O＋CO2↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应： Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O 8．下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是 A．K+ Na+ HSO3－ NO3－ B．Mg2+ Al3+ SO42－ OH－ C．K+ Fe2+ Cl－ S2－ D．K+ Ba2+ NO3－ CO32－ 9．下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是 A．用溴水除去CO2中混有的SO2 B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉 C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3 D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚 10．蔬菜腐烂变质或烹调时焖煮时间太长，蔬菜中的硝酸盐会被维生素E还原成亚硝酸盐，会引起亚硝酸盐中毒。右图是维生素E的结构简式。下列说法中不正确的是 A．维生素E的化学式为：C29H50O2 B．维生素E的还原性主要是酚羟基表现出来， 若被酯化后就不具有抗氧化活性 C．维生素E易溶于水和乙醇、苯等有机溶剂 D．维生素E虽含有酚羟基，但不能与溴水反应 11．下列各组中的实验不能达到预期目的的是 A．用浓硫酸与溴化钠强热制溴化氢气体 B．用盐酸酸化的硝酸钡检验亚硫酸钠是否被氧化 C．用新制氢氧化铜鉴别甲醇、甲醛和甲酸溶液 D．用溴水鉴别苯、苯酚和苯乙烯 12．如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。当反应达到平 衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是 A．20% B．40% C．60% D．无法确定 13．20世纪80年代初，美国一家公司意外发现，将一定量的盐酸克仑特罗添加到饲料中，可以明显促进动物生长，并增加瘦肉率。后来饲料生产及饲养行业干脆就称盐酸克仑特罗为“瘦肉精”。盐酸克仑特罗的结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A．1mol盐酸克仑特罗一定条件下与H2反应消耗2molH2 B．盐酸克仑特罗的化学式为 C12H18Cl2N20·HCl C．盐酸克仑特罗中含有酚羟基，遇Fe3+显紫色 D．盐酸克仑特罗在氢氧化钠溶液中反应后所得的有机物与NaHCO3反应生成CO2 14．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是
A．①③⑤⑧⑨ B．②④⑥⑦⑩ C．②③④⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨ 15．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了 A. 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D. 1.6g 16．（11分）某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）； （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度（t2）℃ 温差（t2-t1）℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.·℃)则该反应的中和热为△H=___________________________________； （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ； （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响 。 17．（11分）中学教材高中化学第一册有如图3所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图4所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下： ①、首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。 ②、向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。 ? 图3 图4 回答下列问题： （１）如图4所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有： ； （２）塑料袋作用是： ； （３）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可 进 行 的 操 作是： 相关的离子方程式是： 。 18．（10分）物质A－H有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，G是难溶于水的蓝色固体。 试填写下列空白： (1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式： ； (2)写出反应④的离子方程式： ； (3)用电子式表示A和B的形成过程： 、 ； (4)用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：正极 ；负极 。 19．（8分）有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。 （1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式： ； （2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式 ； （3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ； （4）写出实验室制取单质E的化学方程式： 。 20．（9分）A和B两种物质的分子式都是C7H6O2，它们都能跟氢氧化钠溶液发生反应，A能发生银镜反应而B不能，A还能与溴水反应，1molA与足量溴水反应时消耗2mol Br2 ，B能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 。由A转化为B的过程可表示如下： 试回答下列问题： （1）写出有机物的结构简式：C 、D ； （2）写出化学反应方程式： A与溴水的反应： B与E在浓硫酸存在下的反应： （3）在A转化为B的过程中第④步反应若溴水足量，再进行第⑤步反应，则生成的产物中可能含有碳碳叁键，试写出其含有碳碳叁键的物质的结构简式（有几种写几种） 。 21．（9分）甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯，俗称酯胶，是由甘油与松香反应而得的。松香的结构简式如图5所示： 试回答下列问题： （1）试写出松香的化学式： （2）若用R－COOH来表示松香的结构简式，试写出生成甘油三松香酯的反应方程式： ； （3）若1mol松香分子与1mol Br2反应，再在NaOH的醇溶液中发生反应后，再酸化可得如图6所示的物质。试写出松香分子与Br2反应生成的产物的结构简式： ； （4）若已知苯环侧链上的第一个碳原子上有氢原子的话，不论侧链有多长，都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基，则如图7所示的物质在酸性高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为： 。 答案： 1答案D 2答案B 3答案D 4答案C 5答案D 6答案B 7答案BD 8答案A 9答案C 10答案C 11答案AB 12答案B 13答案B 14答案A 15答案C 16答案：（1）偏低 （2分） （2）△H=-56.01kJ/mol；（3分）（3）偏低，用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。（3分）（4）洗涤温度计的操作会使中和热数值偏低；（本设问是开放型的，若考生回答言之有理可酌情给分）（3分） 17答案：（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。（回答出一个给1分，满分3分）；（2）收集多余的SO2气体，防止污染空气；（3分）（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体 （2分）SO2+2OH－=H2O+SO32－或SO2+OH－=HSO3－（3分） 18答案：(1)Cu＋4HNO3 Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O (2)Cu＋4H+ ＋2NO3－ Cu2+＋2NO2↑＋2H2O （3）、 19 答案：（1）（2）2Al2O34Al＋3O2 ↑
（3）2Na＋O2 Na2O2 (4)MnO2 ＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O 20答案：（1）（2分） （2）（2 分） C6H5COOH+NaHCO3 →C6H5COONa+H2O +CO2↑（2 分） （3）（3分） 21解析：根据结构简式图可得出物质的化学式为C20H30O2，酯化反应的方程式为： 根据图5和图6结构以及1：1与Br2反应可知，松香分子与Br2 发生共轭二烯烃的1，4加成。其结构如图8所示： 图7的物质被酸性高锰酸钾氧化后的产物为： 22解：设NaCl和CuSO4的物质的量为x mol。………………………0.5分 则有：2Cl--2e-=Cl2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑ Cu2++2e-=Cu ………2分 x mol 0.5x mol x mol x mol 根据转移的电子数守恒可得n(O2)=(2x-x)mol÷4=0.25x mol………2分 又因为Cu2+电解是转移的电子数等于H2与Cl2和O2 转移的电子数可得 2x=×2 ∴x=0.25mol……………………………………………………………2分 c(NaCl)= c(CuSO4)=0.25mol÷O.2L=1.25mol/L……………………1分 答：两种溶质的物质的量浓度为1.25mol/L。……………………………0.5分 23由图可知：n(Al)=0.04L×0.5mol/L=0.02mol…………………0.5分 n(Fe)=(0.180L-0.120L)×0.5÷3=0.01mol…………… ………0.5分 ∵与酸、碱反应生成的H2体积相等 ∴n(Si)=n(Fe)==0.005mol………………………………1分 Fe2+加KNO3 后发生如下反应： 3Fe2+＋NO3－＋4H＋=3Fe3+＋NO↑＋2H2O 3mol 1mol 4mol ∴ n(KNO3)=mol ………………………………………1分 合金的总质量为： n(Al)×M(Al)＋n(Fe)×M(Fe)＋n(Si)×M(Si) =0.02mol×27g/mol＋0.01mol×56g/mol＋0.005mol×28g/mol=1.24g……1分 ∴Al%=×100%=43.5%…………………………1分 Fe%=×100%=45.2%…………………………1分 Si%=×100%=11.3%…………………………1分 与金属反应：n(H2SO4)=n(Fe)＋n(Al)=0.01+0.03=0.04mol H2SO4 与NO3－、Fe2+反应：n(H2SO4)=n(Fe)=mol 2分 与NaOH反应：n(H2SO4)=0.04L×0.5mol/L÷2=0.04mol ∴所加硫酸的物质的量浓度为：（mol+0.04mol+0.04mol）÷0.5L=mol/L | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊