2014学年度第一学期期中五校联考高二化学试卷2014.11

命题学校 清湖高中 命题人 熊素红 审题人 徐荣辉

可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，S－32，Fe－56，Cl－35.5

一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）

1、温室效应产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是 （ ）　A．天然气?? B．氢气 C．液化石油气?? D．酒精2.下列反应属于放热反应的是 （ ）

A．焦碳和二氧化碳反应 B．碳和水蒸汽反应

C．碳酸钙高温分解 D．酸碱中和反应

3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）

A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量

4、近年来，多地公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是 ( )

A．防止石油短缺 B．降低成本

C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力

5、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤ D．⑤

6、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）

7、下列有关原电池的说法正确的是 （ ）

A．是把电能转化为化学能的装置 B．负极发生还原反应

C．正极失去电子 D．电流由正极经导线流向负极

8、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）

A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极

9、下列反应不可能是原电池反应的是 （ ）

A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．H+ + OH- = H2O

C．2H2 + O2 = 2H2O D．Fe2+ + Zn = Fe + Cu2+

10、钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是 （ ）

A．2H++2e-==H2 B．2H2O+O2+4e-== 4OH-

C．Fe-2e-==Fe2+ D．4OH-+4e-==2H2O+O2

11、下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ）

A．甲烷燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池

12、关于电解槽的叙述不正确的是 （ ）

A．是电能转变成化学能的装置 B．与电源正极相连的是阳极

C．阴极失去电子，发生氧化反应 D．参与电解的阳离子移向阴极

13、以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）

A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗

14、下列过程中，需要降低化学反应速率的是 （ ）

A．制取氨气 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．硫酸的生产

15、在反应：C+CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是 （ ）

①增大压强?②升高温度③通入CO2??? ④增加碳的量 ?

A．①②③④?? B．②③④? C．①②③ D．②③④

16、某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率为 ( )

A. 0.2 mol/s B. 0.2 mol·L/s C. 0.2 mol/(L·s) D. 12 mol/(L·min)

17、可逆反应达到化学平衡的条件是 （ ）

A、逆反应停止进行　　　　　　　 B、反应物与生成物的浓度相等

C、正反应与逆反应停止进行　　　 D、正反应和逆反应的速率相等。

18、压强对下列反应体系的反应速率影响不大的是 （ ）

A、N2 + 3H2
2NH3 B、H2 (g) + I2 (g)
2HI(g)

C、2NO2
N2O4 D、HCl+ NaOH
NaCl+H2O

19、有关化学化学平衡状态的特征,下列说法正确的是 （ ）

A、所有的化学反应都存在化学平衡状态

B、平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了

C、平衡时各组分的浓度相等

D、化学平衡状态是一种动态平衡

20、下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．2SO2+O22SO3 ；(H =－196．6 kJ·mol-1

B．H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；(H =－285．8 kJ·mol-1

C．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；(H =－571．6 kJ

D．C(s)+O2 (g) = CO2 (g)；(H = +393．5 kJ·mol-1

二、选择题（每小题3分，共30分。每小题有1个选项符合题意，错选、多选均不给分）

21、 下列说法正确的是 （ ）

A．化学键断裂的过程是吸收能量的过程 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．需要加热的反应就是吸热反应 D．并不是所有的化学反应都伴随着能量变化

22、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

23、已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-

根据此判断，锌片是( )。

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原、

24、如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是( )

A．电极a表面呈红色

B．电极b表面有气泡生成

C．电子由电源的正极沿导线流向电极a

D．该装置能量转化形式为电能转化为化学能

25、对于可逆反应的说法正确的是 （ ）

A、氢气和氧气反应生成水、水电解生成氢气和氧气互为可逆反应

B、既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应

C、可逆反应不能完全进行，存在一定的限度

D、对于2SO2+O2
2SO3，增加反应物O2的量，可以使SO2完全转化为SO3

26、表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 （ ）

??? A．白铁（镀锌铁）?B．马口铁（镀锡铁） ?? C．镀铅铁? ?D．镀铜铁

27、下列说法正确的是 （ ）

A.电能是二级能源 B.天然气是二级能源 C.水煤气是一级能源 D.风力是二级能源

28、一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO2
2NO + O2，此反应达到平衡状态时的标志是 （ ）

A．混合气体的颜色变浅

B．混合气体的物质的量相等

C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1

D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

29、分别放置在如下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是

30、在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

三、填空题（本题有4小题，共18分）

31（4分）、(1) 原电池是一种把 转化为 的装置。

(2)铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是 。

32（4分）、（1）1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式

。

（2）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 。

33（4分）、一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，则

(1)在10S内Z的平均速率为

(2)该反应的化学方程式 。

34（6分）、下图表示一个精炼粗铜的电解池，电解液a选用CuSO4溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

Y电极的材料是 ，电极反应式是 ，X电极的现象是 。

四、实验题（本题8分）

35、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验，如图所示。滤纸先用氯化钠、无色酚酞

的混合液浸湿，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，回答下列

问题：







（1）① a端是 极 ②铂片是 极

（2）① 铅笔端除了出现红色字迹，还有的现象是 。

②检验铂片的产物的方法是 。

五、计算题（本题4分）

36、在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？

2014学年度第一学期期中五校联考高二化学答题卷

一．选择题（每小题2分，共40分，不选、多选、选错均不得分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

D

D

C

D

A

D

D

B

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

C

D

B

C

C

D

D

D

B



二、选择题（每小题3分，共30分，不选、多选、选错均不得分）

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



A

B

A

D

C

A

A

D

C

B



三、填空题（本大题共18分）

题号

参 考 答 案

分值



31

（1）① 化学能 ②电能

4





（2）Zn-2e-=Zn2+





32

S(s) +O2（g）=SO2（g）；(H =－299.52 kJ·mol-1

4





（2）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；(H =-2600kJ·mol-1





33

（1）0.079mol/（L·s）

4





（2）X+Y
2Z





34

（1）粗铜 （2）Cu-2e-=Cu2+

6





（3）X电极上有红色的铜析出





四、实验题（本题共8分）

35

（1）① 正极 ②阳极

8





（2）① 有气泡生气

②用湿润的淀粉KI试纸检验,若试纸变蓝,则有Cl2生成





五、计算题（本大题共4分）

36．（1） 0.25 mol/（L·min） （2分） (2) 0.25 mol/（L·min） （2分）