安徽省宿州市2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题

【考试说明】1．本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共60分，第Ⅱ卷为非选择题，共40分；全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．请将答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是： ( )

A．采用电解水法制取氢气作为新能源

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

2.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是: （ ）

A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

3．下列叙述不正确的是( )学科网

A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀学科网

C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

D．炒过菜的铁锅未清洗易生锈

4．下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是( )

A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化

5．下列说法正确的是( )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6．下列关于铜电极的叙述不正确的是: （ ）

A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极

7．在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是( )

A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1

C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1

8．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH= -701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH= -181. 6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的ΔH为( )

+519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1

9．在N2 (g)＋ 3H2(g)
2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是（ ）

A.氮气的转化率增大 B.氢气的转化率增大

C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大 D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率

10．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c
、c
、c
（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判 断正确的是:（ ）

A．c
:c
=1:2 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率相等 D．c
的取值范围为0.04 mol/L＜c
＜0.14 mol/L

11．在298K时，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1 ，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（ ）

A.
B.
C.
D.

12．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)
4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是：（ ）

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

13．下列各装置中都盛有0.1 mol·L—1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（ ）

① ② ③ ④

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

14．对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) △H<0，下列说法不正确的是:（ ）

A．若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q

B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小

C．若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变

D．若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加

15．关于右图装置的说法正确的是( )

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能

16．已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（ ）

A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C. 任何温度下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程

17．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是: （ ）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　

B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

18．一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是:（ ）

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

19．可逆反应：2NO2
2NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

20．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二、填空题（本题包括3小题，共32 分）

21．（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）。

（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

22．（6分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：

3A（g）＋B（g）
2C（g）△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）

（2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率② ③（填＜、＞或＝）

（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）：

23. （16分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________________________________________________________。

三、计算题（本题包括1小题，共8分）

24．(8分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题：

（1）M是什么金属？

（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？

2014—2015学年高二上学期期中检测

化学答题纸

一、选择题：（每题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























第Ⅱ卷（共40分）

二、填空题（本题包括3小题，共 32分）

21．（10分）

(1) ___________ 、 ___________

(2) _______ 、 ______________________________________

(3) ① _________________

② __________________________________________________

(4) _________ 、 ____________

22．（6分，每空2分)）

(1) ______________

(2) __________ （3）__________________________

23. （16分）

(1) _________ 、 ________________　、 ______________________

(2) ①__________　、 _______________________________________________________

② _________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

(3) _____________　、 ______________________________________________________

24．（8分）

高二化学参考答案

一、选择题：（每题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

B

A

D

C

D

C

C

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

A

D

B

B

B

C

C

A

A





第Ⅱ卷（共40分）

二、填空题（本题包括3小题，共 32分）

（6分，每空2分)）

（1）③②① (2) ＜ （3）
＝3

23. （16分）(1)大于　0.001 0　0.36 mol·L－1

(2)①大于　反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高

②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1

c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1

K2＝＝1.3 mol·L－1

(3)逆反应　对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

24．（8分）⑴ Cu……………………（ 3分 ）

⑵原溶液中Cu2+=0.4 mol/L……………………（ 3分 ）

⑶c(H+)=1 mol/L…………………… ( 2分