试题分第I卷（选择题）和第II卷
（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16
S 32 Cl 37.5

第I卷选择题（每空三分，共48分）

1. 举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( )

A．氧化铝 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．合金

2. 绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（　　）

A．1 B．2 C．3 D．4

3.ClO2是一种光谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合加热并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，??NaClO3和Na2SO3?的物质的量之比为??（?? ）???A、1:1??????????B、2:1??????????C、1:2???????????D、2:3?

4. 某学校课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是( )

A．溶有SO2的品红溶液 B．溶有NH3的酚酞溶液

C．溶有SO2的酚酞溶液 D．溶有Cl2的品红溶液[来源:学科网]

5. 下列叙述中正确的是 (　　)

A．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中

B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来

D．用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去[来源:学科网ZXXK]

6. 已知BrCl能发生下列的化学反应：nBrCl＋2M===MCln＋MBrn(M为＋n价的金属元素)，BrCl＋H2O===HCl＋HBrO，以下推论不正确的是（　　）

A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B．BrCl和M反应时，BrCl只做氧化剂

C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐

D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色

7. 下述实验能达到预期目的的是 ( )

编号

实验内容

实验目的



A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2的水溶液具有弱酸性



B

向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2

验证火柴头含有氯元素



C

在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液

真假碘盐的鉴别



D

在少
量Fe(NO3)2试样加
水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液

检验Fe(NO3)2试样是否变质



8. 铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为 ( )

A. HNO3是一种强氧化剂

B. HNO3的酸性比盐酸强

C. Cl-易被强氧化剂氧化

D. NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用

9. 下列实验设计和结论相符的是 （ ）

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，加热蒸干，除去过量的Cl2,即可得到纯净的FeCl3固体

10. 下列说法正确
的是（　　）

A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子

C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

11. 下列选项中的离子方程式书写正确的是（ 　）

A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O + SO2 ＝ 2NH4+ +SO32-+ H2O

B．过氧化钠固体与水反应:2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH?＋ H2↑

C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－
＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO

D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl-+ ClO-

12. 一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（ ）

A、硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少

B、硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同

C、硝酸浓度越大，产生的气体越少

D、两者用排水法收集到的气体体积相等

13. 在向X的溶液中加入Y试剂时，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是（　　）

A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH[来源:学,科,网Z,X,X,K]

D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH[来源:Z+xx+k.Com]

14. 在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐——(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（　　）

A．Na＋、H＋、Cl－、NO3— B．K＋、Ba2＋、OH－、I－

C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO42—

15. 某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量的氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得无色溶液分装
在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（ ）

A．原气体中一定含有SO2，一定没有HBr B. 原气体中一定含有SO2，可能含有CO2

C．原气体中一定含有HCl，一定没有HBr D．不能确定有无CO2，但一定没有HCl

16. 将0.1 mol铜与10mol-1 .L的HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知（ ）

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol

D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol

第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）

17．（10分）已知非金属单质硫（S）是

淡黄色固体粉末，难溶于水。为了

验证氯元素的非金属性比硫元素的

非金属性强，某化学实验小组设计

了如下实验。

请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，写出烧瓶中的化学反应方程式： 。

（2）画出虚线框内除杂质氯化氢气体的实验装置图 ，该装置所装的试剂是 。

（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码： A． Na2S溶液

B．Na2SO3溶液　　　C．Na2SO4溶液）

该反应的离子方程式是 。

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是 。

A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，若C中盛有200mＬ１mol／Ｌ的烧碱溶液，最多吸收氯气的物质的量是
　　　　　　　　　　　　　　　．

18．（7分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

[来源:学科网ZXXK]

回答下列问题：

（1）写出反应②的化学方程式 ，
计算每生成 2.24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是_____mol。

（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且

C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊

试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，

反应①的离子方程式是 。

19．(13分)某校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的硫酸铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

[来源:学#科#网Z#X#X#K]

请回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有________ 。

(2)写出由沉淀Ⅱ转化为
硫酸铝溶液的离子方程式______________________；滤液C转化成沉淀Ⅱ时，硫酸的用量不易控制，可改用________________________。

(3)兴趣小组提出以下两
种方案将滤渣B转化成胆矾晶体，你认为哪种方案更合适________。

①用浓硫酸与Cu在加热条件下反应生
成硫酸铜

②在空气中加热铜生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜。

小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为__________________________________

(4)有同学提出可将方案中最初溶解合金的硫
酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，

你认为改进后的方案相对于原方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是

__________________________________ 。

20.（12分）、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋ 、Ba2＋ 、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－ 、CO32－、SO42－ 、AlO2－。取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

⑴由①可以排除 的存在。

⑵由②可以证明 的存在；同时排除
的存在；理由是 。

⑶由③可以证明 的存在；

写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c ；d 。

⑷由④可以排除 的存在，同时证明 的存在

21．(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H2SO4＝H++HSO4—，HSO4—
H++SO42—。

请回答下列有关问题：

(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是___________ ________________________________(用离子方程式表示)。

(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为__________________________。

(3)若25℃时，0.10 mol·L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L—1，则0.10 mol·L—1的H2SO4溶液中c(H+)_____0.129mol·L—1(填“>”、“=”或“<”)。

(4
)已知在酸性条件下2Cu+＝Cu2++Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_____________________，Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式___________________。

2013-2014高三第二次月考参考答案

一、选择题（16×3=48）

二、非选择题 （共52分）

17（10分)

18（7分）答案略

19（13分）

21．(10分)