湖北省武穴中学2014年秋季学期高二年级11月份考试化学试题卷

命题人：程燕慧 审题人：胡斌

本试题卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。

请将所有试题的答案填写在答题卷的相应位置。

本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Na－23；K－39；Mn－55；

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意

1．下列物质中按照纯净物,混合物,电解质和非电解质的顺序排列的是（ ）

A．盐酸,水煤气,醋酸,干冰 B．冰醋酸,盐酸,硫酸钠,乙醇

C．苛性钠,石灰石,铁,硫酸钡 D．胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气

2．下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）

A．红磷和白磷 B．1g H2和2g H2 C．3molC2H2和1molC6H6 D． 葡萄糖和果糖

3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用托盘天平称量25.20g NaCl

4.为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ）

A．加固体NaOH B．加固体硝酸钠 C．加固体醋酸钾 D．加硫酸

5．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

A．2v正(X)＝v逆(Y) B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

C．混合气体的密度不再变化 D．反应容器中Y的质量分数不变

6．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）

①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；　　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶

A．①②④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．④

7．己知：NH3?H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H = －24.2 kJ /moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H = －57.3 kJ /mol。则1mol NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于（ ）

A．－69.4 kJ /mol B．－45.2 kJ /mol C．+69.4 kJ /mol D．+45.2 kJ /mol

8. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

9．关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）

A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0 B．纯碳和氧气反应生成CO (g)，ΔS>0

C． H2O(g)变成液态水，ΔS>0 D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，ΔS>0

10．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）

A．③②① B．②①③

C．①②③ D．③①②

11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

12．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3



电离常数(25℃)

Ki =1.7×10－5

Ki =3.0×10－8

Ki1=4.3×10－7；Ki2=5.6×10－11



A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．酸性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

13． pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确

的是（ ）

A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸

C．X是二元酸，Y是一元酸 D．无法判断X、Y的上述性质

14．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（ ）

A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数

B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗

D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失

15．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

16．T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：

A(g)＋2B(g)
C(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n(A)/mol

n(B)/ mol



0

1.00

1.20



10

0.50





30



0.20



下列说法正确的是（ ）

A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25 mol

C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积，则A的转化率减小

D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（7分） “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫 (请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。

(2)在能“吃掉”盐酸的物质中，属于盐的是 （写化学式），过量的该盐与盐酸反应的离子方程式为： 。

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 (写序号，下同)，属于非电解质的是 。

(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？

。

18．（10 分）部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4



电离平衡常数（25℃）

K=1.8×10﹣4

K=5.1×10﹣4

K1=9.1×10﹣8

K2=1.1×10﹣12

K1=1.23×10﹣2

K2=6.6×10﹣8

K1=5.4×10﹣2

K2=5.4×10﹣5



（1）请写出HNO2的电离方程式

（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；

（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：

__________________________________。

（5）下列离子方程式书写正确的是

A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑ B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32— D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

19.（14分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：

5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三： 。

步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：

（1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），

A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是 （填字母标号）。

（2）该滴定实验滴定终点的现象是 。

（3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是 （填编号）。

（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 。

（5）请写出步骤三的操作内容 。

（6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为

mol/L。

（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

20．（16分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L)，

在一定条件下发生反应：

CH4 (g)+H2O(g)
CO(g)+3H2 (g) （Ⅰ）

CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为 。

②图中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数的值为 。

（2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2 (g)
CH3OH(g) （Ⅱ）

③该反应的△H 0（填“<”、“>”或“＝”）。

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充人He，使体系总压强增大 D．再充人1 mol CO和3 mol H2

⑤在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为： _____________________________________________________________

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号

T(℃)

n(CO)/n(H2)

P(MPa)



Ⅰ

150

1/3

0.1



Ⅱ





5



Ⅲ

350



5



A．请在上表空格中填人剩余的实验条件数据。

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1 MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各曲线的压强。

21．（5分）下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃

25

t1

t2



水的离子积

1×10－14

a

1×10－12



试回答以下问题：

(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.

(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.

武穴中学高二年级11月月考试题(答案卡)

题号

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5

6

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12

13

14

15

16



答案



































17．（7分）(1) 。

(2) 。

(3) ， 。

(4) 。

18．（10 分）（1）

（2）_______________；

（3）_______________________。

（4）__________________________________。

（5）

19．(14分)

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

20．（16分）

（1）① ②

（2）③ ④

⑤ _____________________________________________________________

⑥A．Ⅱ． Ⅲ．

B．

21．（5分）

(1) ____________________

(2) ____________________.

(3) _____________________

①____________. ②______________.

2014年秋季11月份考试化学参考答案

题号

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13

14

15

16



答案

B

B

B

C

A

D

D

C

C

A

C

A

D

A

D

B



17．（每空1分，共7分）(1)③⑥⑩⑦??

(2) Na2CO3；H++CO32-= HCO3- (3)⑥?；③⑩

(4)不能（1分），因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应而被“吃掉”。 （1分）

18．(每空2分，共10分)

(1) HNO2
H+ ＋ NO2—

(2) H2S

(3) H2C2O4、HCOOH、HC2O4－

(4) 2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓

(5) D

19．（14分）

（1）5.6 （1分） C （1分）

（2）溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色。 （2分）

（3）E （2分）

（4）中间生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变快；后反应物浓度减小，反应速率变慢。（2分）

（5）重复步骤二两到三次。 （2分）

（6）0.1600 （2分）

（7）偏高 （2分）

20．（16分）

（1）① 0.003 mol/(L·min) ②< 2.25×10ˉ4

（2）③ < ④BD

⑤CH3OH(g)＋3/2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝—729.6kJ·mol—1 (每空2分)

⑥A．Ⅱ．150 1/3 （1分） Ⅲ．1/3 （1分）

(2分) （趋势正确，最大值不超过1即可。）

21．（每空1分，共5分）

(1)＞　(2)1000∶1　(3)碱　①1∶1　②9∶11