2014.11

试卷说明：

1．本试卷共 二 道大题，共 8 页。

2．卷面满分 100 分，考试时间 90 分钟。

3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。



可能用到的相对原子质量：H-1 O-1
6 Na-23

—、选择题（每小题 2 分，共50 分）

1．下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

3．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ??H= －270kJ/mol，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

4．下列说法正确的是

A． 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B． 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C． 燃烧热或中和热都是反应热的种类之一

D． 其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等

5．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是

A．容器内的总压不随时间变化

B．单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB

C．单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2

D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

6．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图。

下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低
于生成物总能量

D．
升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

7．已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A．增加A2 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动

B．
升高温度有利于该反应平衡正向移动

C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D．增大压强有利于该反应平衡正向移动[来源:学*科*网]

8．反应CO＋H2O(g)
CO2＋H2在1000℃ 达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200 ℃

C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度

9．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g) + CO(g)

N2(g) + CO2(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是

A. 加催化剂 B. 减小反应容器体积

C. 升高温度 D. 增大NO浓度

10．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方

程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石一定比石墨稳定

C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H2O (g)发生分解

D． 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)， △H＝b kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1[来源:Z+xx+k.Com]

11．可逆反应：X+Y
W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的
情况如图所示。
表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是

A．t0时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动

B．若t0改变
的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只

有一种为气体

C．若t0改变的条件是温
度，则该反应的正反应是吸热反应

D．若t0改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度

12．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2NO2(g)
N2O4(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅

C．反应CO+NO2
CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

D．向双氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，产生气泡速率加快

13．在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）
2C（g）；△H<0

达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是

x

y



A

再加入A

B的转化率



B

再加入C

 A的体积分数



C

增大体积

A的转化率



D

降低温度

混合气体的密度





14．对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）△H >0下列图象中正确的是

15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是[来源:Z+xx+k.Com]

A．1molY，1molZ B．2mol X，1molY，1molN2

C．1molY和3molZ D．2molZ

16．0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 ⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体

A． ②③⑤ B． ①④⑤ C． ②③⑥ D． ③④⑥

17．某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度

甲

乙

丙



c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020



c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020



下列判断不正确的是

A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙 B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是

60％

C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲 D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％

18．可逆反应：aA（g）＋bB（s）
cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2 ΔH＞0

B．T1＞T2 ΔH＜0

C．P1＜P2 a=c+d

D．P1＜P2 a+b=c+d

19．反应2NO2(g)
N2O4(g) △H= -57 kJ·mol－1，在条件下温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由状态B到状态A，可以用加热的方法

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点的反应速率：A>C

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

20．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t / min

0

2

4[来源:学科网]

6

8

10



V(O2) / mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9



下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～6 min的平均反应速率：

B．6～10 min的平均反应速率：

C．反应至6 min时，

D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

21． 已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

22．高温条件下反应达到平衡时的平衡常数 。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是

A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的正反应为放热反应

23．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

24．已知反应A(g)＋B(g)
nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如右图。下列有关叙述一定正确的是

A. a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

B. 其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

C. 其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

D. 其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

25．相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如右图所示。则下列叙述正确的是

A． 该反应为放热反应

B． 反应热：过程I＞过程II

C． 过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数

D． 形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H

二、填空题：

26．(6分)请回答下列问题：

（1）在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amol A，同时生成3amol B；

③A、B
、C的浓度不再变化；

④A、B、C的分子数目比为1:3:2 ；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

⑧单位时间内生成a mol C，同时生成
mol B

（2）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O
NH3 ·H2O
NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向移动”或“逆向移动”)

加入的物质

少量NH4Cl
固体

少量KOH溶液



c(OH-)的变化







平衡移动方向









27．（12分）写出下列反应的热化学方程式

(1)在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8 kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：____

（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol

2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为 。

（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H>0。

①此反应的平衡常数表达式为 ；

②温度升高平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）

③已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”
）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是

v正 v逆（填“<”、“>”或“=”）。

28．(6分)工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知：

① CH4(g)+O2(g)
CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=－321.5 kJ/mol

② CH4(g)+ H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=＋250.
3 kJ/mol

③ CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－90.0 kJ/mol

（1）CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________________________。[来源:学科网]

（2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下

合成甲醇。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

① 压强P1____P2（填“＜”、“＞”或“＝”）

② 在100℃、P1压强时，平衡常数为________ (用含a、V的代数式表示)。

29．(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图
1。

(1)反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝ ；

(2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1
mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是 kJ·mol-1;

(3)在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；

(4)在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；

(5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。

30．(10分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

温度（℃）

450

500

550

600



SO2的转化率（%）

97.5

95.8

90.50

80.0



（1）由表中数据判断?H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是 （填序号）。

a．混合气体中各组分的质量不变 b．c(SO2)=c(SO3) c．v正(SO3)=2v逆(O2)

（3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，则：

①0~2min之间，O2的平均反应速率是 。 ②此时的温度是 ℃。

③此温度下的平衡常数K= （可用分数表示）。

31．（6分）已知一定温度和压强下，在起始容积为V L的容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)＋B(g)
C(g) △H＞0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答：

（1）升温时，C的反应速率 （填“加快”、“减慢”或“不变）。

（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2 mol A和2 mol B，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是

（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像，并标出v(正)、v(逆)及其关系。



2014.11

—、选择题（每小题 2 分，共50 分）

二、填空题（每小题 2 分，共50 分）

26.(6分)①、③、⑤、⑥、⑦-------2分

（2）

加入的物质

少量NH4Cl固体

少量KOH溶液



c(OH-)的变化

减小

增大



平衡移动方向

逆向移动

逆向移动



27．(12分)

28．（6分）

29. (10分)

（1）ΔH＝﹣92kJ∕mol (2)391kJ∕mol

(3)使用催化剂 (4)反应为可逆反应 (5)1:3

30．(10分)

（1）＜（2）a、c

（3）①0.08mol/（L·min） ②600℃。③400/41。

31.(6分)

(1)加快? (2)40%?

(3)