可能用到的相对原子质量：K：39，Cr：52，H：1，O：16，Fe：56，Al：27，S：32，Mg：24

第Ⅰ卷

选择题（每小题只一个正确选项。每小题3分，共45分）

1、化学与生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是

A．人们用明矾对水进行消毒、杀菌 B．CO2、CH4等均是造成温室效应的气体

C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L—1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I—、Cl—

B．加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NH4+

C．由水电离出的c(OH—)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3—、Na+、Cl—

D．c(H+)/c(OH—)＝1×10—14的溶液中：K+、Na+、Cl—、SiO32—

3、再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

图1 图2

A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2

C．图2溶液中阳离子从B极流向A极

D．c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e—＝4OH—

4、已知溶液中：还原性：
，氧化性IO3-＞I2＞SO42-在含有3molNaHSO3 的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是( )

A、a点时NaHSO3过量 B、b点时还原产物为碘离子

C、b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘

D、加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中I-均为0.4mol

5、下列叙述正确的是

A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2

B．HA—比HB—更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动

D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7

6、25℃时，2a mol·L—1HA水溶液中（
HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A—)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．当pH＝3时，溶液中c(A—)＞c(Na+)

B．当c(A—)＞c(HA)，溶液一定呈碱性

C．当pH＝3.45时，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH—)

D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)—c(OH—)＝2a mol·L—1

7、下列叙述正确的是( )

A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点
一定越高

D、
稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

8、下述实验能达到顶期目的的是

编号

实验内容

实验目的



A

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3



B

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）

滴定其中NaOH含量



C

两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等

证明稀释前c(X)＝10c(Y)[来源:Zxxk.Com]



D

测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小

证明非金属性Cl＞F



9、用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0 按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

10．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

①


②


③
 ④


A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③

11、短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )

A、元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键

B、四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

C、化合物YX、ZX2、WX
3中化学
键类型相同

D、原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

12、下列说法中正确的是( )

A、分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥

B、用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C、将Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2

D、Al(OH)3中混有Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化碳后过滤、洗涤、干燥

13．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A

B

C

D



实验方案





将NO2球浸泡在冰水和热水中







实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

探究温度对平衡

2NO2
N2O4的影响

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱





14．已知反应X (g) + Y (g)
n Z (g) △H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是

A．反应方程式中n = 1 B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1

15、将ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的盐酸溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入V2L、c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是( )

①合金中的物质的量为(24b-a)/9mol ② d=a+17b ③

④与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为

A、①② B、②③④ C、①④ D、①③

16．（共14分）

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。

（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

17、（13分）运用相关原理，回答下列问题：

(1)向酸化的Fe(N03)3溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果，则下列离子方程式肯定正确的

是____。

A.2Fe3+ +2I- == 2Fe2+ +I2

B.2N03-- +6I-- +8H+ =2NO↑ +3I2 +4H20

C.5N03--+Fe3+ +16I-- +20H+=Fe2+ +5NO↑+ 8I2 +lOH20

D.2N03--+4Fe3+ +10I- +8H+= 4Fe2+ +2NO↑+5I2 +4H20

(2)氢氟酸(HF)是一元弱酸，在稀溶液中的电离方程式为HF
H+ + F--。浓溶液显较强的酸性，电离方

程式为2HF
H+ + HF2--。浓氢氟酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为____

（3）根据下表数据判断下列说法正确的是 。

A．在等浓度的NaF、NaH2P04混合溶液中：c(Na+) + c(H+)=c(F一)+c( H2P04--) +c( OH--)

B．少量H3P04和NaF溶液反应的离子方程式：H3P04 +F--= H2P04-- +HF

C．同温同浓度时，溶液的pH: NaF>NaH2PO4>Na2HP04

D．结合H+的能力：P043--> HP042--> F--

(4) FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS(S)
Fe2+ (aq) + S2--（aq），常温下，

Ksp(FeS) =c(Fe2+)．c（S2 -）=8.1×10—17，又知H2S溶液中存在以下关系：c2(H+)．c(S2-)= 1.0×10-22，为了使溶液中c( Fe2+)达到1 mol．L-1，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为____（保留小数点后两位）。（写出计算过程）

18、（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。

（3）操作④中，酸化时，CrO42—转化为Cr2O72—，写出平衡转化的离子方程式

；[来源:Z+xx+k.Com]

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因 。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶（碘量法测定中专用的一种锥形瓶）中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）

①滴定终点观察到的现象为 ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。

19．（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间
，将二氧化硫(S
O2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

Ⅰ．(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1

则△H2= 。

(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：?2NO(g)+2CO(g)
?N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。????①?该反应的化学平衡常数表达式为K=___________?。?②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中
各物质的浓度变化如图所示。







若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。?????????????????????③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是?_____________（填序号）。?A．加入催化剂　???????B．降低温度　? ?C．缩小容器体积　?????D．增加CO2的量



Ⅱ.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应
。

②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。

Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 . 。

汉铁高中2014届高三周练化学试题（8）答题卡

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15



































16.(14分)

（1） ； 。

（2） 。

（3） 族， [来源:学科网ZXXK]

。

(4) 。

（5） 。

17.（13分）（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4）

18.（14分）（1）

（2） 。

（3） ；

（4）

。

（5）①
；

② （保留2位有效数字）。

19.（14分）Ⅰ(1)△H2= 。

(2)①?K=___________ 。?② ③?_____________（填序号）。?



Ⅱ①
。

② 。

Ⅲ 极（填“正”或“负”）， 。

汉铁高中2014届高三周练化学试题（8）答案

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15



A

D

C

C

A

B

D

B

A

A

B

D

B

B[来源:学.科.网Z.X.X.K]

C





16．（共14分）

（1）
（2分） （2分）

（2） 8 HNO3(稀) + 3 Cu === 2NO↑ + 3Cu(NO3)2 + 4H2O（2分,写加热符号或不写“稀”不扣分）

（3） VA（2分） [来源:学#科#网]

P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）

（4） SO2 + NH3·H2O === HSO3- + NH4+ （2分，反应物写成SO2 + NH3+H2O不扣分）

（5） Al2O3 + 3 C + N2 === 2 AlN + 3CO（2分）

17.（13分）（1）BC　（２分）

（２）２HF　＋　OH－　＝　H２O　＋　HF２－　（３分）

（３）BD　（４分）

（４）（４分）根据题意可知：　Ksp(FeS) =c(Fe2+)．c（S2 -）=8.1×10—17　，c2(H+)．c(S2-)= 1.0×10-22，

　　　则有　c(Fe2+)．c（S2 -）／c2(H+)．c(S2-)== 8.1×10—17 ／1.0×10-22 = c(Fe2+)／c2(H+)= 8.1×105

为了使溶液中c(
Fe2+)达到1 mol．L-1，则c(H+)= 1.11×10-3 mol．L-1

18、(14分)（1）增大接触面积，增大反应速率（2分）（2）Al(OH)3、H2SiO3（2分）（3）2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O（2分）（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾（3分）（5）①滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2分）②94.08 %（3分）

19．（14分）

I． (1) －1160kJ·mol－1（2分）

(2)
???;?（2分）?不??;（2分）???B（2分）?

II．SO2+2H2O=H2SO4+H2 (1分)

降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动（2分）

III． 负（1分） CH3OH﹣6e－+H2O→CO2+6H+ （2分）