命题人：李铭 审题人：姜明刚

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24

一．选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)

1．下列对化学反应的认识正确的是(　　)

A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．反应物的总焓大于生成物的总焓时，ΔH＞0

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，

则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．用热的纯碱溶液洗碗去污效果好

D．电解熔融的AlCl3可制得金属铝

4．下列说法正确的是(　　)

A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

D．欲使Ca2＋离子沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好

5．下列各组离子一定能大量共存的是( )

A．在无色的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-、MnO4-

B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-、HSO3-

C．在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO42-

D．在硝酸钾溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-、H+

6．下列离子方程式正确的是( )

A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓ +H2O

B．
通入溴水中

C．泡沫灭火器原理:2Al3+ +3CO32- +3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑

D．FeO与稀
反应

7．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，一定有c(H2) = c(HI)

8．下列叙述不正确的是 (　　)

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率

B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

C．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

D．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O

9．下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是(　　)

A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶待用

B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作均会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水

10．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是(　　)

A．纯水在100℃和25℃时pH

B．NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目

C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)

D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积

11．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z



初始浓度(mol·L－1)

0.1

0.2

0



平衡浓度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1



下列说法错误的是(　　)

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

12.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是(　　)

A．CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0

B．CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0

C．CH3CH2OH(g)
CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0

13. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近呈蓝色。下列说法正确的是(　　)

A．C是阳极，Pt是阴极。

B．x是负极，y是正极。

C．a极和Pt产生气体的物质的量相同。

D．CuSO4溶液pH值不变，U形管溶液pH值增大。

14．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是

在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol．L-1?和1.0×10-bmol．L-1，在此温度下，下列说法正确的

a

C．水的离子积为1.0×10-(7+a)? D．水的离子积为1.0×10-(b+a)

16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．室温下，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)

17．可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图乙所示。现有下列叙述：

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等

⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为（ ）

A．②④⑥⑧ B．②④⑤⑦ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

18．下列说法正确的是

KClO3 和SO3 溶于水后能导电，故KClO3 和SO3 为电解质

B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V 醋酸＜V NaOH

C.向NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成

D.AgCl 易转化为AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag+ )·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

填空题(本题共3小题,共46分)

19．（14分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数

Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液： a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液。其PH由大到小的顺序是： （填序号）。

(2)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c．
d．

(3)以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号

氢氧化钠溶液的浓度(mol·L－1)

滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸的体积(mL)



1

0.10

24.12

20.00



2

0.10

23. 88

20.00



3

0.10

24.00

20.00



①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

⑷在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，

已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

20．(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是： 。

（2）乙池中总反应的离子方程式为______________________________。

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为___ L。

（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为______________；原因是_____________________________________________________(方程式加简要文字说明)。

（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极， 发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。

(已知：室温时
mol3
mol3.L-3).

21．（18分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） △H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，



则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为 ；该温度下，反应的平衡常数的值为 ；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数 （填变大、减少、不变）。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。①室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。

②在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+) + c(H+)_____c(NO3-) + c(OH-)（填写 “＞”“＝”或“＜”）



19．（14分每个空2分）(1)a>b>c>d>e（2分）

⑵b＝c＞a（2分） ad（2分）

(3)①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）　

②0.12 mol·L－1　（2分）

⑷①10－12 （2分）②11 （2分）

（18分）（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H＝－867 kJ/mol（3分）

①＜ （2分） ②0.225 mol/（L·min） （2分） ，16/3 （2分），变大（2分）

①NH4++H2O NH3·H2O+H+ （2分） ，10-5(10-5-10-9)/2a+10-9-10-5 mol·L-1（3分)

②＜（2分）