（考试时间 120分钟 满分 100分）

班级 姓名 学号

所用到的相对原子质量为：H：1、C：12、N：14、O：16

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）

1．下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

2．下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是

A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

3．下列说法正确的是

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是

2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1

2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2

2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3

2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

5．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1

S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2

C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4

6．已知

（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·

（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·

（3）
＝H2O（l） △H3＝c kJ·

（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

7．已知299 K时，合成氨反应

N2 (g ) + 3H2 ( g )
2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

8．已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是

A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467. 3 kJ

9．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

10．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

11．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是

A．
══

B．
══

C．
══2CO2(g)+2H2O(1)

D．
══

12．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q KJ/mol

C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2 KJ/mol

1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q KJ/mol

C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q KJ/mol

13．已知下列两个热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571.6KJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol

实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体

中氢气与丙烷的体积比是

A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1

14．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是

A．1,3-环己二烯比苯稳定

B．苯比1,3-环己二烯稳定

C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应

D．苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化

15．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是

A． 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2

B． S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2

C． C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H1 C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H2

D． H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气) △H2

16．如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

根据下列信息回答17～19题

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol

17． 下列叙述正确的是

A．电能是二级能源 B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源 D．焦炉气是一级能源

18．已知下列热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571.6KJ/mol

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol

1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近

A. 1 : 3.4 B. 1 : 1.7 C. 2.3 : 1 D. 4.6 : 1

19．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是

A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级

能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

20．根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

二、填空题（共7 题，共计52 分）

21．（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。

22．（6分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4 ( 白s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol

P (红 s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）

23．（6分）已知：（a）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -Q1

(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H = -Q2

(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3

(1)Q1 (填>、=、<)Q2，因为 。

(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是： 。

24．（6分）下表中是一些化学键键能的数据

化学键

Cl-Cl

Br-Br

I-I

H-Cl

H-Br

H-I

H-H



键能(kJ/mol)

243

193

151

432

366

298

436



根据上述数据回答（1）～（3）题

（1）下列物质本身具有的能量最低的是

A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）

（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是 。

25．（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：

（1）图中a，b分别代表什么意义？

a. ；b. 。

（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），

△H （填“< 0”或“> 0”）。

26．（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ C(s)+ O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①

途径Ⅱ 先制成水煤气：

C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

27．（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进

反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”

理由是________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或

“不相等”)，理由是_______________________。

三、计算题（8分）

28．（8分）已知酒精燃烧的热化学方程式是：

C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -1370.3kJ/mol。

现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少℃？

[c(水) = 4.184 J/（g·℃），M( C2H5OH)= 46 g/mol ，计算结果保留两位小数]

富民一中2014—2015高二化学上学期第一次期中考试化学试题参考答案（理科）

一、选择题（40分）

二、填空题（共52分）

(2)偏小

(3)不相等；

因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；

相等

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关

三、计算题（8分）

28、（8分）解：

0.10g酒精燃烧放出的热量
（2分）

C(水)m(水)△t = 2.98kJ（2分）

△t =
（3分）

答：放出的热量能使100g水温度升高7.12℃。（1分）