江苏省苏锡常镇四市2014届高三3月教学情况调研（一）

化学试题 2014年3月

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。

2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是

A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气

B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能

D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能

2．下列有关化学用语表示错误的是

A．HCN的结构式：H－C≡N B．HClO的电子式为：

C．CH4分子的球棍模型：
D．2-氯甲苯的结构简式：

3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

4．下列实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C．图3所示装置用于制备并收集NO气体

D．图4所示装置用于分离出溴苯

6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

B．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

C．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA

D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al Fe

②S SO3 H2SO4

③Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu

④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3

⑤饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－

B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

9．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图5。下列有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状

况下O2 1.12L

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以

通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生

B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大

12．绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图6。

下列有关EGCG的说法中正确的是

A．EGCG易被氧化

B．EGCG的分子中有1个手性碳原子

C．1mol EGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2

D．1mol EGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH

13．下列叙述错误的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

B．25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，

则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D．25℃时，若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

14．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向FeCl2溶液中通入适量Cl2

溶液由浅绿

色变为黄色

氧化性：Cl2＞Fe3+



B

向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

生成

原溶液中含有SO42－



C

蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热

无银镜出现

蔗糖没有水解



D

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液

紫红色褪去

使溶液褪色的不一定是

乙烯



15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04?mol?L－1?min－1

B．图8所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

D．200℃时，向容器中充入2?mol?A?和1?mol?B，达到平衡时，A?的体积分数小于0.5

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16．（12分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：

（1） 铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式： ▲ 。

（2）反应器中发生的主要反应为：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O。

Fe2O3可进一步转化为NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式： ▲ 。

（3）操作Ⅱ的目的是 ▲ 。

（4）操作Ⅲ中CrO42－转化为Cr2O72－，写出此可逆反应的离子方程式：

▲ 。

（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。

①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式： ▲ ；

②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为 ▲ 。

17．（15分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下：

（1）B中含氧官能团的名称为 ▲ 。

（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为 ▲ 、 ▲ 。

（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式： ▲ （写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有 ▲ 种。

①属于芳香族化合物 ②苯环上只有1个取代基 ③属于酯类物质

（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式： ▲ 。

（5）已知：

合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐

[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成

路线流程图示例如下：

H2C＝CH2
CH3CH2Br CH3CH2OH

▲

18．（12分）黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

（1）溶液X是 ▲ 。

（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是 ▲ 。

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

▲

19．（14分）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）

和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、 Ca2+、SO42－等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是 ▲ （填序号）。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06 mol·L－1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥

▲ 才会产生Mg(OH)2沉淀。（Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×
）

（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式： ▲ 。

（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图9，

在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是 ▲ ；

滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、 ▲ 和 ▲ 。

（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在

100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是

▲ 。

（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，

检验晶体表面的Cl－已洗涤干净的方法是

▲ 。

20．（15分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ▲ 。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

写出该电池的负极反应式： ▲ 。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

下发生反应：

CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)

测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器

甲

乙



反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)



若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 ▲ 。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为 ▲ （填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 ▲ 。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： ▲ 。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．［物质结构与性质］

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有 ▲ mol。

（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 ▲ 。

（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式： ▲ 。

（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是

▲ (填序号)。

a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大

b．钠晶胞结构见图14，每个晶胞含有2个钠原子

c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S

d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的结构见图15，Y中含有 ▲ （填序号）；

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

Y中碳原子的杂化方式有 ▲ 。

B．[实验化学]

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质

沸点/℃

熔点/℃

密度(20℃) /g·cm—3

溶解性



甲醇

64. 7



0. 7915

易溶于水



乙醚

34. 5



0. 7138

微溶于水



3,5—二甲氧基苯酚



33～36



易溶于甲醇、乙醚，微溶于水





（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是 ▲ 。

②萃取用到的分液漏斗使用前需 ▲ 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的

▲ （填“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是 ▲ ；用饱和食盐水洗涤的目的是 ▲ 。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 ▲ (填字母)。

a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ▲ ，

再 ▲ 。

2013～2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）

化学参考答案及评分标准细则

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．D 2．C 3．D 4．B 5．D 6．D 7．A 8．B 9．C 10．C

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AD 12．AC 13．B 14．C 15．BD

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16．（12分）

（1）Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 +CO2↑（2分，无加热符号只给1分）

（2）NaFeO2 + 2H2O＝Fe(OH)3↓ + NaOH（2分，无沉淀符号只给1分）

（3）除去SiO32－和AlO2－（2分，答对1个给1分）

（4）2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O（2分，不写可逆号只给1分）

（5）①Cr2O72－+6I－+14 H+＝2Cr3++ 3I2+ 7H2O（2分）②94.08%（2分）

17．（15分）

（1）羰基（2分）

（2）加成反应 消去反应 （2分，答对1个给1分）

（3）
（或甲基苯甲酸）（2分）， 3（2分）

（4）

（2分，方程式写成生成NH4HSO4也给分，不配平若化学式全对给1分）

（5）

（5分，对1步即给1分，不连带扣）

18．（12分）

（1）氨水（或写“NH3·H2O”）（2分）

（2）用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察（1分），若火焰呈紫色，则存在K＋（1分）

（3）n(SO)＝n(BaSO4)＝ ＝0.04 mol （1分）

n(NH)＝n(NH3)＝ ＝0.01 mol （1分）

n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2× ＝0.06 mol （1分）

n(K＋)＝n(NH)＝0.01 mol （1分）

根据电荷守恒：n(OH－)＝n(K＋)＋n(NH)＋3n(Fe3＋)－2n(SO)＝0.12 mol（2分）

n(K＋)∶n(NH)∶n(Fe3＋)∶n(SO)∶n(OH－)＝1∶1∶6∶4∶12 （1分）

黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12 （1分）

19．（14分)）

（1）D （2分） （2）9（2分）

（3）CaCO3+ H2SO4= CaSO4+ H2O+ CO2↑或Mg(OH)2 + H2SO4＝MgSO4+ 2H2O（2分）

（4）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）

硫酸钡（BaSO4）（1分） 硫酸钙（CaSO4或CaSO4·2H2O）（1分）

（5）氯化钠（NaCl）（2分）

（6）取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生（1分）

20．（15分）

（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分） △H ＝－28.5 kJ·mol－1（1分）

（2）CO + 4OH－― 2e－＝ CO32－+ 2H2O（2分）

（3）①＞（2分） ②0.4＜c≤1（2分）

（4）II＞III＞I（2分）

（5）①300℃～400℃（2分）

②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝ 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O（2分）

21．A（12分）

（1）3（2分）

（2