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安徽省淮南市第二中学2014届高三上学期第二次月考试题 化学 说明： 本卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。本卷满分为100分。 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S -32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分） 1．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是 A．该致冷剂对环境不产生任何污染 B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同 C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D．该致冷剂具有与水不同的化学性质 2.某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物；③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体；⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物；⑦烟、雾、豆浆都是胶体。上述说法正确的是 A.①②④⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑦ D.①②③⑤⑦ 3.下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀 2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ C．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+ + 2H2O D．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水： Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1molNa2O2晶体中含有的离子总数为4NA B. 常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA C．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶粒微粒数为NA D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA 5.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法正确的是 A．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化 D．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 6.下列装置或操作能达到实验目的的是 7. 重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 A. A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B. A、B质量相等时，产生气体的质量相等 C. A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等 8. 已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A. L B. L C. L D. L 9. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 ①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4 用来配制200mL 2 mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视 A.①③④ B.只有② C.②③④ D.只有① 10. 将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 11. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。 湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 下列有关说法正确的是 A．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子 B．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子 C．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质 D．高铁酸钾中铁显+3价 12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋的溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 13. 已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是 A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2＋ C．可能含有SO32－ D．肯定不含有NH4＋ 14.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应： Mn2++ S2O82-+ H2O→MnO4-+ SO42-+ H+。下列说法不正确的是 A.可以利用该反应检验Mn2+ B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质 C.氧化性比较：S2O82-> MnO4- D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子 15.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） C.脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe - 3e- = Fe3+ D.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 16.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4.0 mol?L–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6g B．1.6a g C．(a－0.8) g D．(a－1.6) g 二、非选择题(共52分) 17．（15分（1）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （2）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填序号) A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 B．定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加水定容 C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 D．用铝箔包住部分被氧化成Na2O的钠块，并用镊子夹住在水槽中反应，用倒置的量筒量取生成气体的体积，可以计算钠块中钠单质的质量分数 E．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体 F．为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜网包裹的锌粒 （3）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶 、量筒 、托盘天平、玻璃棒、烧杯 ①若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的仪器是 ； ②使用容量瓶前的第一步操作是 ； （4）图示是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。某实验需要0.5 mol·L-1 H2SO4溶液240 mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98% ?①所需浓硫酸的体积是 mL,若该硫酸与等体积的水混合后,所得溶液中溶质的质量分数 49%(填写“<”“=”或“>”)。? ②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。? 18.（10分）将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）. （1）O点溶液中所含溶质的化学式为_____ ___； （2）O到a点发生反应的离子方程式：_____________ ______、_______________ _____； （3） 标准状况下通入CO2气体的体积为__ L, NaOH溶液的物质的量浓度为__ __mol·L-1。 19．(13分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_______ ___； （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________ _______； （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________ __。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________ ，该电池总反应的离子方程式为___________ 。 20．（14分）某课题组为探究淡黄色的草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）的化学性质，进行了一系列实验探究。 （1）向盛有样品的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡后发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。 （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部是FeO 假设二： 假设三： （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。 【定性研究】请你完成下表中内容。 【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：
根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。 安徽省淮南二中2014届高三第二次月考 高三化学试卷参考答案 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A C B A C C A A D C D B B B D 二、非选择题(共52分) 17．（15分）【（2）问3分，其余每空2分】 （1）D （2）ACF （3）①胶头滴管 ②检查是否漏水 （4）① 6.8 > ② 将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中,且边加边搅拌 18. （10分） （1）NaOH Na2CO3 （2分） (2) OH- + H+ = H2O CO32-+ H+ = HCO3- （4分） （3）44.8 2.5（各2分） 19．（13分） （1）0.10（2分） （2）2I-+2Fe3+＝I2+2Fe2+ （2分） （3）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-（3分） FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-（3分） 2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-（3分） 20. （共14分） （1）还原性 （1分） 0.6（2分） （2）假设2：全部是Fe3O4，（1分）假设3：是FeO和Fe3O4的混合物（1分） （3）【定性研究】实验步骤: 取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液（2分）预期实验现象和结论：溶液不变红色，则假设1成立，溶液变成红色，则假设1不成立。（2分） 【定量研究】 （2分） 不同意，（1分）实验没有在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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