一、单选题：（56分）

1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 (　　)

A．铝片和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧

2．下列变化一定为放热的化学反应的是(　 )

A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量

B．ΔH>0的化学反应

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

3．下列说法正确的是(　 )

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2 (g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

4．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　 )

A．反应前酸、碱溶液的温度要相同

B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中

C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

5.下列说法正确的是(　 )。

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

6.用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热(　 )。

A.55.2 kJ B.391 kJ

C.336 kJ D.1.38 kJ

7．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　 )

A．1 mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C . 在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

8．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是( )

A . CO(g)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B . CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

9.关于能源,以下说法中不正确的是(　 )。

A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源

C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

D.潮汐能来源于月球引力做功

10.下列各组物质的燃烧热相等的是(　 )。

A.碳和二氧化碳

B.1 mol碳和3 mol碳

C.3 mol乙炔和1 mol苯

D.淀粉和纤维素

11.下列关于反应热的说法正确的是(　 )。

A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+O2(g)
CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

12.已知下列反应的反应热:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g)
CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则下列反应的反应热为(　 )。

2C(s)+2H2(g)+O2(g)
CH3COOH(l)

A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1

B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1

D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

13.已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量(　　)。

A.等于196.64 kJ B.等于98.32 kJ

C.小于196.64 kJ D.大于196.64 kJ

14．1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　 )

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C . 2H2＋O2===2H2O　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

15．已知：

(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)= ==2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是(　　)

A．ad>0

C.2a＝b<0 D．2c＝d>0

16．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶1 B．1∶3

C . 1∶4 D．2∶3

17.甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(　　)

A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断

18．反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)经一段时间后SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)

A．0.1 s B． 2.5 s C．10 s D．5 s

19．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(　　)

A．气体的体积和体系的压强

B．颜色的深浅

C．固体物质量的多少

D．反应的剧烈程度

20．在m A＋n B===p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为(　　)

A．2∶3∶2 B．2∶3∶3

C．1∶3∶2 D．3∶1∶2

21．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－1

22．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)

A．v(C)＝0. 2 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的转化率为25%

D．C的体积分数为28.6%

23．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是(　　)

A．①④ B．③⑤

C．①②⑤ D．①②③

24．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)

A．10 mL 2 mol·L－1

B．20 mL 2 mol·L－1

C．10 mL 4 mol·L－1

D．20 mL 3 mol·L－1

25．对于密闭容器中进行的反应N2＋O2
2NO，下列条件能加快其反应速率的是(　　)

A．增大体积使压强减小

B．体积不变，充入N2使压强增大

C．体积不变，充入He使压强增大

D．体积不变，充入气体Ne

26．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是(　　)

A．升高温度 B．减小压强

C．增大压强 D．增大浓度

27．已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

28．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)　ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)

①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂

⑥分离出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

二、填空：（每空2分）

1、现有反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

2.反应Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)在一容积可变的密闭容器中进行试回答：

(1)增加Fe的量，其反应速率__________(填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率__________________________________。

(3)保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，其正反应速率________。

(4)保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，其正反应速率__________。

3．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是________、__________。

(2)如果用0.50 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是

4．已知某反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，过

程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

答题卡

一|选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























题号

21

22

23

24

25

26

27

28







答案























二、填空（2分/空）

1、（1) 、 ，（2) （3） 、

、（5） 、（6） 、

（1) 、（2) （3) （4)

（1) 、 （2） 、

4、（1） 、 、 (2) 、 、