1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）

D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

2．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）

①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③

3．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ ）

A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀

C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl

4．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）

构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）

①外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应 为：Ag++e－=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．②④ B．②③ C．①② D．③④

5．下列说法正确的是（ ）

A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质

B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温，溶液的pH增大

D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小

6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

7．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：

2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。下列叙述错误的是( )

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

8．右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L， 工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则

下列叙述正确的是（ ）

A.在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B.电极上生成物质的质量：①<②

C.电极反应式：①中阳极： 4OH一-4e一=2H2O+O2↑；

②中负极：2H+ + 2e-= H2↑

D.溶液的pH：①不变；②增大

9．下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是（ ）

A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA

B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

10．关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是（ ）

A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)

B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1

C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：

c(Na+)> c(NH4+)

11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

选项

x

y



A

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率



B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比



C

SO2的浓度

平衡常数K



D

温度

容器内混合气体的密度



12．已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

×10－11 mol·L－1

13．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 （ ）

A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

D．K点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)＝0.01mol/L

16．下列叙述正确的是（ ）

A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同

B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中
减小

C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液后溶液呈中性则c(NH4＋)＝c(Cl－)

武威六中2014～2015学年度第一学期

高二化学《选修4》模块学习学段检测试卷答题卡

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



































第II卷（主观题，共52分）

二、填空和实验题

17．（12分）（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是 （填序号） 。

A． MgO??? B．MgCO3??? C．NaOH??? D．Mg(OH)2 E．Fe(OH)3

（2）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =

；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 。

（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为

。

18．（16分）

化学式

NH3·H2O

HCN

CH3COOH

H2CO3



电离平衡常数（25℃）

Kb=1.77×10-5

Ka=4.93×10-10

Ka=1.76×10-5

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11



（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 。

（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）

②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）

③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因 。

④室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随

加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是

。

⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或 “中”）。

（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式

。

19．（12分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO－3)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26 CO32-－52e－===34CO2＋10H2O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是 。

（2）该燃料电池的化学反应方程式为 ；

（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式 。

（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为 ；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是 ；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为 。

20．（12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)

现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡状态所需时间/min







CO

H2O

H2

CO2





I

650

4

2

1.6

1.6

5



II

900

2

1

0.5

0.5

3



①对于反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是

A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）= ；

③实验II条件下反应的平衡常数K= (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为 。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）

⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 。

A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量

C．CO的转化率 D．H2O的物质的量

化学试题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

A

A

A

B

A

B

D

D

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

A

A

C

D

D











主观题，每空2分