本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共54分，第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。将选择题的答案填写在答题卡中。

可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：64 N: 14

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

2．关于如图所示装置的叙述，正确的是 ( )

A. 铜是负极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

3. 下列说法错误的是 ( )

A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用熵变解释

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅

　B．对2HI
H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

　C．反应CO＋NO2
CO2+NO ΔH ＜0 升高温度使平衡向逆方向移动

　D．合成氨反应：


ΔH ＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

5．对已经达到化学平衡的下列反应　2X(g)＋Y(g)　 2Z(g)　　　

减小压强时，对反应产生的影响是 ( )

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

6．对下列实验的描述正确的是 ( )

A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热

D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)
N2O4(g)是放热反应

7．在一定条件下体积不变的密闭容器中存在如下平衡

CO2（g）+C（s） 2CO（g）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，气体混合物的平均密度将会（ ）

A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断

8.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：

Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：( )

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤

9．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g) △H = QKJ·mol－1（Q为热量变化）。在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 （ ）

A．T1p2，m+n>p，Q<0 B．T1>T2，p2>p1，m+n>p，Q<0

C．T1>T2，p2>p1，m+nT2，p2>p1，m+n>p，Q>0

10.右图为反应2SO2＋O2
2SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可能是 ( )

A．反应时间 B．温度

C．压强 D．SO2的浓度

11．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 ( )

12．对于xA(g)＋yB(g)
zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是 （ ）

A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应

C.x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 D.x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应

13．已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g)
2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量为M，体系II中A的物质的量为m，则M与m的关系为 ( )

A．M = m B．M > m C．M < m D．以上情况都有可能

14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ( )

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，而N2的转化率降低

③有气体参加的反应平衡时，若因增加压强导致反应器容积减小时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②④

15．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ）

A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H ＞0

16．可逆反应A（g）+ 4B（g）
C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是 （ ）

A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6 mol/(L·min)

C．vC=0.4 mol/(L·min) D．vD=0.01 mol/(L·s)

17．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移 走 1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 ( )

A.0.40mol B.0.20mol

C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol

18．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)
B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 ( )

A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动

B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量变大

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

武平一中2014～2015学年度第一学期高二年级半期考

化学试卷答题卷

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















第Ⅱ卷（非选择题 ，共46分）

19．认真观察下列装置，回答下列问题：

⑴装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 。

⑵装置A中总反应的离子方程式为 。

⑶若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为 ，电极N的材料为 _______ 。若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则电极N的材料为_________ 。

⑷当装置A中Cu电极质量改变6?.4g时，装置D中产生的气体总体积为 _________L（标准状况下）。

20、在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象_____ __________ __，平衡 移动，KSCN浓度会 _____ 。

（2）在烧杯中加入KCL固体，现象 ________ _________ ，平衡 _ __移动。

21．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能



C—H

414

C—F

489

H—F

565



H－H

436

H－N

391

F—F

158



（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H= 。

（2）根据键能和反应热化学方程式

1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 则N≡N的键能 。

22.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_____。（填字母）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率_____（用百分数表示）。

23. 恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：

N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)

（1）若开始时放入1mol N2和3 molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol；

（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol；

（3）若开始时放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x = ，y = ，平衡时H2的物质的量_____（选填一个编号）。

A．大于6 mol B．等于6 mol

C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次达到平衡后，NH3的体积分数为 。

武平一中2014～2015学年度第一学期高二年级半期考

化学试卷参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

D

C

B

C

D

B

B

D



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

A

D

B

B

A

A

D

C

A





第Ⅱ卷（非选择题 每空2分，共46分）

19、⑴PbO2＋4H＋＋SO2－ 4＋2e－＝PbSO4＋2H2O

⑵ Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑

⑶ AgNO3 Ag 惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）

⑷ 3.92

20、(1)溶液红色加深 正向 减小

(2)固体溶解，溶液颜色不变 不

21、(1)-1928kJ/mol (2) 946kJ/mol

22、(1) b c (2) b (3) 9%

23、(1)1-0.5a (2) 3 9 (3) 2 3-1.5a D

(4)

武平一中2014～2015学年度第一学期高二年级半期考

化学试卷参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

第Ⅱ卷（非选择题 每空2分，共46分）

19、⑴PbO2＋4H＋＋SO2－ 4＋2e－＝PbSO4＋2H2O

⑵ Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑

⑶ AgNO3 Ag 惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）

⑷ 3.92

20、(1)溶液红色加深 正向 减小

(2)固体溶解，溶液颜色不变 不