考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题48分）和第Ⅱ卷（非选择题52分）两部分，试卷共7页，28小题。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64

第I卷(选择题 共48分)

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）

1．一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为 (　　)

A．2.5×10－7 mol·L－1 B．1.0×10－7 mol·L－1

C. mol·L－1 D．无法确定c(H＋)

2．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是 （ ）

A．由黄色变红色 B．由黄色变橙色 C．由橙色变红色 D．由红色变橙色

3．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)
2HBr（g）

平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化

率为b。a与b的关系是 （ ）

A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定

4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出

正确选项 （ ）

锥形瓶中的液

滴定管中的溶液

选用指示剂

选用滴定管



①

碱

酸

石蕊

（乙）



②

酸

碱

酚酞

（甲）



③

碱

酸

酚酞

（甲）



④

酸

碱

酚酞

（乙）





A．①② B．①③ C．②④ D．③④

5．下列说法正确的是 （ ）

A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应都属于自发反应

6．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ）

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定

7．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

8．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ）

A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1

9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

10．下列叙述正确的是 （ ）

A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小

C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c (OH－)＝c (H＋)＋c(H2CO3)

D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

11．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)当反应达到平衡后，保持温度不

变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下

列叙述中不正确的是 （ ）

A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d

C．Z的体积分数减小 D．X的转化率减小

12． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

下列说法中不正确的是 (　 　)

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1温度下的平衡常数K1＝125（mol·L－1）3，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)>5.00

mol·L－1

13．能用电解原理说明的问题是 (　 　)

①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能

③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现

⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤

14．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ）

A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2

C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.Fe－3e－===Fe3＋

15．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有 （ ）

①该溶液的PH可能增大； ②该溶液的PH可能减小； ③该溶液的PH可能不变；

④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变； ⑥该溶液的浓度可能减小。

A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种

16．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的

是 (　 　)

①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g

④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

A．① ③　　B．② ③ ④ C．③ ④ D．② ③

17．在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。t1时

刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0～t2时，v正>v逆

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

18．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨做电极进行电

解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为 (　 　)

A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1

19．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是 (　 　)

A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断

开>只闭合K2

B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通

K2，漏斗液面下降

A．电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2

21．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　 　)

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

22．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　 　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

23．下列叙述正确的是 (　 　)

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

24．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　 　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

第Ⅱ卷 (选择题 共52分)

二．填空题（本题包括4小题，共52分）

25．(8分)向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1。回答下列问题：

(1)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______________。

(2)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，该反应的化学方程式是_______________________________________________。若将0．01 mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1 L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是____________[已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。

(3) 已知白磷(P4)的燃烧热为3093.2 kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式

_____________________________________________。

26．(16分)一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。

(1) 工业上有一种生产甲醇的反应为：

在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为__________________(用含C1的表达式表示)。

②a =_________。

(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________________

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后,铁电极上的电极反应式_________________________；在t2时所得溶液的pH为______。（假设溶液体积不变）

(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空.如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02-离子

①d电极的名称为 .

②如图2所示用铂电极电解足量CuS04溶液，b电极上的电极反应式为 .若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).

a． CuO b. Cu(OH)2 c．CuC03 d．Cu2(OH)2C03

27.(14分)某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填下列字母)。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn块，或与该蓄电池的______极(填“正”或“负”)相连。

(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示) _____________________，_____________________________________。

(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______极(填“正”或“负”)相连。精炼过程中，电
则加入H2O2的目的是___________________。

乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点____________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。

28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）

（1）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。

（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

(3) P4(s)+5O2(g)= P4O10(s) △H = -3093.2 kJ/mol

26.（1）①?0.1c1?mol/(L·S)?② 19.6

（2）① CH3OH - 6e－+ 8OH－?= CO32－+ 6H2O

② 2H+?+ 2e－?= H2?↑ 1

(3) ① 负极 ②Cu2＋+2e－===Cu a、c

27．(1)C　　(2)负

(3)Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(4)正　将Fe2＋氧化为Fe3＋　不正确　因同时会使Cu2＋生成沉淀而除去