一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）

1. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质



A

盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

H2



B

胆矾

石灰水

硫酸钡

H2CO3

NH3



C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠

氨水

三氧化硫



D

冰醋酸

福尔马林

苛性钾

氯化氢

乙醇



2. 下列过程属于熵(S)增加的是 ( )

A．一定条件下，水由气态变成液态

B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石

C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)

D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

3. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

4.下列关于催化剂的说法不正确的是( )

A．温度越高，催化剂的催化效果越好

B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热

5. 下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是( )

①NaAlO2 ②FeCl3 ③硫酸铝 ④绿矾 ⑤高锰酸钾 ⑥硝酸银⑦碳酸氢钙 ⑧MgCl2 ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2

①③⑤⑥⑧⑩? B、②③④⑤⑨⑩??

C、③⑤⑦⑩???? D、①③⑩

6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　

B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

7. 下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

8. 25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)

A．a＝b＝c B．a＞b＞c

C．a＞c＞b D．c＞a＞b

9. 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

① C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol

② C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是( )

A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程

B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量高

D.金刚石比石墨能量高

10. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 ( )

选项

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管



A

碱

酸

石蕊

甲



B

酸

碱

酚酞

甲



C

碱

酸

甲基橙

乙



D

酸

碱

酚酞

乙



11. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

12. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同

C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

13向10mL 0.1mol·

溶液中，滴加等浓度
溶液x mL，下列叙述正确的是 （ ）

x=10时，溶液中有
、
、
，且

B.x=10时，溶液中有
、
、
，且

C.x=30时，溶液中有
、
、
，且

D.x=30时，溶液中有
、
、
，且
.

14.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ( )

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n

C．正反应是放热反应；m＋n

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

15. 在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B点，a>12．5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+)

C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

16.将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10－3 mol·L－1的氨水b L；②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L；③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1Ba(OH)2的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是 （ ）

A、b＞a＝d＞c B、a＝b＞c＞d C、a＝b＞d＞c D、c＞a＝d＞b

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题

17.（10分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________________________。

X的物质的量浓度减少了____________，

Y的转化率为_______________________。

(2)该反应的化学方程式为____________________________________。

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

18． (16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡

(1)有0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

(2)有0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：

_________________

。

(3)NH3·H2O 的电离方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH－) (填“增大”“减小”“不变”)。

(4)已知某温度下K(NH3·H2O)=1.69×10-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH－)= mol/L

(5)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

19.(10分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度.压强的关系如右图所示：

①该反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）

②在0.1Mpa .100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”， “不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：

20.(16分）现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______________________________________________________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

(4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

周口中英文学校2014～2015学年上期高二第三次考试

化学答案

1-5BDCAD 6-10CBDDD 11-16BAABDA







17. 1)0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79.0%

(2)X(g)＋Y(g) -
2Z(g)

(3)CD

18.答案（1）C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(H+)＞C(OH-)

(2)HCO3-
H+ +CO32-

HCO3-+H2O
H2CO3+OH- H20
H+ +OH-

（3）NH3.H2O
NH4+ + OH- 减小

(4) 1.3×10－3

(5)＜