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哈一中2014—2015学年度上学期高二期中考试化学试卷（理科） 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷（选择题55分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。) 1．下列说法正确的是( ) A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 2．下列关于铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3的说法不正确的是( ) A．该反应中Al作还原剂 B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2 C．该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D．该反应可用于焊接钢轨 3．可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.5 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·min) ③v(C)＝0.35 mol/(L·min) ④v(D)＝0.4 mol/(L·min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是( ) A．① B．② C．③ D．④ 4．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A．Al3＋，Na＋，NO，Cl－ B．K＋，Na＋，Cl－，NO C．K＋，Na＋，Cl－，AlO D．K＋，NH，SO，NO 5．下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“5.00 mL未知浓度的盐酸溶液，①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，②并经待测溶液润洗过，③加入几滴酚酞试液作指示剂，④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”下列标明序号的操作中，有错误的是( ) A．④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤⑥ 6．下列从海水中提取镁正确的方法是( )(提示：熔点：MgO 2 850℃ MgCl2 714℃) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg C．海水 Mg(OH)2MgOMg D．海水 Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg 7．下列化工生产原理错误的是( ) ①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热 A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④ 8．一定条件下，发生如下反应：2A(g)+2B(g) 3C(g)+ D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是( ) A．单位时间内生成2n mol B，同时消耗3n mol C B．容器内压强不随时间而变化 C．混合气体的密度不随时间变化 D．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D 9．有A、B、C、D四个反应的焓变和熵变如下表所示： 反应 A B C D ΔH/kJ·mol－1 10.5 1.80 －126 －11.7 ΔS/kJ·mol－1·k－1 30.0 －113.0 84.0 －105.0 下列说法正确的是( ) A．反应A在任何温度下均可自发进行 B．反应B在任何温度下均不可自发进行 C．反应C必须在温度高于170℃时才能自发进行 D．反应D在任何温度下均不可自发进行 10．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是( ) A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 11．向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 12．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是( ) A B C D 研究目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 13．常温时，下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液 ②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是( ) A．①＝②＝③ B．①>②＝③ C．①<②＝③ D．①<②<③ 14．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/L c(Y)/(mol·L-1) 温度/℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是( ) A．m>n B．Q<0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 15．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A．溶液的pH：①>③>② B．水电离出的(H＋)：③>②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 16．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时下列数据肯定不正确的是( ) A．X2为0.3 mol·L-1，Y2为0.9 mol·L-1 B．Y2为1.0 mol·L-1 C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1 D．Z为1.0 mol·L-1 17．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当起始投料相同时，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示，下列说法错误的是( ) A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正 C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 18．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 19．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 提示：BaSO4(g) Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c (Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 20．不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( ) A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍 D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有1个选项符合题意。) 21．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 molA和2 molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是( ) A．2molC B．2 molA、1 molB和1 molHe(不参加反应) C．1 molB和1 molC D．2 molA、2 molB和3 molC 22．下列说法正确的是( ) A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O其c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ B．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为 14—a C．物质的量浓度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c(Na＋) ＋c(H+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－ (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 23．水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是( ) A．图中五点K间的关系:B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性 24．将pH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A．9?∶1 ??? ????????B．10?∶1 ??? ?????????C．11?∶1?? ? ?????D．12∶1 25．在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A．5% B．17% C．25% D．33% 第Ⅱ卷（非选择题45分） 三、填空题 26．(6分)室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析： (1)滴加过程中反应的离子方程式为：____________________。 (2)当b＝a时，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，此时溶液中，c(NH)_______c(Cl－)(填“＞” “＜”或“＝”)。 (3)当溶液呈中性时，a__________b(填“＞”“＜”或“＝”)，此时溶液中c(NH)_____c(Cl－) ( 填“＞”“＜”或“＝”)。 27．(5分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H2O (g)CO(g) ＋H2 (g) H=+131.3kJ·mol-1 S=+133.7 kJ·mol－1·k－1 该反应能否自发进行与 有关。 (2)该反应的平衡常数表达式为K= 。 (3)升高温度，其平衡常数 (填”增大”“减小”或”不变”)。 (4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变H2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如下图。图中t时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。 28．(10分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)已知：K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是__________热反应。 (2)下图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率 v＝__________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 29．(10分) Ⅰ．已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数为Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里Cu2＋浓度为0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________。 Ⅱ．已知常温下，FeS的Ksp＝6.25×10-18 ，ZnS的Ksp＝1.2×10-23， H2S的饱和溶液中 c2(H+)c(S2－) ＝1.0×10-22。试回答下列问题： (1)在ZnS的饱和溶液中：①加入少量固体Na2S则溶液中c(S2－) (填”变大”“变小”或”不变”,下同)；②加入ZnS固体，则溶液中c(S2－) ；③加入FeS固体,则溶液中c(Zn2+) 。 (2)在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1 mol·L－1 应调节pH= (已知lg2=0.3)。 30．（14分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。 A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏； B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶； C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。 F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。 （2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。 ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=? ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：???????????????????????????????????????； ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：??????????????????????????????????????????； ③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝?? ?mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计） （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= ???????????????。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=???????????。 哈一中2014-2015高二学年期中考试化学答案 选择题（本题包括25小题，1-20每小题2分， 21-25每小题3分，共55分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C D B B D D D B C A C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C B D C D C A C A C C B 26．(6分) (1)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O (2)酸 ＜ (3)＞ ＝ 27．(5分) (1)①温度 (2)K (3)增大 (4)增大压强 t?t 28．(15分) （1）放 (2)b 1.5×10－3 mol/(L·s) (3)bc (4)c 29．(10分) 5 变大 不变 变小 2.4 30. （14分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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