可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23

S—32 Al—27 Ca—40 Fe—56 Ag—108 Cu—64 Cl—35.5

一、选择题（本大题共15题，每题3分，共45分）

1．下列过程需要通电才能进行的是（ ）

①电离　 ②电镀 　③电解　 ④电化学腐蚀 　⑤电泳

A．①②　 　 B．②③⑤ C．②③ D．全部

2．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（ ）

3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是（ ）

A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2) B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2)

C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne) D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)

4．某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究，下列说法中错误的是（ ）

A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m

B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等

C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论

D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物

5．X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：

X＋2Y
2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转

化率为（ ）

A．
×100% B．
×100%

C．
×100% D．
×100%

6．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

序号

反应物

产物



①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…



②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3



③

MnO4-…

Cl2、Mn2＋…



A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3＋>Br2

7．下列说法正确的是（ ）

A．Cu能导电，所以Cu是电解质

B．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质

8．能正确表示下列反应的方程式是（ ）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2= 2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．4molFe在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

9． “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42－

B．常温下的溶液：KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－

D．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

11．下列叙述正确的是（ ）

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

12．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

起始各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化





SO2

O2

SO3

Ar





甲

2

1

0

0

放出热量：Q1



乙

1.8

0.9

0.2

0

放出热量：Q2



丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出热量：Q3



下列叙述正确的是（ ）

A．Q1=Q2=Q3=197 kJ

B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

13．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi
LixV2O5。下列说法中正确的是（ ）

A．电池在放电时，Li+向负极移动

B．锂在放电时做正极，充电时为阳极

C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe－═V2O5+xLi+

D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

14．氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3



pH

11.6

9.7

10.3

5.2



下列说法中， 正确的是（ ）

A．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．向氯水中加入少量NaHCO3 可以增大氯水中次氯酸的浓度

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为:

c（Na+）> c（H+）>c（HSO3－） >c（SO32－）>c（OH－）

15．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（ ） （已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A．11.52 B．11.70

C．11.82 D．12.00

二、填空题（本大题共5题，共55分）

16．（10分）在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

（1）E为 极，C为 极。

（2）A极的电极反应式为 ，析出气体 mL。(标准状况)

（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L－1。

（4）甲烧杯中滴入石蕊试液， 极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到 溶液(填溶质的化学式)。

17．（10分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为 （填化学式）。

（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是 （填序号）。

A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．磷酸

（3）工业废水中的NO2－可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上： + ，上述反应后废水的pH值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)= 。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

18．（10分）（1）已知：①Fe(s)＋
O2(g) ＝ FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1

②2Al(s)＋
O2(g) ＝ Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为 。

（3）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6





回答下列问题：

①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

A .c(CO2)＝c(CO) B . K不变

C .容器中的压强不变 D．v正(H2)＝v正(CO2)

E．c(H2)保持不变

②若升高温度，化学平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

③若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为 ；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝 方向进行（填“正反应” 或“逆反应”）。

19．（13分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。

写出探究②中出现的所有离子反应方程式 。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是 。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。

选做题（从两题中任选一题完成，并在答题卡上涂黑所选题号，两题都做的，按第一题计分）

20．（12分）【化学－有机化学基础】

A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D，其分子式为C10H10O4。A对氢气的相对密度为52，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。B属于芳香类化合物。已知：

RCHO＋CH2（COOH）2
RCH=C（COOH）2＋H2O，

RCH=C（COOH）2
RCH=CHCOOH＋CO2

（1）C可能发生的反应是____________（填序号）。

a．氧化反应 b．水解反应 c．消去反应 d．酯化反应

（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是_____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）反应①的化学方程式是______________________________________________________。

（5）符合下列条件的D的同分异构体有_________________种，写出其中任意一种的结构简式__________________________。

①在苯环上只有两个取代基；

②在苯环上的一氯取代物只有两种；

③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 mol CO2。

20．（12分）【化学---选修物质结构与性质】

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 。（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。

高三期中考试化学答案

②SO2＋Cl2+2 H2O＝SO42-＋2Cl-+4H+ SO42- ＋Ba 2+= BaSO4↓（2分）；

（3）检验SO2是否除尽（2分）；

（4）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2 H2O（2分）； （5）C（1分）；

（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）

20．（12分）【化学－有机化学基础】（每空2分）

⑴a、d ⑵3:2:3 ⑶C3H4O4

⑷
＋CH2(COOH)2

＋H2O

⑸4种 (写出下列四种结构中的任意一种均可得2分)

20．（12分）【化学---选修物质结构与性质】（每空2分）

（1）1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子（孤电子对）

（3）b (4)Si < C

(5) 32 (6)原子晶体