B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极

2．下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百

分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．适当加热新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

4．在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．v(A)＝ 0.6 mol / (L·ｓ) B．v (B)＝ 0.4mol / (L·ｓ)

C．v (C)＝ 0.9 mol / (L·ｓ) D．v (D)＝ 1 mol / (L·ｓ)

5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(s，石墨) === C(s，金刚石)　ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效

应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1< ΔH2

6．一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，2 mol X和 1 mol Y进行反应：2X(g) ＋ Y(g)

Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A．同一时间内消耗 2n mol X的同时生成 n mol Z B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1

C．容器内气体的总物质的量不再变化 D．容器内原子总数不再发生变化

7．已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g) △H＜0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和

I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于

乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

A．甲温度不变、乙降低温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2(g) D．甲降低温度，乙温度不变

8．在某密闭容器中发生如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1

C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1。分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：① 稀醋酸、② 浓H2SO4、③ 稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）

A．ΔH1=ΔH2=ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

10．用铁丝（电极 a）、铜丝（电极 b）和CuSO4溶液可以构成原电池

或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是（ ）

A．构成原电池时 b 极反应为：Cu－2e－===Cu2＋

B．构成电解池时 a 极质量一定减少

C．构成的原电池或电解池工作后都能产生大量气体

D．构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加

11．两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池的阴极析出 16 g 铜时，右池的阴极析出了6 g 固体，则右池中溶质可能为（ ）

A．Mg(NO3)2 B．NaNO3 C． AgNO3 D．Al(NO3)3

12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

下列叙述正确的是（ ）

A．放电时正极反应式为：3Zn－6e－+6OH－====3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应式为：2
+6e－+8H2O====2Fe(OH)3+10OH－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

13．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后

发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴

外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要

原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ）

A．液滴中的 Cl－由 a 区向 b 区迁移

B．液滴中心是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

C．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由 a 区向 b 区迁移，与 b

区的OH－形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极：Fe－2e－= Fe2＋

14．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯

作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与

试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈

呈浅红色。则下列说法正确的是（ ）

A．电解过程中水是还原剂 B．电解过程中Cl－被还原

C．a 电极与电源负极相连 D．b电极附近溶液的碱性增强

15．如右图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．Y为负极，发生氧化反应

B．X为阴极，发生还原反应

C．Y与滤纸接触处变红

D．X与滤纸接触处有H2生成

16．已知 ①：CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)

②：H2(g)＋CuO(s)
Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下③：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）

A．反应 ① 的平衡常数表达式：K1＝ B．反应 ③ 的平衡常数K＝

C．对于反应 ③，恒容时，若温度升高时，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应 ③，恒温恒容下，若减小压强，H2浓度一定不变

17．在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．a > b D．以上说法都不正确

18．右图曲线 a 表示放热反应2X(g)
Z(g) ＋ M(g) ＋ N(s)

进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，

使反应过程按 b 曲线进行，不可能采取的措施是（ ）

A．恒温恒压时加催化剂 B．恒温恒容时X的投入量增加

C．恒压时升高温度 D．恒温时减小容器体积

19．已知某温度时，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，在相同条件下，向一密闭容器中通2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同密闭容器中通1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是（ ）

A．2 Q2 = Q1 B．2 Q2＞Q1 C．2 Q2＜Q1＜Q D．Q = Q1＞Q2

20．汽车尾气净化中的反应：NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g) △H= －373.4kJ·mol-1在某一

密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）

21．反应：① PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g）， ② 2HI（g）
H2（g）＋I2（g），

③ 2NO2（g）
N2O4（g）。在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％。

若保持各自的温度和体积都不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）

A．均不变 B．① 减少，② 不变，③ 增大

C．均增大 D．① 增大，② 不变，③ 减少

22．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z



初始浓度（mol · L-1）

0.1

0.2

0



平衡浓度（mol · L-1）

0.05

0.05

0.1



下列说法不正确的是（ ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y
2 Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度时，该反应的平衡常数可能增大，可能减小

23．一定条件下，在一密闭容器中通人一定量SO2和O2的混合气，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2 SO3(g)(正反应为放热反应)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3 : 4 : 6，

若保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别为1.1 mol和

2.0 mol，则此时容器内SO2的物质的量应是（ ）

A．0.7 mol　 　 B．0.9 mol　 C．1.1 mol　 D．1.3 mol　　

二、非选择题（每空2分，共54分）

24．（18分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

（1）如右图所示，组成一个原电池．① 当电解质溶液为稀硫酸时：

Cu电极的电极反应式为 ；

② 当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是_____(填“正”或“负”)极。

（2）① 若用惰性电极电解某CuSO4溶液。请写出开始电解时反应

的总化学方程式 ；

② 若电解足量的KCl溶液，电解一段时间后，要使该溶液恢复到电解前溶液的体积和浓度，则应加入适量的 （填写物质的名称）。

（3）氢气具有热值高，产物无污染等优点，是一种理想的新能源。已知4 g H2完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6 kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：

。

（4）发射卫星时，可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态

水。已知：① N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH ＝ +70 kJ · mol－1；

② N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－543 kJ · mol－1；

试写出液态N2H4和气态NO2反应生成气态N2和气态H2O的热化学方程式：

。

（5）水煤气可作为工业上的一种能源（利用C和H2O气

在高温下产生CO和H2）。右图是一碳酸盐燃料电池

（MCFC），以水煤气（若水煤气中CO和H2的

物质的量之比为1 : 1）为燃料，一定比例Li2CO3

和Na2CO3低熔混合物为电解质。则B极是燃料

电池的 （填写“正极”或“负极”）；

写出该燃料电池的总反应式： ；

写出A极发生的电极反应式： 。

25．（14分）有两只相同的密闭容器A和B，A保持恒容，

B保持恒压。起始时向这两只容器中分别充入等量的、

物质的量比为4 : 5的NH3与O2的混合气体，并使

A和B容积相等(如右图所示)，在保持500℃的条件

下使之发生4 NH3(g)＋5 O2(g)
4 NO(g) ＋ 6 H2O反应。填写下列空格：

（1）确定两容器中的反应速率大小关系，反应刚开始时v(A) v(B)（填“>”、“=”

或“<”下同）；建立平衡过程中v(A) v(B。

（2）两容器中反应达到平衡后NH3的转化率关系：α(A) α(B)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）达到平衡后，若向两容器中通入少量且等量的氩气，A容器化学平衡

(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”下同)；B容器化学平衡 。

（4）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时，A容器中NO的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”下同)，B容器中NO的体积分数 。

26．（16分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所

化学反应

平衡常数

温度







973 K

1173 K



① Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15



② Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g)

K2

2.38

1.67



③ CO(g) ＋H2O(g)
CO2 (g) ＋H2(g)

K3

？

？



请回答：（1）反应 ② 是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据反应 ① 与 ② 可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3 = (用K1、K2表示)。

（3）反应 ③ 能进行的主要原因是 。

（4）反应 ① 达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将 （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（5）要使反应 ③ 在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 。

A．缩小反应容器的容积 B．升高温度

C．使用合适的催化剂 D．设法减少平衡体系中的CO的浓度

（6）若反应 ③ 的逆反应速率与时间的关系如图所示：

① 可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。

27．（6分）常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体

积随时间变化的关系如右下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息

回答下列问题。

（1）图中的Ⅱ是电解池的 极

（填“阴极”或“阳极”）；

（2）求原CuSO4溶液的物质的量浓度。

台州市书生中学 2014学年第一学期 期中考高二化学（理）答卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

 11

 12





























 13

 14

 15

 16

 17

 18

 19

 20

 21

 22

 23































二、非选择题（每空2分，共54分）

24．（18分）（1）① ；② 。

（2）① ；② 。

（3） 。

（4） 。

（5）B电极是 ；总反应式 ；

A极的电极反应式 。

25．（14分）（1）v(A) v(B)； v(A) v(B)。

（2）α(A) α(B)。 （3） ； 。

（4） ； 。

26．（16分）（1） 。（2） 。

（3） 。

（4） ； 。 （5） 。

（6） ； 。

27．（6分）（1）Ⅱ是电解池的 极。

（2）

（2）① ；② 氯化氢。

（3） H2(g) + 1 / 2O2(g) == H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ · mol－1 。

26．（16分）（1）放热。 （2） 。

（3）该反应是放热反应。 （4）不移动； 减小。 （5）B D。

（6）升高温度（或增加生成物的浓度）； 增大压强（或加入催化剂）。