中山侨中2014届高三第二次模拟考试化学科试题

试卷说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1-4页，第Ⅱ卷第5-7页。满分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班号、姓名和准考号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在各题目指定区的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量： H:1 C:l2 Mg:24 O:16 Na:23 Ba:137 S：32 Fe:56 N：14

第Ⅰ卷（选择题，共36分）

一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　)

A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸

C．NaOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

2、下列反应H2O既不是氧化剂也不是还原剂的的是（ ）

A、Cl2＋H2O
Cl－＋H＋＋HClO B、NaH + H2O = NaOH + H2↑

C、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D、2H2O
2H2↑+ O2↑

3、下列说法正确的是 （ ）

A．常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的

B．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂

C. 雾、河水、NaCl溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm～100 nm之间

D．实验室可用NaOH溶液处理Cl2、SO2等废气

4、下列说法正确的是（ ）　　A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物　　B．蔗糖、铁和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质　　C．含金属元素的离子都是阳离子　　D．Al、Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的物质

5、下列说法不正确的是:（ ）

A．汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关

B．电解氯化铝溶液可获得金属铝

C．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（ ） A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ D．维生素C被Fe3+氧化

7、常温时，溶液中下列各组离子 一定能够大量共存的是( )

A. Na+、NH4+、ClO－、S2－ B. K+、H+、Br—、HCO3—

C. Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－ D. K+、Fe3+、NO3—、SO42—

8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．18g D2O含有电子数为9 NA

B．标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 NA

C． 78g Na2O2中含有的离子总数为4 NA

D．1L 1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中CO32-离子数是NA

9、下列有关物质的性质和用途的认识不正确的是（ ）

A．常温下硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮存浓硫酸

B．NaHCO3和Al(OH)3都可以用作胃药治疗胃病

C．一氧化碳和氯气都会对空气产生污染的气体

D．金属钠与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均生成碱和氢气

10、下图中所示的实验方法、装置、操作或描述完全正确的是（ ）

A、装置Ⅰ准确称取4.0g NaCl

B、装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质

C、装置Ⅲ用于探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D、装置Ⅳ用于除去制取CO2中混有的HCl气体

11、类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是（ ）

化学事实

类推结论



A

Al在O2中燃烧生成Al2O3

Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3



B

pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6

pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9



C

用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁

用电解熔融NaCl的方法制取金属钠



D

将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成



12、下列离子反应方程式正确的是（ ）

A．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O

B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe =3Fe2+

D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O

二、双选题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意，若漏选得1分，错选或多选或不选得0分）

13、下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（ ）A．FeCl3和NaOH　　　　　　　　　　　　　 B．Na2CO3和HClC．NaAlO2和HCl　　　　　　　　　　　　　 D．AlCl3和NH3·H2O

14、下列各组离子在溶液中可能大量共存的是 （ ）

A．pH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－

B．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、I-、SO42－、NO3－

C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－

D．能够溶解Al且放出H2的溶液：NH4+、K+、Br－、Na+

15、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）

A．检查气密性 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2SO416、下列有关物质用途的叙述中不正确的是（ ）

A．可用丁达尔现象区别溴水和Fe(OH)3胶体

B．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

C．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2

D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

17、(10分）按照下列要求书写方程式；

(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式__________ ___。　　(2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式________ _____。　　(3) 除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式_________ ___ _______。　　(4) 除去Fe中混有的Al，相应的离子方程式_______________ ______。　　(5) 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式______ ____________。

18、（12分）（1）反应：8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）实验室保存FeCl2溶液时，需要加入Fe粉和盐酸，请用离子方程式表示加入盐酸的原因：

。

（3）炼铜产生的炉渣（主要成分含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②将①中所得滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得产品。

据以上信息回答下列问题：

a．步骤①、②中涉及Al元素的离子方程式是 、 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证固体炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为 。

鉴定过程涉及的氧化还原的离子方程式为： 。

19、（14分）Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，其中FeO2-和酸反应时的性质与AlO2-的性质类似]。该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；

②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9；Ksp越小，表明物质越难溶。

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。

（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为 。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 (填序号)

A．NaOH B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3

（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有 （填化学式）。

（5）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取m1g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m2g，则该晶体纯度的计算表达式为 。

20、(14分)（1）、过氧化钠（Na2O2）常用作核潜艇中的供氧剂，请写出过氧化钠作为供氧剂时发生的主要方程式： 。

1mol Na2O2 参加该反应时转移电子 mol。

向过氧化钠与水反应后的溶液中通入一定量的的CO2，将反应后的溶液低温蒸干，得到的固体可能是：

假设1：固体可能为Na2CO3，NaHCO3

假设2：固体可能为（ ）（多选）

A、固体可能为：NaOH， Na2CO3 B、固体可能为：NaOH， Na2CO3，NaHCO3

C、固体可能为：Na2CO3 D、固体可能为：NaOH、NaHCO3

若假设1成立，固体组成Na2CO3，NaHCO3，请用实验验证其中的阴离子HCO3-的存在。请选择中学常见的试剂与仪器完成下列实验。

取适量固体与试管中，加适量蒸馏水使其溶解，



（2）、Na、Mg、Al是中学常见的金属，以下实验是某学习小组探究其金属性强弱所设计的实验，请完成相应空白；

实验一：取黄豆大小的Na与冷水反应；取表面积比Na大的、刚打磨过的Mg条与热水反应，观察反应现象；

现象：Na与水反应比Mg与水反应剧烈；

结论：金属性：Na>Mg；



实验二：

现象：

结论：





据上述实验，金属性强弱顺序为：Na>Mg>Al

请写出Mg与热水反应的化学方程式：

21、（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO

请写出Cu2O溶于硫酸时的离子方程式： 。

【提出假设】

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

【设计探究实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是 。

(2)某同学认为：若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。该种说法明显不合理。请简述理由(用必要的方程式或者文字) 。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 。

【探究延伸】

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

物质

 Cu(OH)2

 Fe(OH)2

 Fe(OH)3



开始沉淀pH

 6.0

 7.5

 1.4



沉淀完全pH

 13

 14

 3.7



实验小组设计如下实验方案：

[来源:学&科&网]

实验室有下列试剂可供选择：A、氨水 B、CuO C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3

试回答：

①试剂2为 (填字母)。

②固体X的化学式为 。

③操作Ⅰ为： 。

中山侨中2014届高三第二次模拟考试化学参考答案及评分细则

B

A

D

D

B

D

D

A

D

A



C

C

BC

CD

AC

CD













参考答案

评分细则



17、（10分）(1) Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3(2分)　　(2) 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑(2分)　　(3) HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑(2分)　　(4) 2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑(2分)　　(5) 2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl-(2分)

气体符号未加，扣1分；

加热符号未加，扣1分；

方程式未配平，得0分；

化合物书写错误，0分；



（12分）（1）、Cu、O；（2分）

（2）、Fe2++2H2O
Fe(OH)2 + 2H+，

HCl可以抑制Fe2+的水解（2分）

、Al2O3 + 6H+=2Al3+ +3H2O（2分）;

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;（2分）

稀硫酸、KMnO4溶液；（2分）

8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

无

仅用方程式表示，且正确，得2分；若方程式书写错误，文字表达正确得1分；没有方程式，但文字表达正确，得1分。

方程式书写只要有错误，得0分；

写对得2分，只写KMnO4溶液得1分；其他情况不得分。

完全正确得2分；物质正确，但是配平错误得1分。



（14分）

、BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42- （3分）

（2）、Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3分）

、D （2分）

、BaSO4 Fe(OH)3 （3分）

（5）
（3分）



用可逆符号不扣分，写化学方程式得1分；

完全正确得3分；物质正确，但是配平错误得1分。

仅写1个且正确得1分；多写错写得0分



(14分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）;

1（2分）; AC（2分）;

加入足量的BaCl2后过滤取滤液于试管中，加入适量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明有HCO3-存在（其他合理答案也给分）（2分）；

取大小形状相同的、打磨过的Mg、Al条，放入体积与浓度相同的HCl中，观察反应现象（2分）；

Mg与HCl反应比Al反应剧烈，金属性：Mg>Al （2分）

Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑（2分）

方程式出现错误一律不得分

BaCl2未加足量或者过量扣1分，其他合理答案同样得分；

仅仅提到用Mg、Al和HCl反应，未提到控制变量这一层意思，扣1分

未加气体符号扣1分；写热水或者加热都可以



21、（14分）Cu2O + 2H+ ＝ Cu + Cu2+ + H2O（2分） (1)固体完全溶解，溶液呈血红色（2分）

(2)当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+、Cu反应生成Fe2+，2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。（2分）

(3) Fe2O3和Cu2O （2分）

(4)①BD（2分） ②Fe(OH)3（2分）

③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）

Cu加沉淀符号不扣分，未配平扣1分

一个现象1分

意思答对即可得分