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| 简介：
1．下列图示变化为吸热反应的是( ) 2．下列说法正确的是( ) A．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．表示中和热的离子方程式为H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol 3．据报道，中国科技大学研制出的以NaOH溶液为电解液的锌-空气燃料电池具有零污染、高能量，及材料可再生等优点。该电池的总反应为2Zn＋O2＋4NaOH===2Na2ZnO2＋2H2O。下列说法中正确的是( ) A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 B．负极的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===ZnO＋2H2O C．该电池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO2 D．在电池工作过程中，电解液的pH增大 4．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2 5．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 6．可逆反应aA(g)＋bB(g) ===cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( ) A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1 C．a＋b 7．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( ) A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 8.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( ) A．Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．CuCl2：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 9. 对于0.1 mol·L－1的Na2S溶液，下列判断正确的是( ) A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2－)>c(OH－)>c(HS－) B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－) C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－) D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 10. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是( ) A．AlCl3 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾 11. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 12. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 13.常温下，当水电离出的c (H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的时候,下列离子一定不能存在的是（ ） A. Cu2＋ B． CO C． Na＋ D. HSO 14. 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( ) A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 15. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 16. 下列溶液一定呈酸性的是( ) A．c(H＋)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH<7的溶液 C．c(H＋)>c(OH－)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 17. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是( ) A．Mg电极是该电池的负极 B．H2O2在石墨电极上发生还原反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动 18.下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 19. 下列有关叙述中正确的是( ) A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 20．用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度( ) A．偏高 B．偏低 C．准确 D．无法判断 濮阳市综合高中高二秋学段期中考试 化 学 答 题 卷 二、填空题（26分。每空2分） 21. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g) ΔH<0。 (1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为____ ____ mol。 （2）若达到平衡的时间为2分钟，则从反应开始到平衡时用B表示的反应速率为： _________________________________________。 (3)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为________mol。 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 A．v(A)＝2vB) B．容器内压强保持不变 C．v逆(B)＝2v正(C) D．容器内密度保持不变 (5)可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 A．及时分离出C气体 B．适当升高温度 C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂 22. 根据化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3·H2O ⑧H2O，回答下列问题。 (1)NH4Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因：____________________，其溶液中离子浓度大小顺序为______________________________________________________。 (2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)＝________。 (3)已知纯水中存在平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。 A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4固体 (4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“<”、“>”或“＝”)。 (5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为________________________________________________________________________。 三、实验题（14分） 23.原电池是把化学能转化成电能的一种装置，试根据 氧化还原反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ 设计原电池：要求画出原电池的示意图、标出正负极、写出电极材料和发生的电极反应。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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