（本卷满分为100分，考试时间：100分）

可能用到相对原子量：H—1 O—16 Si—28 S—32

第Ⅰ卷(选择题，总共54分)

一、选择题（每小题只有一个答案。每题3分，总共54分。）

1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　)

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

D．半导体材料应在过渡元素中寻找

2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子

B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3、在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（ ）

A、1s B、2px C、2py D、2pz

4．以下能级符号正确的是

A．1p B．2d C．3f D．4s

5．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)

6.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)

A．∶He B.
C．1s2 D.

7、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）

A B C D

8、下列有关电子云的叙述中，正确的是（ ）。

A、电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率

B、电子云直观地表示了核外电子的数目

C、1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

D、电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

9.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　)

A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区

10．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数

B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况

C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键

11．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是

A．IIA B．IIB C．VIII D．IB

12．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．BeCl2 B．H2S C．PCl3 D．NO2

13．下列物质的分子中，键角最小的是

A．CH2＝CH2 B．H2O C．NH3 D．CH4

14．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是(　　)

A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子不共平面

15.下列描述中正确的是 (　　)

A．CO2分子的立体构型为V形

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化Com]

16、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是（ ）

A、原子序数的关系是C＞B＞A

B、微粒半径的关系是Bn-＞An+

C、第一电离能A＞B

D、原子半径的关系是A＜C＜ B

17．117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是(　　)

A．原子的价电子排布式是7s27p5

B．最高化合价是＋7价

C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态

D．阴离子具有很强的还原性

18．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

二、填空题

19.(8分)

(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p3，它的次外层上电子云形状有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。

(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_____________。

(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是______，F 的电子排布式是_______________________________。

(4）利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构式为_____________，则COCl2分子内含有 （填标号）。

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键

20．（10分）请回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是_______________。

A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热

D．原子光谱 E．石墨导电

（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素（核电荷数24），该元素基态原子的电子排布式是 ，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有 （填元素符号）。

（3）用价层电子对互斥理论推断第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　 　　　。

21. (6分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+ 3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）

①生成物中，A 的电子式为__________________ ，请写出产物中含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;

②已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

___________________________________________________________________；

(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是______________________；X与Y的第一电离能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。

(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

23. (11分)Q、X、R、Y、Z 为前 18 号元素且原子序数依次增大，Q有两种氧化物，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等且互为等电子体，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y2－ 和 Z－与 Ar 原子的电子结构相同。

（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；

（2）R 的氢化物分子的空间构型是 ，X采取的杂化方式 ；是它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；

（3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；X采取的杂化方式是 ；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；

（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。