相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108

第 Ⅰ 卷

一:选择题 (每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共54分)

1．下列实事能说明醋酸是弱电解质的是（ ）

①醋酸和水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1mol·L-1的醋酸的pH比0.1mol·L-1的盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 ⑥0.1mol·L-1的醋酸的pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢

A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D.①②③

2．常温下，将0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是（ ）

A.[HA]<[A-] B.[HA]一定大于0.1 mol·L-1

C.[Na+]=[HA]+[A-] D.2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

3．pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的[OH-]为A mol·L-1和B mol·L-1则A与B的关系是 （ ）

A.A>B B. A =10-4B C. B =10-4A D. A=B

4．已知Sr3(PO4)2饱和溶液的浓度为1×10-6 mol·L-1，则该化合物的溶度积常数为（ ）

A.1.08×10-30 mol5·L-5 B.1.0×10-30 mol5·L-5

C.7.2×10-29 mol5·L-5 D.1.08×10-28 mol5·L-5

5．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）

A．b>a>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a

6．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是（ ）

A.1︰9 B.1︰1 C.1︰2 D.1︰4

7．“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（ ）

A.配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+的水解，用HCl酸化

B.为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

C.检验溶液中含有Cl-时，用稀硫酸酸化，再检验

D.确认溶液中含有SO42-时，用稀硝酸酸化，再检验

8．pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

①1×10-3 mol·L-1的氨水b L ②[OH-]=1×10-3 mol·L-1的氨水c L

③[OH-]=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。

其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）

A.b>a>d>c B. b>a=d>c C.a=b>c>d D. c>a=d>b

9．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的 NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）

A.[OH-]>[HA]>[HB]>[H+] B.[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]

C.[OH-]>[B-]>[A-]>[H+] D.[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]

10．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（　 ）

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照

11．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（　 ）

A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

B．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强

C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D．强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水

12． 下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

13．已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（ 　 ）

A．a = b C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1

B．混合溶液的pH=7 D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)

14． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 ）

A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－

B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： Al3+、Ba2+、NO3－ 、Cl－

C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－

D．由水电离的c(H＋)=1.0×10-9 mol?L?1溶液： Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－

15．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　 ）

酸

HX

HY

HZ



Ka/mol·L－1

9×10－7

9×10－6

2×10－2



 A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ

B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C.相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX

16．下列说法正确的是（　 ）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱 酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol?L?1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L?1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：

①＞④＝②＞③

17．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

① 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑

② 铜片跟浓硝酸反应：Cu ＋ 2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO42－＋NH4＋＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

④ 0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－

A．①②③ B．②③ C．①④ D．③④

18．有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（??? ）

A．pH：②>③>④>①???????????? B．c(CH3COO一)：②>④>③>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④??? D．c(CH3COOH)： ①>④>③>②

第　Ⅱ　卷

二：填空题（共４６分）

19．（5分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的Ksp（25℃）



沉淀溶解平衡

Ksp



AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2



AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2



FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2



ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2



CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2



（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序 为： 。

（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。

(4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是（ ）

A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体

C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体

20．（9分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

25

t1

t2



Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12



试回答以下几个问题：

（1）若25< t1< t2,则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是： 。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。

（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。

21．（4分）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。

（2）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。

(3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

22．（8分）（1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝ mol/L，水的离子积Kw= ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。(填序号)

（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ；

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。

③反应开始时，反应速率 。（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中

c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH－) c (H＋) ②c (HCN) c (CN－)

23．（10分）25℃时，有下列五种溶液：

①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0.05mol/L H2SO4 ④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液④的pH 7（填“>、<、＝”），其原因是

（用离子方程式表示）

（2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，

则a:b =

（3）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为

（4）在溶液⑤中分别放入:A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2 mol?L?1AgNO3溶液；C.60 mL 0.1mol?L?1AlCl3溶液；D.100mL 0.1 mol?L?1盐酸溶液。充分搅拌后，Ag+浓度最小的是 （填序号）

24．（10分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）

（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为 。

（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________。

（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________。

（4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是_________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________。

25．（选做题12分）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。

ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH4HCO3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是

。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作 用 。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是 。

（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

26．（选做题16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O

⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。

A． Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B．2v (Cr2O72－)= v (CrO42－)

C．溶液的颜色不变

⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 mol的FeSO47H2O。

⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH应调至 。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

⑸用Fe做电极的原因是 。

⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

2014---2015学年上学期二年级第三次阶段性考试

化 学 答 案

19、(每空1分，共5分)（1）AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS (2)减小 增大

(3) CuS、ZnS、FeS (4) C D

20、(第一空1分，其余每空2分，共9分)（1）> 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大 (2)1×10-10 mol·L-1 (3)9︰11 c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)

21、(每空1分，共4分)（1）否 AB （2）= (3) c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

22(每空1分，共8分) （1）2.0×10－7； 4.0×10－14 ②＞③＞①

（2）CH3COOH V3＞V1=V2 D （3）>, >

23. (每空2分共10分)（1） > ， CO32- + H2O
HCO3- + OH- (2) 1:1

(3) 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (4)C