【说明】本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56

第Ⅰ卷（选择题 共55分）

一.单项选择（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）

1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1．3纳米的小
分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是（ ）

A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；

B．纳米材料可以应用于所有化工领域；

C．现在纳米器件都是无所不能的胶体

D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质

2．以下比较中，正确的是 ( )

A．微粒半径：F－> O2－> Na＋> Li＋ B．电负性Cl>C ,酸性：HClO4>H2CO3，

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．稳定性：LiCl

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA

B 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA

C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子

D. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）

①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－

②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－

⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－

A
.①②④　　 B.①⑤　　 C.②③④　 D.①②③

5．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH＋H2
LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（
）

A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

6．下列离子方程式中正确的是（ ）

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42(+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O

7．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）[来源:学科网ZXXK]

8．下列化学用语的相关表述正确的有 ( )

A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,出热量为a kJ

B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ

C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ/mol

D．因N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充

分反应后，放出热量小于d kJ

9．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是（ ）

A．此反应是非氧化还原反应

B．O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价

C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂[来源:Zxxk.Com]

D．此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子

10．现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。(2)用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指 （ ）

A. 容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

B. 容量瓶、碱式滴定管 、苯

C. 量筒、碱式滴定管、水

D. 量筒、酸式滴定管、水

11．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（ ）

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

12．稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是 （ ）

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

13．下列有关说法正确的是 （ ）

A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱

D．已知

I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

14．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

15．一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：
>
，且体系中
（单位：mol）随时间变化如下表：

时间(s)

0

500

1000

1500



t1℃

20

13.96

10.08

10.08



t2℃

20

a

b

c



下列说
法一定正确的是（ ）

A．正反应为吸热反应

B．如果t2℃b=c，且a=10+0.5b

C．如果t2℃

D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

16．下列有关实验的叙述正确的是 (
)

A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体

B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样

C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+

D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-

17．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是 （ ）

A．锂电极发生氧化反应

B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极

C．每生成1mol SO2转移4mol电子

D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

18．把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是 （ ）

A. 试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2

B. 打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价

C. 溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了

D. 上述反应原理可用于测定O2的含量

19．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （??? ）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：

c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：

c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

20．某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－
中的某几种，现进行如下实验：

①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；

②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 （ ）

A. 该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B. 该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C. Cl－可能含有

D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

二、不定项选择（共5小题，每小题有一个或两个正确选项，每小题3分）

21．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 （ ）

选项

实验操作

实验现象

结 论



A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：S＞C



B

SO2通入酸性高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液褪色

SO2具有还原性



C

溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液

出现淡黄色沉淀

溴乙烷发生了水解



D

向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)



22．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是（ ）

A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+

B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl－—2e－→Cl2

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 [来源:学科网ZXXK]

23．已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（ ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．图中x点的坐标为（100，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同

D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终

点后变为虚线部分

24．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)
xC(g) △H＜0

测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)

B．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L

D．x不可能等于2

25．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收
集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （ ）

A．
(a+b) mol B．(a-b) mol C．
(a-b)mol D．(a+b) mol

第Ⅱ卷（非选择题 共45分）

26．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

(1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 。（按前后顺序填）

a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：[来源:Z|xx|k.Com]

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被还原成Mn2+。

(2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；

主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀。

(3)步骤2中，加入锌粉的目的是 。

(4)步骤3中，发生反应的离子方程式为：
。[来源:Z_xx_k.Com]

(5)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

(6)某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4:5的混合气体）。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式_ __________ _____ 。

27．(12分) (1) 能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

已知：Fe2O3(s) + 3C(s) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H1 = a kJ/mol

CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H2 = b kJ/mol

4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) △H3 = c kJ/mol

则C的燃烧热____________________________kJ.mol-1

(2
) 某实验小组模拟工业合成氨反应N2 + 3H2
2NH3 △H =-92.4 kJ/mol,开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1:1)充入5L合成塔中.反应前压强为P0,反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P0与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）_____________

A. 压强保持不变 B. 气体密度保持不变

C. NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min时，以C
(N2)变化表示的平均反应速率为______________

③若提高N2的转化率可采取的措施有______________________

A. 向体系中按体积比1:1再充入N2和H2 B.分离出NH3

C. 升高温度 D.充入He气使压强增大 E.加入一定量的N2

(3)25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________
mol /L。

28．(17分）已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5

(1) 下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是____________。

(2) 以氨作为燃料的固体氧化物（含 有02－)燃料电池，具有全固态 结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好
的氢源载体。其工作原理如图 所示，

①该电池工作时的总反应为_______________________

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。

③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。

(3) N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于 制备N2O5,写出在电解池中生成N2O5 的电极反应式________________

29．(14分）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：

I.假设为：固体产物为MgO

II.假设为：______________

III.假设为：______________

请回答下列问题：

资料信息：2N02 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_____________________________

_____________________________________________________________________________

（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）___________________

①浓硫酸②无水CaCl2③碱石灰④五氧化二磷

（3）开始打开活塞k,让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的是_________________________

__________________________________________________________________

（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14,该气体是__________________

（5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设__________________成立。C中发生的化学反应方程式有_______________________________________________

（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_______________________________________

___________________________________________________________________________

高三上学期第五次月考化学答案

1-5 D B C C B 6-10 C C D D A

11-15 A C C B D 16-20 D D C C D

21-25 A AC BC CD A

26. （11分）

(1)bcae（2分）

(2)250ml容量瓶 洗涤（各1分）

(3)还原Fe3+为Fe2+（1分）

(4)MnO4—+5Fe2++8H+ = Mn2++ 5Fe3++4H2O（2分）

(5)偏高（2分）

(6)2K3[Fe(C2O4)3］=3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2（2分）

27. (10分，每空2分)

（1） (2分)

（2）①AC （2分） ② 0.1mol·L－１·min－１（2分）③AB （2分）

（3）2.5×10-3（2分）

28.(10分 每空2分)

[来源:学&科&网Z&X&X&K]