一、选择题 （本题共13小题，每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7. 进入2013年以来，我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是(　　)

A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B．研制开发燃料电池汽车

C．积极发展公共交通，倡导绿色出行

D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

8．下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)

B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L

D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞②

9．下列图示实验合理的是（ ）

A．图1为证明非金属性强弱：S﹥C﹥Si B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定浓度硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体

10．下列图象描述正确的是(　　)

A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系

B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系

C．图③表示2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系

D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系

11．X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)

B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应

C．氢化物的稳定性：W>Z；最高价氧化物的水化物的酸性：W﹤Z

D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液

12． 已知：—CH2OH在一定条件下能被氧化成 —CHO。分子式为C6H14O，且能被氧化成含有—CHO的同分异构体有（不考虑立体异构）(　　)

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

13. 下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数) (　　)

A．1molCu与足量硫反应转移的电子数为2 N A

B．在标准状况下，22.4L氟化氢中含有N A个分子

C．氯化铁生成Fe(OH)3 胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H+

D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

第Ⅱ卷

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题（包括11题 ，共129分）

26．(14分)过度排放CO2 会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的汽化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

(1)用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2(提示:煤粉燃烧过程中也会产生SO2 ;不考虑空气中的CO2和水蒸气对检测的影响)

B中预期的现象是 , D中的试剂是

(2)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ/mol

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+90 kJ/mol

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________________________

(3) 在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

①P1 P2(填“>”、“<”、或“=”)。

②在其它条件不变的情况下，向容器中增加amolCO与2amol

H2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”

或“不变”，下同），平衡常数 ____。

③在P1下，100℃时，CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）

反应的平衡常数为 （用含a、V的代数式表示）

27．（14分）镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

（2）某锂离子电池用含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为

LiCoO2＋ C6 CoO2＋LiC6　

则放电时，电池的正极反应式为________________，右图表示该装置工作时

电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

（3）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，

可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_________________________________________。

②向滤液Ⅱ中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为______ ____________，调节pH的目的是______________________。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。

④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。

28. （15分） “结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸

三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。已知：

三氯甲基苯基甲醇

相对分子量：225.5。无色液体。不溶于水，溶于乙醇。



醋酸酐

无色液体。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。



结晶玫瑰

相对分子量：267.5。白色至微黄色晶体。熔点：88℃。不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为a g。



醋酸

无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。





请根据以上信息，回答下列问题：

（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并 。待混合均匀后，最适宜的加热方式为 （填“水浴加热”或“油浴加热”）。

（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量____________________的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中横线上所缺内容。

序号

实　　　验　　方　　案

实　验　现　象

结论



①

将粗产品溶解在 中，按粗产品、溶剂的质量比为1: 混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解

得到无色溶液





②

将步骤1所得溶液___________







③

干燥步骤2所得白色晶体，

__________________

白色晶体是结晶玫瑰





（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：

由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为 。

（4）22.55g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是____。（保留两位有效数字）

（二）选考题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目对应的题号方框涂黑，按所涂题号进行评分；不涂、多涂均按所答第一题评分；多答按所答第一题评分。）

36． [化学——选修2 化学与技术]（15分）

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

① 滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

② 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

37．[化学一选修3 物质结构与性质]（15分）

已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。

回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）

（1）X元素为 ，X、Y、Z中第一电离能最大的是 。

（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

该分子中Y原子的杂化方式是 。

（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是 （填正确答案编号）。

A．该晶体属于分子晶体 B．此晶体的硬度比金刚石还大

C．晶体的化学式是X3Y4 D．晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为 。

（5）R的基态原子的电子排布式为 ，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图，则该晶体的化学式为 ，该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是 cm3。

38. [化学——选修5 有机化学与基础]（15分）

某有机物A由三种元素组成,其相对分子量为120,0.1molA在足量的O2中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O,A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种。

(1)A的分子式是 ,A中含氧官能团的名称是 ,A的结构简式为 。

其中D能使CCl4溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子量为90。

(2)C可能具有的化学性质有（ ）

①能与H2发生加成反应 ②能在碱性溶液中发生水解反应 ③能与甲酸发生酯化反应 ④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应 ⑤能与NaOH溶液反应

A.①②③ B.①③⑤ C.①②③⑤ D.②③④⑤

(3) A→B的反应类型为 , C→D的反应类型为 ,G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式为 。

(4)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有两种:

①属于酯类化合物 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③与新制Cu(OH)2悬浊液共热可生成砖红色沉淀 ④苯环上的一卤代物只有一种。

写出其中一种有机物的结构简式 。



（3）加入晶种，缓慢降温（2分） （4）85%（2分）

36．（15分）（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率。（2分）

（2）SrSO4 + 4C === SrS + 4CO（2分） （3）洗涤、干燥（或烘干）（2分）

（4）除去溶液中Ba2+杂质（2分） 0.03（2分）

（5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色（2分） 93.45%（3分）

37．（15分）（1）C（1分） N（1分）

（2）sp2（2分） （3）bcd（3分） （4）CO（2分）

（5）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分） Cu2O（2分）
（2分）