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雅安中学2014-2015学年高二上学期期末模拟 化学试题 说明：本试卷分为第Ⅰ卷与第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷填涂在机读卡上，第Ⅱ卷填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al－27 Fe－56 Mg－24 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，本题共50分） 1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ） A．Fe粉 B．Na2S溶液 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 2．既能与H+ 反应又能与OH—反应的离子是（ ） A．Al3+ B．AlO2— C．Fe3+ D．HCO3— 3．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应采取的措施是（ ） A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl 4．下列溶液一定呈酸性的是（ ） A．pH小于7的溶液 B．含有H＋离子的溶液 C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液 5．铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有（ ） A．两性 B．导电性好 C．熔点低 D．还原性强，且反应放出大量热 6．下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（ ） A．FeCl2(FeCl3)→足量氯气 B．Fe(Al)→NaOH溶液，过滤，洗涤 C．MgCl2(AlCl3)→足量NaOH溶液，过滤，盐酸 D．Fe2O3(SiO2)→NaOH溶液，过滤 7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ） A．Fe2+ H+ NO3- SO42- B．Fe3+ NH4+ Cl- I- C．Cu2+ Mg2+ NO3- Cl- D．Al3+ Na+ SO42- OH- 8．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀H2SO4，若要得到相同体积（同温同压）的H2，两份铝粉的质量比是（ ） A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1 9．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ） A．HgCl2属于离子化合物 B．HgCl2属于共价化合物 C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2是弱酸弱碱盐 10．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（ ） A．2Fe-4e— =2Fe2+ B．2Fe2++4e— =2Fe C．2H2O+O2+4e—=4OH— D．Fe3++e—=Fe2+ 11．关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A．c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) B．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－) C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32- 12．A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．A>B>C>D B．D>B>A>C C．D>C>B>A D．D>B>C>A 13．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A．5∶3 B．5.∶4 C．1∶1 D．3∶5 14．在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是( )
15．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（ ） A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多 16．常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ） A．x＝y B．x > y C．x＝10－2 y D．x＝102 y 17．将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（ ） A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法确定 18．在一支50 mL酸式滴定管中盛入0.1 mol／L HCl溶液，其液面恰好在20 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以0.1 mol／L NaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积（ ） A．等于20 mL D．小于20 mL C．等于30 mL D．大于30 ml 19．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 20．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ） 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二．填空题（本题包括3小题，共17分） 21．（7分）(1) 在25°C时，纯水中C（H+）· C（OH-）=_________________； (2) 在NH4Cl溶液中C(H+)______10-7mol/L(大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)； (3) 在Na2CO3溶液中C(H+)______10-7mol/L (大于、小于或等于)， pH______7(大于、小于或等于) (4) 在NaCl溶液中C(H+)______10-7mol/L (大于、小于或等于)， pH______7(大于、小于或等于)； 22．(3分) 冶炼金属常用以下几种方法：① 以C或CO、H2作还原剂还原；② 电解法；③ 热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法(填序号)： Al Fe Hg 。 23．(3分)在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的。所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液 (1) 只让Ba2+离子沉淀完全，应加入________________； (2) 要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，应加入_________________； (3) 使三种离子全部转化为沉淀，应加入__________________________。 24．（4分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH—=ZnO+H2O+2e— Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH— (1) 电池的负极是__________（填物质），正极发生的是_______________反应(填反应类型)； (2) 总反应式为______________________________________________________________（2分）。 三．推断题（本题包括1小题，共11分） 25．(11分) 如下图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试回答： (1)B和A的浓溶液反应的条件是 ，简述常温下不易反应的原因 。 (2)写出F和G相互转化的化学方程式 F→G 。 G→F 。 (3)简述L转化为I的现象 ，该反应的化学方程式为 。 四．实验题（本题包括1小题，共10分） 26．（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。 D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管 “0” 刻度以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 “0” 刻度或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 ① 滴定操作的正确顺序是（用序号填写） （2分）。 ② 该滴定操作中应选用的指示剂是 。 ③ 在G操作中如何确定终点？ （2分） （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） 。 （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中。 （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） mol·L-1（2分)。 五．计算题（本题包括2小题，共12分） 27．(4分) pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比。 28．（8分）将镁、铝的混合物0.1 mol 溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：（1）当a = 160 mL时，金属混合物中n(Mg)= mol，n(Al)= mol，c = mL；（2）若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为多少毫升？ 雅安中学2014—2015学年（上期）高二年级期末模拟 化 学 试 题?答案 （考试时间90分钟，满分100分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，本题共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D D A C D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A C B C B D C C 24．（共4分） Zn、 还原、 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分） 三、推断题（本题包括1小题，共11分） 25．(共11分，第一空1分，其余每空2分) (1) 加热(1分) ；Fe被浓HNO3钝化生成致密的氧化膜。 (2) 3NO2+H2O2HNO3+NO ；2NO+O22NO2 (3)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 四、实验题（本题包括1小题，共10分）
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