1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

3．把A、B、C、D四块金属泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为(　　)

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A

4．下列溶液一定是碱性的是：（ ）

A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

5．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )

A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(H+)= c(OH—)

C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

６．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸。同时向a中加入少量CuSO4溶液。图中产生H2的体积V L与时间t min的关系正确的是(　　)

7．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH
CH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

8．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)　　 ΔH1

? Cl2(g)＋H2 (g)＝2HCl(g)???? ΔH2? 2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g)??ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 （ ）

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2???????? B．Δ H3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2????????D．Δ H3=ΔH1－ΔH2

9．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是：( )

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

10. 常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，若使混和液pH=7,则酸与碱溶液的体积比是：（ ）

A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1

11．已知，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：（ ）

A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-

C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-

12．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ）

A．正反应速率增大 B．逆反应速率减小

C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变

13．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是(　　)

A．AlCl3　　　　　　 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4

14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动

D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

15.下列有关电池的说法不正确的是(　　)

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

二.选择题(每小题只有一个选项,每题3分，共1８分)

16．一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是（ ）

A．c1∶c2 ＝1∶3  B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol/L

17．在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)

A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

18．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：

Cu － 2e－＝ Cu2＋

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g

19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

20．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

21．下列说法中不正确的是(　　)

A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大

C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大

三、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共52分)

22．（12分）

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) 。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

23．（18分）依据氧化还原反应：

2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电

池，如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。

(3)外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加??????????????g。（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向????????电极。

24．（10分）

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为________。???

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变???? ??B．混合气体中c（A）不变

C．2v正（B）=v逆（D）??? D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol， n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

25. ( 12分 )

如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。







A池是____________；Zn的电极名称是____________;B池是____________；

Pt的电极名称是____________（填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等）

（2）写出下列有关反应：C极上电极反应：_________________（3）B池中的总反应的化学方程式为________________________





第三次质量检测化学参考答案

22. （每空2分,共12分）

① 碱性 ,＞。

② 酸性，＜。　　

③ 中性， ＞。

24.（每空2分,共10分）

（1）0.24mol·L—1·min—1（2）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分）（3）0.9（mol·L—1）—1（单位可不写） ?吸热（4）向正反应方向