一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）

A氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁

D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

2．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

A．H20(g)==H2 (g)+l／202 (g) ?H=+242kJ.mol-l

B． 2H2 (g)+02 (g)==2H20(1) ?H= -484kJ. mol-l

C． H2(g)+l/202 (g)==H20(g) ?H==+242kJ. mol-1

D．2H2(g)+02( g)==2 H2 0(g) ?H= - 242kJ.mol- 1

3．在一固定容积的容闭容器中，加入2L x和3LY气体，发生如下反应： nx(g)+3Y(g)
2z(g) +R(g)，反应平衡时，测知x和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值为（ ）

A．l B．2 C．3 D．4

4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e一== Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

5. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）

A. c(NH4+)

C. c(NH4+)>c(SO42—) D. c(OH—) +c ( SO42—) = c(NH4+ ) +c( H+)

6.下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）

A．由水电离的c(H+)：①=②>③=④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入l00mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

7.下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是 （ ）

A．四氯化碳 B．二氧化硫 C．氯化氢 D．氯气

8．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )

A．HCl B．CH3COO－ C．Cl－ D．Fe3+

9. 下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是( )

①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液

②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快

③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2 ④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④

10.有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）

A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C.两溶液中OH－离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

11．250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）

A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+

C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+

12.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是（ ）

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

13．下列说法正确的是（ ）

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

14．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（ ）

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4



c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2



c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3



c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3



A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低

C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4

D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)
C(g)

15．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)?
pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（ ）

①升温，c(B)/c(C)的值变小；

②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；

③增加B的物质的量，A的转化率增大；

④使用催化剂，气体总的物质的量不变；

⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；

⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)= n /m [v(A)]

A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥

16.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）

A. 4＞2＞1＞3＞5 B. 2＞1＞5＞3＞4 C. 5＞4＞2＞3＞1 D. 3＞5＞2＞4＞1

17. 0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)<0.1mol/L。如果要使

c(CO32－)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是( )

A.加入少量盐酸 B.加入适量水 C.加入适当KOH D.加热

18．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）

A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）＝0.4mol?L-1?min-1

B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol

19．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

20．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的

另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是 (　　)

A. CuCl2　(CuO) B．NaOH　(NaOH)

C．CuSO4　 (CuCO3) D．NaCl　(NaOH)

21．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加一定物质的量的C，B的平衡转化率不变

22. 25℃时，在20mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）

A．在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

B．在B点：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-)

C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在C点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

23．下列叙述中，正确的是 （ ）

A．溶度积大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

24．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应方程式：Mg＋2H＋＋H2O2===Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是(　　)

A．镁合金为电池负极，发生还原反应 B．放电时H2O2在正极反应得电子

C．正极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋ D．放电时正极附近的酸性增强

会宁一中2014-2015学年度第一学期期末考试

高二级化学试卷答题卡（理科）

一、选择题 （每小题2分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案



























题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案



























二、非选择题（共52分）

25. (8分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸.②醋酸.③氢氧化钠.④氯化铵.⑤醋酸铵.⑥硫酸氢铵.⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①.②.③.④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______ ______。（2分）

(2)④.⑤.⑥.⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_____

_ 。（2分）

(3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_

_ ____。（2分）

(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>” “<”或“＝”) ______ __25℃。（2分）

26.（8分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）（1分）；，使用催化剂反应的ΔH （填“增大”“减小”或“不改变”）。（1分）

（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= + 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-
PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-
H3= + 482.2 kJ·mol-1

则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ （2分）kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________（1分）沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_______________________（2分）。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。)

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________（1分）性（填“酸”“碱”或“中”）；

27.（14分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为

2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

请回答：

(1)甲池是________池（1分），通入O2的电极作为________极（1分），电极反应式为______ ______。（2分）

(2)乙池是________池（1分），A电极名称为________极（1分），电极反应式为_______________________。（2分）

乙池中的总反应离子方程式_____________________________________，（2分）

溶液的pH________(填“增大”.“减小”或“不变”)。（2分）

(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。（2分）

28．（12分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的稀硫酸溶液，实验如下：以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

a检查滴定管是否漏水

b取一定体积的待测液于锥形瓶中

c用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

d装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

e用蒸馏水洗涤玻璃仪器

f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；(2分)

②该滴定操作中应选用的指示剂是 ；（1分）

③在f操作中如何确定终点？

。（2分）

(2) 滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__

（1分）。

（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(1分)（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

（4）如右图用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 __（1分）（选填“甲”或“乙”）中。

（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ____ _____（2分）（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） （2分）。

29. (10分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度.压强的关系如右图所示：

①该反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）（1分）

②在0.1Mpa .100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的

____ _____倍。（结果保留两位小数点）（2分）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”， “不变”或“减小”）（2分）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。（1分）

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：

。（2分）

（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_______________________。（2分）