一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有一个选项符合题意)

1．下列有关反应热的表述正确的是（ ）

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+
O2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol -1，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3

2．对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl2 ΔH=-247 kJ·mol-1 ；O+O=O2 ΔH=-493 kJ·mol-1；N+N=N2 ΔH=-946 kJ·mol-1，可以得出的结论是（ ）

A．氮气、氧气和氯气的密度不同 B．氮、氧、氯的单质常温下为气体

C．氮、氧、氯的单质都是双原子分子 D．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定

3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是（ ）

A．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 B．v(Ｈ2)=0.3 mol·L-1·min-1

C．v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.4 mol·L-1·min-1

4．减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)产生的影响是（ ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

C．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

6．如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　　)

A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变

7．自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　)

A．仅在高温下自发进行 B．仅在低温下自发进行

C．在任何温度下都能自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行

8．已知一定温度下，2X(g)+Y(g)
mZ(g) ΔH=－a kJ·mol -1(a＞0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时放出热量bkJ；向乙密闭容器中通入1molX和0.5molY，达到平衡时放出热量ckJ，且b＞2c。则a、b、m的值或关系正确的是（ ）

A．a=b B．a＜b/2 C．m≤2 D．m=4

9．t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（ ）

A．pH=7 B．c(OH-)=
C．c(A-)＞c(B+) D．c(H+)－c(OH-)=c(A-)－c(B+)

10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O
H2S+2OH-

B．醋酸钠溶液和盐酸反应：CH3COO-+H+==CH3COOH

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

11．下图
为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（??）

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

12．已知 ： （1）H2(g)+
O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ?mol-1

（2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △H2=b kJ?mol-1

（3）H2(g) +
O2(g) === H2O(l) △H3=c kJ?mol-1

（4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H4=d kJ?mol-1

下列关系式中正确的是（ ）

A．a﹤c﹤0 B．b﹥d﹥0 C．2a= b﹤0 D．2c= d﹥0

13．已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解②2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ）。

A.△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

B．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

C．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

D．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

14．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （? ??）

A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是（???）

A．放电时负极反应为：Zn +2OH—= Zn(OH)2+2e—

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 + 5 OH— = FeO
+ 4H2O＋3e—

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

第Ⅱ卷（非选择题 40分）

二、填空题（共40分）

16．（12分）在一支洁净的试管中加入少量AgNO3溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀刚好消失，得无色透明溶液，此溶液称为___________________溶液，在溶液中滴几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到___________，写出上述一系列反应的化学方程式__________________________。

17．（12分）反应：2Cl2（g）+2H2O（g） 4HCl（g）+O2g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：

（1）增大容器体积，则H2O的物质的量 ；减少容器体积，则Cl2的物质的量

。

（2）体积恒定情况下，通入O2和H2O的物质的量 ；O2的物质的量（与未通入O2之前比较）；HCl的物质的量是 。

（3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量 。

18．（16分）某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L—1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L—1，加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：

（1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z

压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z

（2）体积恒定时：若X=0.65，Y ，Z

压强恒定时：若X=0.65，Y ，Z

（3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为 。