(满分100分，考试时间90分钟。)

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

5．可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27

第I卷（选择题 共44分）

一．选择题：本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题只有一个正确答案。

1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（????? ）

A． 烧碱、液态氧、碘酒??????????? ????

B． 生石灰、白磷、熟石灰

C． 干冰、铁、氯化氢?????????????? ???

D． 空气、氮气、胆矾

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是??（??? ）

A．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA ???????

B．18g水所含的电子数为NA

C．8g He所含的分子数为NA?????????????????? ?

D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

3．下列物质不属于高分子化合物的是( )。

A．花生油 B．棉花 C．蚕丝 D．塑料

4．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（ ）

A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂

B．Na2O—白色固体，可溶于水生成NaOH

C．Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多

D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉

5．下列关于0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是(　　)

A．1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.5NA个

B．1 L溶液中含NA个NO

C．500 mL溶液中Ba2＋的浓度是0.5 mol·L－1

D．500 mL溶液中含有0.5NA个NO

6．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　　)

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

7．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是(　　)

8．分离下列各组混合物，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（ ）

A．氢氧化钠和氯化钠 B．氧化铜和铜粉

C．碳酸钠和碳酸钙 D．氯化钡和硝酸钡

9．下列各操作正确的是( )。

A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯

B．用天平称量固体药品时，砝码放在左盘

C．量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中

10．质量相同的两份铝分别与足量的NaOH溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气的体积比是（ ）。

A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1

11．相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（ ）。

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：4

12．下列说法中不正确的是（ ）。

A. 置换反应一定是氧化还原反应

B. 分解反应一定是氧化还原反应

C. 复分解反应一定不是氧化还原反应

D. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

13．镁条可以在CO2气体中燃烧，有关该反应的叙述中正确的是（ ）。

A．该反应的氧化剂是Mg B．该反应属于氧化还原反应

C．该反应的还原剂是CO2 D．该反应不属于置换反应14．只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、A1C13、NH4C1三种溶液，这种试剂是( )。

A．盐酸 B．氯化钡溶液

C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液

15．下列物质的用途，利用了氧化还原反应原理的是 ( )。

A．用铝热剂焊接钢轨 B．用醋除去热水瓶胆壁上的水垢

C．用小苏打治疗胃酸过多 D．用Fe(OH)3胶体净水

16．下列物质不能发生水解反应的是( )。

A．蛋白质 B．油脂

C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

17．淀粉和纤维素的分子组成都可以用(C6H10O5)n表示，它们是 ( )。

A．同分异构体 B．同一种物质

C．同系物 D．糖类

18．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是( )。

A．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的餐具

B．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

C．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

D．用灼烧方法鉴别羊毛布料和纯棉布料

19．下列说法不正确的是( )。

A．塑料属于混合物

B．用于包装食品的塑料通常是聚氯乙烯

C．有机玻璃是一种透光性很好的塑料制品

D．塑料在自然环境下不分解，可造成白色污染

20．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C. 每个化学反应都伴随着能量的变化

D. 当反应物浓度等于生成物浓度时,可逆反应一定已达到化学平衡状态

21．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）

A．氢离子在铜片表面被氧化

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．锌片溶解为正极

D．铜片上有气泡产生

22．下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）

试管

盐酸浓度

温度

锌的状态



A

0．5mol·L-1

30℃

块 状



B

0．5mol·L-1

30℃

粉末状



C

1mol·L-1

35℃

块 状



D

1mol·L-1

35℃

粉末状





第II卷（非选择题，共56分）

二．非选择题：

23. （9分）

（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式

（2）胃舒平的化学成分是Al（OH）3，它常用来治疗胃酸（盐酸）过多，写出Al（OH）3和盐酸反应的化学方程式

（3）钠与水反应的化学方程式：

24．（9分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。

①(　　)两种物质都不是电解质 ②(　　)两种物质都是钠的化合物

③(　　)两种物质都是氧化物 ④(　　)两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为________________________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

________________________________________________________________________。

25．（12分）我国拥有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。海水的综合利用可以得到金属镁等产品，其流程如下图所示：

（1）向母液中加入石灰乳制得Mg（OH）2，写出该反应的离子方程式：

___________________________________________________。

（2）电解熔融的MgCl2可以得到金属镁时，写出相应的反应的化学方程式：

___________________________________________________。

⑶实验室里将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用：

溶解时： ；

过滤时： ；

蒸发时： 。

26．（8分）铁、铝的混合物进行如右实验：

（1）操作X的名称是＿＿＿＿＿＿＿。

（2）第一步骤中生成气体A的化学方程式_____________________________________________。

（3）第二步骤中生成气体A的离子方程式______________________________________________。

27.（4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。实验方法：

实验目的

实验方法



除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3





检验酒精中是否含有水





证明NaOH溶液呈碱性





除去镁粉中混有的少量铝粉







A．加入足量NaOH溶液，过滤

B．加热

C．无水硫酸铜粉末

D．滴入酚酞试液

28．（14分）实验室需要490 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)需称取 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。

(2)配制过程中，需要使用的仪器是____________________________ (填标号)。

A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．500 mL容量瓶 E．漏斗 F．胶头滴管

G．490 mL容量瓶 H．托盘天平 I．药匙 J．坩埚

(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容

正确的操作顺序是____________________________ (填序号)（操作可重复选）

(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：

。

(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 (填标号)。

A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量

B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出

⑹取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

南安一中2014～2015学年度上学期期中考

高二化学（文科）答题卡

第I卷（选择题 共44分）

一、选择题（每小题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

























题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

























第II卷（非选择题，共56分）

23. （9分）

（1）

（2）

（3）

24．（9分）

(1) ①(　　) ②(　　) ③(　　) ④(　　)

(2)①________________________________________________。

② 。

25．（12分）

（1）___________________________________________________。

（2）___________________________________________________。

（3） ； ； 。

26．（8分）

（1）＿＿＿＿＿＿＿。

（2）_____________________________________________。

（3）______________________________________________。

27.（4分）

实验目的

实验方法



除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3





检验酒精中是否含有水





证明NaOH溶液呈碱性





除去镁粉中混有的少量铝粉







28．（14分）

(1) g， 。

(2) ____________________________ (填标号)。

(3) ____________________________ (填序号)（操作可重复选）

(4) 。

(5) (填标号)。

(6) ___________。

南安一中2014～2015学年高二上学期期中考

化学（文科）答案

25. （12分）（1）Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2

（2）MgCl2
Mg+ Cl2↑

（3）搅拌，引流，搅拌

26. （8分）（1）过滤

（2）2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2↑

（3）Fe + 2H＋= Fe2+ ＋H2↑

27.B C D A(各1分，共4分)

28.（14分）(!) 2.0 烧杯

（5）B (6) 0.01 mol·L-1