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| 简介：
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．下列过程需要通电才能进行的是 ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 2．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4 3．在下列叙述中，不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8 B. 醋酸与CaCO3反应有气体生成 C. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3 D. 醋酸中加水后，溶液的pH升高 4. 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 5．下列说法正确的是 A．弱碱溶于水后能促进水的电离 B．盐溶于水后一定能促进水的电离 C．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性 D．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定显酸性 6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 7．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 8.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是 A．锌片是负极 B．两个铜片上都发生氧化反应 C．石墨是阴极 D．两个番茄都形成原电池 9.向CH3COOH CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是 A. H2O B. CH3COONa C. H2SO4 D. NH3·H2O 10．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是 A．浓度：c(CN－)＜c(ClO－) B．pH：HClO＞HCN C．酸性：HCN＞HClO D．浓度：c(CN－) ＞c(ClO－) 1．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋ D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- 12．用0.1 mol?L－1的盐酸滴定0.10 mol?L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH4+)＞c(Cl－), c(OH-)＞c(H+) B.c(Cl－)＞c(NH4+), c(OH-)＞c(H+) C.c(NH4+)=c(Cl－), c(OH-)=c(H+) D.c(Cl－)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-) 13．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－,下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小 C．通入CO2，平衡右移动 D．加入NaOH（s），溶液pH减小 14．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B． Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) D.pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 15．25 ℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH<7的是 A. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 16．有①Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞② 17．pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸 D．若A、B都是弱酸，则5>a>2 18.下列有关电化学装置完全正确的是 A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 二、填空题（共46分） 19.（10分）如右图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。 （1）A池是 ；Zn的电极名称是 B池是 ；Pt的电极名称是 写出下列有关反应： Cu极上电极反应： C极上电极反应： B池中的总反应的化学方程式为 20.（6分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：?????????????????????????? （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-这个电极是燃料电池的????? （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：??????? ???? ?? （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性????????? （填“增大”、“减小”或“不变”） 21．（8分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： ①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) ③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是???(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) ???，用离子方程式表示呈现该顺序的原因______________________; (2)若四种离子的关系符合③，则溶质为?????????????????????????? (填化学式)；若四种离子的关系符合④，则溶质为??????????????????????????(填化学式)； 22．（9分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示 (1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由__________。 (2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。 (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析原因：________________________________。 23.（9分）某二元酸(H2B)在水中的电离方程式：H2B===H＋＋HB－,HB－H＋＋B2－ ，请回答下列问题： (1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。 A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＝c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－) (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)； (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。 24.（4分）用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作有如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2 cm～3 cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________。 (2)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)判断到达滴定终点的实验现象是________。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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