2014-2015学年上期湖南省岳阳市部分重点中学考高二段考化学试题

命题人：闫海红 审题人：任竞 总分100分

班级 姓名 考号

可能用到的原子量：K 39 Cl 35.5 Ag 108 N 14 O 16

卷一 单项选择题，（共48分）

1．下列有关说法正确的是 （ ）

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B．酸雨是PH小于7的雨水

C．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

2. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焓变

C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

3. 与肼(H2NNH2)有关化学反应的

能量变化如右题所示，已知断裂

1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O=O为500、N-N

为154，则断裂1molN-H键所需

的能量是 （ ）

A.194 KJ

B.391 KJ

C.516 KJ

D.658 KJ

4. 下列有关说法正确的是 （ ）

A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO（g）+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ）

A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂

6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）

选项

实验操作

实验现象

结 论



A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性



B

向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42－



C

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3强



D

向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)



7．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 （ ）

A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)

8．下列叙述正确的是 （ ）

盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液并搅拌，可形成胶体，导电能力增强

9．向10mL 0.1mol·

溶液中，滴加等浓度
溶液x mL，下列叙述正确的是 （ ）

x=10时，溶液中有
、
、
，且

x=10时，溶液中有
、
、
，且

x=30时，溶液中有
、
、
，且

x=30时，溶液中有
、
、
，且

10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 （ ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+ ) = c(Cl-) +c(ClO -)+ c(OH -)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+ )＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+ ) ＞c(OH -)=c(H+)

D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：

2c(H+)－2c(OH -)=C(CH3COO-)－C(CH3COOH)

11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol· L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A．a = b B．混合溶液的PH = 7（ ）

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

12．如下装置：实验时，先断开
，闭合
，两极均有气泡产生；一段时间后，断开
，闭合
，发现电流发A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）

A．断开
，闭合
时，总反应的离子

方程式为：2H+ + 2Cl— ==== H2↑+ Cl2↑

B．断开
，闭合
时，石墨电极附近溶液变红

C．断开
，闭合
时，石墨电极作正极

D．断开
，闭合
时，铜电极上的电极反应为：

13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为

CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 （ ）

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH -

14．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 (　　)

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n

C．正反应是放热反应；m＋n

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

15. T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350



n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20



下列说法正确的是 （ ）

A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B.其他条件不变，升温，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H＜0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

16. 已知2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

卷二 非选择题（共52分）

17. 氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(共17分)

起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

①中发生反应的离子方程式为___________________ ___________。

试剂Ⅱ的化学式为______，试剂Ⅲ的化学式是 ，操作②的名称是

____________；

某同学称取提纯的产品a g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为b mL，盛装硝酸银溶液的仪器名称是 ；若将锥形瓶用蒸馏水清洗，实验结果将 （填偏大、偏小或无影响）；该产品的纯度为__________________。（3分）

18. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（共18分）

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为 —890.3 KJ·mol-1、—285.8 KJ·mol-1、—283.0 KJ·mol-1，写出甲烷与二氧化碳高温重组制备CO的

热化学方程式 ；(3分)

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式

为 。(3分)

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g)　 △H = + 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；

②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填 “＜”、“＞”或“＝”)；

③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol·l-1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　 　；

⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小v(5～6) v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是 。

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨。利用钠碱循环法可除其中的SO2（17分）

用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：

。

在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32-)：n(HSO3-)

91：9

1：1

1：91



PH

８.２

7.2

6.2



①上表判断Na2SO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:

　　　　 　 　 。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

　　　　　　　（3分，答对得满分，少选得1分，选错得0分）

当吸收液的pH降至约为6时，

满送至电解槽再生。再生示意图如下:

HSO3- 在阳极放电的电极反应式

是　　　　　　　　　　　　　。（3分）

当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，

吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

（3分）