一、选择题（单项选择，每题3分，共48分）

1．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是：（ ）A．量筒量取5.26ml盐酸 B．用托盘天平称取11.70g食盐 C．用PH试纸测得溶液的PH是3.5

D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10ml NaOH溶液

2．下列说法中正确的是( )A、化学能可以转变成热能和电能

B、凡是放热反应的发生均无需加热 C、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化3．酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（ ）

A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量

4．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（ ）A、相同 B、盐酸多 C、醋酸多 D、无法比较

5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

6．某温度下,浓度都是 1mol/L 的气体 X2 和 Y2 ,在密闭容器中反应生成 Z 气体平衡后 c(X2)为 0.4mol/L ,c(Y2)为 0.8mol/L, 生成 Z 为 0.4mol/L. 则该反应方程式( )

A. X2 ＋2Y2 ＝ 2X2 B. 2X2 ＋Y2 ＝ 2X2Y

C. 3X2＋Y2 ＝ 2X3Y D. X2 ＋ 3Y2 ＝ 2XY2

7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )

8．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（ ）

A．HCl、CaCO3、SO2 B．HClO、H2S、C2H5OH

C．KNO3、CH3COOH、NH3 D．BaSO4、H3PO4、H2O

9．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 ( )。

A． Q1>Q2 B．Q1

11．中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合产生的热量等于57.3KJ的是( )A、1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B、1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液C、1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀NaOH溶液D、1L1mol/L的稀H2SO4溶液与1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的热量，下列说法正确的是( )A、石墨不如金刚石稳定 B、金刚石不如石墨能量高C、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多

D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多13．在一定温度下,反应 A2(g)+ B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是( )

A.生成n mol的A2 ，同时生成 n mol的AB B.密闭容器内总压强不随时间变化

C.生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2 D.生成n mol的A2 ，同时生成的n molB2

14．（2007，全国）室温时，等体积下列混合溶液的pH一定小于7的是( )

A.pH＝3盐酸和pH＝11氨水混合 B.pH＝3盐酸和pH＝11氢氧化钡溶液混合

C.pH＝3醋酸和pH＝11氢氧化钡溶液混合 D.pH＝3硫酸和pH＝11氨水混合

15．从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是 （ ）

A．放热183kJ/mol B．放热91.5kJ/mol C．吸热183kJ/mol D．吸热91.5kJ/mol

16．可逆反应 N2 + 3H2
2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )A.3υ正(N2)＝υ正(Ｈ2)　

Ｂ. υ正(N2)＝υ逆(NH3) C.2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D. υ正(N2)＝3υ逆(H2)

二、填空题（7小题，共42分）

17．(10分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)
2HI(g)(正反应吸热)

起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

编号

反应条件

反应速率



(1)

升高温度

?



(2)

加入催化剂

?



(3)

再充入a mol H2

?



(4)

将容器容积扩大为原来2倍

?



(5)

通入b mol Ne(g)

?



18．（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

___________________________________________________

19．（4分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(2)写出该反应热化学方程式：______________________________________________。

(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

20．（8分）（1）将等质量Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A:盐酸和试管B: 醋酸中:

开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。

21．（3分）已知有反应 A(g) + 3B(g)
2C(g) + D(g) 在四种不种情况的下反应速率为：

υ(A)＝0.15 mol?L-1?s-1②υ(B)＝0.6 mol?L-1?s-1 ③ υ(C)＝0.4 mol?L-1?s-1

④υ(D)＝27molL-1?min-1 则该反应进行快快慢顺序为 　

22．（9分） 一定条件下反应C(s)＋CO2(g) ＝2CO(g)　ΔH>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：

(1)平衡常数表达式是______________。

(2)若升高温度(K填“增大”、“减小”或“不变”，移动方向填“正”、“逆”或“不”下同)，平衡常数K________，平衡向________方向移动。

(3)再通入一定量的CO2气体，平衡常数K________，平衡向________方向移动，CO2的转化率________。

(4)再充入一定量的N2，平衡常数K________，平衡________移动。

23．（6分）右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的反应物是______；

(2)反应物的转化率是______；

(3)该反应的化学方程式为___________。

三、实验题

24．（10分）某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂

C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解

D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL

E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL

完成下列填空：（1）正确操作步骤顺序（用编号字母填写） →A→ → → 。（2）D步骤的操作中，液面应调节到 。

（3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的样品纯度偏 。

（4）该烧碱样品纯度的计算式为