1.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是

A.[Ne]3s13p3 B.[Ar] 3d64s1 C . [Ar] 3d64s2 D.[Ne]3s23p63d5

2．下列关于具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2-、R- 的分析，不正确的是

W一定是稀有气体元素的原子 B.原子半径：X>Y>Z>R

C.微粒半径：X+ > Y2+>>Z2->R- D.原子序数：Y>X>W>R >Z

3.下列关于键长、键能、和键角的说法中，不正确的是

A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关

4.下列说法中正确的是

A. 由分子构成的物质中一定含有共价键 B.正四面体结构的分子中键角一定是109028’

C.形成共价键的元素不一定是非金属元素 D. CO2 和SiO2 都是直线型分子

5.下列过程与配合物的形成无关的是

A.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 B.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

C.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 D.除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液

6.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

催化剂能改变该反应的焓变

B．催化剂能降低该反应的活化能

C． 该反应为放热反应

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

7.C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（ ）

A．石墨比金刚石稳定 　　 B．金刚石比石墨稳定

C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高 D．两者互为同位素

8.根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是

A．I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，则△H1<△H2

B．C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1；C(金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2，则△H1<△H2

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H2

D．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1； 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2，则△H1<△H2

9.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 （ ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

10.已知4NH3+5O2 = 4NO+6H2O ,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2 ）、v（NO）、v（H2O）来表示，则正确的关系是

A.4/5v（NH3）=v（O2 ） B.5/6 v（O2 ）=v（H2O） C.2/3 v（NH3）=v（H2O） D.4/5v（O2 ）=v（NO）

11.在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后，测得物质的浓度分别是c(A2)=1.2mol/L,c(B2)=2.4mol/L,c(Z)=1.2mol/L.则该反应的反应式可以表示为

A. A2+2B2 =2AB2 B. 2A2 +B2=2A2B C. 3A2+B2=2A3B D. A2+3B2=2AB3

12．C＋CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是

A．同时增大 B．同时减小 C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大

13．对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

A

B

C

D



目的

压强对反应的影响(P2>P1)

温度对反应的影响

平衡体系增加N2对反应的影响

催化剂对反应的影响



图示











14．下列有关化学反应方向的描述中正确的是

A．任何能使焓减小的过程都能自发进行

B．自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少

C．?H<0，?S>0，在通常状况下均可自发进行

D．?H>0，?S>0，较低温度有利于反应自发进行

龙台中学2014年下期高二年级化学学科期中试题

一．选择题（共14个小题全为单选，每小题3分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

















题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

















二．填空题（本大题共小题，共58分）

15．（1分/空，共20分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。















A

B

C

D

E





F



G

H











L









I



J





M



K







N





















O





















试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）

(1)I的元素符号为 ，K的元素名称为 ，J在周期表中的位置是 ；

(2)写出基态时J元素原子的电子排布式 ， N元素原子的简化电子排布式 。

(3)ABGH的原子半径大小顺序是 ； ABCD的第一电离能大小顺序是 ；

ABCD的电负性大小顺序是 ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 ；

(4)AC32-的中心原子的杂化轨道类型是 ，微粒的空间构型是 ；BD3中心原子的杂化轨道类型是 ；分子的空间构型是 ；

(5)根据等电子原理，指出A2B与BC2，AC与B2互为等电子体,那么A2B分子中的σ键数目为 ，π键数目为 ，AC分子中的σ键数目为 ，π键数目为 ；

(6）在L3[J(AB)6]中中心原子是 ，配体是 ，配位数是 ；

16．(8分)用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的

氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应

过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？______(填“能”或“不能”)，其原因是_________________________________。

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol·L－1的原因是： _。

实验中若改用60 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；

（4) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：

17. (10分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

⑴ 反应的热化学方程式为 ；

⑵ 又已知H2O(l) = H2O(g); △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ；

⑶ 此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 。

18.（共10分）现有反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B):c(C)将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

19.(共10分)某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度(mol/L)为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号

时间

浓度

温度

0

10

20

30

40

50

60



1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50



2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50



3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60



4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20



 (1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为____________mol/(L·min)．

(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________________mol/L，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________．

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________(填“＞”、“＝”或“＜”)v1，且c3________(填“＞”、“＝”或“＜”)1.0 mol/L.

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应．理由是______________________________________________．