可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64

选择题

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为18的硫原子：
B．COCl2的电子式：

C．Al3+的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式：

3．下列实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3

B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl—

C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3

D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—4

5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒

6．有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是

A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水

C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯

7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO

B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：

C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+

D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为NA

B．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA

C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA

D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA

10．下列有关说法正确的是

A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀

C．
，其它条件不变时加催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

11．我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有关转化如图4所示，下列有关说法不正确的是

A．化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色

B．化合物I分子中含有5个手性碳原子

C．化合物II一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和-1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：rw>rz>ry>rx

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂

D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

14．在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：

，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是

A．上述反应的△H>0

B．压强P1>P2>P3>P4

C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1

D．压强为P4时，在Y点：v(正)

15.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分产物和反应条件略去)：

(1)若C为当今需要减排的一种热点温室气体，A和E是一种气体氧化物，则①反应的化学反应方程式为 ▲ ，X的化学式为 ▲ 。

(2)若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则A的化学式为 ▲ ，反应③的离子方程式为 ▲ 。

(3)若A为CO，则D的化学式为 ▲ ；t ℃ 时，在2 L密闭容器中加入3 mol CO和0.75 mol水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，CO的总转化率为 ▲ 。

16．（14分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要材料。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：

①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的

△H= kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，

SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的

化学方程式是 。

（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得

SiHCl3，经提纯后再用H2还原：

SiHCl3（g）+H2（g）
Si（s）+3HCl（g）

不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的

平衡转化率关系如图9；

①X是 （填“H2”、“SiHCl3”）。

②上述反应的平衡常数

K（1150℃） K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）

（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为 。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为 。

17．（14分）乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，实验室可得用苯胺和冰醋酸制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

1、制备原理：

2、相关物质的物理常数

物质

相对分

分质量

状态

熔点

沸点

溶解度（g）









（℃）

（℃）

水

乙醇



苯胺

93

无色液体

－6

184

3.42(20℃)

任意比混溶



冰醋酸

60

无色液体

17

118

任意比混溶

任意比混溶



乙酰苯胺

135

白色片状固体

114

304

0.56(20℃)、3.45(50℃)、5.20(100℃)

36.9℃



3、制备方法：

已知①苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化

②韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管

请回答以下问题：

（1）写出图中玻璃仪器a的名称： 。

（2）步骤1中保持柱顶温度为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要

是 ，选择此温度的主要理由是 .

（3）步骤2中将反应液倒入水中的目的是 。

（4）步骤3中洗涤剂最好选择 。

A．冷水 B．热水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液

（5）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

（6）本实验中产品的产率为 。若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因 。

请同学们在下列两道题中任选一道，将相关解答填在答题卡相应位置上。

18-A[物质结构与性质]（15分）

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2+基态的电子排布式可表示为 。

②BH—4的空间构型是 （用文字描述）。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的

是 （多项选择）。

a.NH3分子中N原子采用sp3杂化

b.相同压强时，NH3沸点比PH3高

c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子

d.CN—的电子式为：

（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是 分子（选填：“极性”、“非极性”）；

②1mol C60分子中，含有σ键数目为 。

（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积

为 cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。

18-B．（15分）[有机化学基础]

我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型是 。

（2）化合物B中的含氧官能团为 和 （填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。

I．苯环上有两个取代基；II．分子中有6种不同化学环境的氢；III．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。

（4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（C12H14O3）的结构简式为 。

（5）化合物
是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以
为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

C B B D B A C A D A D C B A

15．（14分）(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） Na2CO3 （2分）

(2)Na2O2 （2分） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（3分）

(3) Na2CO3 （2分） 70%（3分）

16（15分）

17. （14分）(1)圆底烧瓶（1分）

（2）H2O（1分），温度过低不能将水蒸馏出来，降低了产率，温度过高冰醋酸也被蒸出，降低了原料的利

用率（2分）

（3）洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出（2分）

（4）A （1分）

（5）趁热过滤（1分） ①⑤ （2分）

（6）35.3% （2分）溶液浓度过高，冷却结晶时速度过快，产物溶解度较小（任答两点给分）（2分）

18—A：（15分）（1）①1s22s22p63s23p63d2 ②正四面体 （除标明的其余每个2分）

（2）abcd

（3）①非极性 ②90NA （3分）

（4）（4分）

52



a．NA



18----B：（15分）（1）取代反应（2分）（2）醛基和醚键 （2分）（3）（3分）

（4）（4分）

（5）（4分）

汉铁高中2014届高三周练化学答题卡（11）

1

2

3

4

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7

8

9

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11

12

13

14



































15. (1) ， 。

(2) ， 。

(3) ； 。

16. （1）① △H= ，

② 。

（2）①X是 （填“H2”、“SiHCl3”）。

②K（1150℃） K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）

（3）①电解时阳极的电极反应式为 。

② 。

17. （1） 。

（2） ，选择此温度的主要理由是 .

（3） 。

（4） 。

（5）

（6 。 。

18--A（1）①Ti2+基态的电子排布式可表示为 。

②BH—4的空间构型是 （用文字描述）。

（2） （多项选择）。

（3）① （选填：“极性”、“非极性”）；

② 。

（4） cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。

18--B（1） 。

（2） 和 （填官能团名称）。

（3） 。

（4） 。

（5）