化 学 试 题（理科）

命题人：刘胜清 审题人：吴黔刚

第Ⅰ卷　(选择题，共50分)

可能用到的相对原子量：H1 N 7 C 12 O 16 S 32

一、选择题(本题包括10小题，每题5分，共50分)

1.下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决全国电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2

反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的

△H＝2×283.0kJ/mol

C．在101 kPa，25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；

氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3．已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180kJ/mol

则2CO(g) +2NO(g) = N2(g) +2CO2(g)的△H是（ ）

A.-386 kJ/mol B.+ 386 kJ/mol C.-746 kJ/mol D.+746 kJ/m

4. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369



则表中a的值为( )　 A．404????? ? B． 260????? ? C．230?????? D．200

5．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　 　)

A．混合气体的压强 B．混合气体的体积

C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量

6．可逆反应A(s)＋B
C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( 　)

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D．B、C都是气体，正反应是放热反应

7．可逆反应aX(g)＋bY(g)
cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是(　 )

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强

B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂

C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强

D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂

8．可逆反应A(g)＋B
C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

9．可逆反应mA(固)＋nB(气)
Pc (气)＋qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是(　 　)

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n＞p＋q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

10．如图表示可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是(　　)

A．升高温度，同时加压

B．减小压强，同时降温

C．增大反应物的浓度，使用催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

二、填空题(共4答题，每空2分)

11.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量99kJ.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；

（2）图中△H= KJ·mol-1；

（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的

△H= KJ·mol-1。

12．下表列出了断裂某些化学键所需的能量：

化学键

H—H

Cl—Cl

I—I

O==O

O—H

H—Cl

H—I



断裂1mol化学键所需要的能量

436

247

151

x

463

431

299



请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为_______ _(填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝________kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。

(2)若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B=_____kJ·mol－1，x＝______ _ _。

(3)表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式 _ 。

13．研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH1=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） ΔH2=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO2
2NO(g)＋O2(g) (g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5



n(NO2)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



(1)已知：K400 ℃＞K350 ℃，则该反应是_________热反应。

(2)下图中表示NO的变化的曲线是_____ 。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）为了使该反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

a．及时分离出NO气体 b.适当的升高温度 c．增大NO2的浓度 d．增大压强

14．甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：

(l)反应①是_ _ __反应（选填“吸热”“放热”）。

(2)请写出反应③的平衡常数表达式
=_____ _ 。 500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0. 8、0.1、0 .3、0 .15，此时
（选填“>”“<”“=”）

（3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速v(H2) ， 在3min内CO的转化率为多少 ，若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数
（选填“>”“<”“=”）。

(4)一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的

是__ _。（用相应字母表示）

A．容器中总压强不变 B．混台气体的平均摩尔质量不变

C．混合气体的密度不变 D．CO2(g)或CO(g)的浓度不变