考试时间：90分钟 满分：100分 命题教师：ZZF

可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 O―16 Na―23 Al―27

一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列描述或热化学方程式均正确的是（ ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ的热量

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，则1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6kJ

C．已知CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，则CH4燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ/mol

D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1

2.?在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）?????????????????????

A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－?????????????? B．Fe2+、OH－、SO42－、MnO4－

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－??? ?? ?? D．Na+、Fe3+、Cl－、AlO2－

3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）

A．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1?NA?

B．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.05NA

C．1L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有CH3COO－数为NA

D．常温下，1L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含有CO32－ 数为0.1NA

4．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

C．充电过程是化学能转化为电能的过程

D．放电时负极附近溶液的pH不变

5．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）

A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸

B．用托盘天平称取5.5 g?KCl固体

C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

6．下列实验装置、操作能达到实验目的的是（ ）

7．下列方法能使电离平衡H2O
H+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入少量NaHSO4固体 B．向水中加入少量NH4Cl固体

C．向水中加入少量金属Na D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

8．下列溶液，一定呈中性的是（ ）

A．c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液

B．c(H+)＝c(OH-)＝1×10－6mol·L－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c(OH－)]

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

9．下列说法正确的是（ ）

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成

C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

D．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数

10．下列关系的表述中，正确的是（ ）

A．0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）

B．0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4＋）> c（OH－）>c（H＋）

C．中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

D．pH=4的盐酸和pH=4的 FeCl3溶液中，水电离的c（H＋）不相等

11．下列说法错误的是（ ）

A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸

B．加热蒸干CuCl2溶液得到CuCl2固体

C．盐类水解通常都是吸热的

D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入AlCl3固体还是加水或者加热， 其水解平衡均向正向移动

12．下列说法中，正确的是（ ）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中本身都不能电离，均属非电解质

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。全部选对得4分，只选一个且正确的得2分，多选或错选得0分）

13．下列叙述I和II均正确，且有因果关系的是（ ）

选项

陈述I

陈述II



A

 O2转化为O3是吸热反应

O2比O3稳定



B

常温下，向饱和
溶液中加少量
粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

说明常温下



C

溶解度：CaCO3

溶解度：Na2CO3



D

锌金属活动性比铁强

海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀



14. 反应A(g)＋B(g)
2C(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．减小容器体积，平衡不移动

B．v正(A)=2v逆(C)



C．增大c(A)，A的体积分数增大

D．降低温度，v正 增大，v逆 减小



15．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）

A．c(NH)：① >③ B．水电离出的c(H＋)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

16．在容积不变的密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）
2C（g） △H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图像的分析正确的是（ ）

A．图I研究的是t0时刻增大B的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度

三、非选择题（共60分）

17．（15分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

N2(g) + 3H2O(1)
2NH3(g) +
O2(g)。△H = a kJ·mol－1

进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K

303

313

323



NH3生成量/（10-6mol）

4.8

5.9

6.0



①此合成反应的a＿＿＿＿0（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol－1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6kJ·mol－1

则N2(g) + 3H2O(1) = 2NH3(g) +
O2(g) ΔH= 。

（2）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；

△H= —92.4kJ·mol—1。

673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时

间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是＿＿＿。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d和点 e处的n(N2)相同

D．573K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值小

（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)。

①为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是_____________

A．提高NH3的浓度 B．增大压强

C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂

②某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。计算该温度下反应的化学平衡常数K。

18. （15分） 氨基甲酸铵（NH2COONH4，相对分子质量为78）为化学工业中尿素生产过程的生成物，可用于医药氨化剂。

（1）已知：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O该研究小组分别用两份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

①根据图中信息，可得出升高温度，该水解反应速率________________（填增大、减小、不变），理由是 。

②35℃时，若以初始浓度为2.2mol/L的氨基甲酸铵溶液进行水解，请在上图中画出c(NH2COO－)随时间变化趋势示意图。

（2） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

① 该电池工作时，b口通入的物质为____________,

② 该电池正极的电极反应式为:

_____________________________________________。

（3）某科研小组发现某不锈钢材料在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶液中选择合适的试剂，验证该钢材易在盐溶液中被腐蚀。并把该反应设计成原电池。画出该原电池的装置图，并作相应标注。?

19．（16分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3



开始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4



完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2



请回答下列问题：

（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。

（2）写出第二步加过氧化氢发生的离子反应方程式：

。

（3）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。

（4）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。

（5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。

（6）Fe(OH)3溶度积表达式Ksp＝ ?。通常条件下，Ksp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38，若加碱性溶液调节溶液的pH为8.0，则理论上计算除杂后溶液中c(Fe3+)＝________?。

20．（14分）利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度。测定步骤如下：

（a）溶液配制：称取1.3000g硫代硫酸钠试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量碳酸钠固体，定容至100mL，避光放置7天。

（b）滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7标准溶液，加入硫酸酸化后再加过量KI溶液（发生反应：Cr2O72－+I－→I2+Cr3+）。然后加入某指示剂，用硫代硫酸钠滴定至终点（发生的反应为2S2O32－+I2=S4O62－+2I－）。记录硫代硫酸钠溶液的用量，平行滴定3次。回答下列问题。

（1）步骤（a）中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

（2）完成并配平步骤（b）中给出的反应

Cr2O72－ + I－+ = + Cr3+ + I2

（3）滴定过程中，指示剂应选用 ，判断滴定达到终点的现象是 。

（4）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，将导致硫代硫酸钠试剂的纯度________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）若Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，样品的纯度为 （Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g/mol，结果保留两位有效数字）

湛江一中2014—2015学年度第一学期期中考试

高二级化学科答案

一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。全部选对得4分，只选一个且正确的得2分，多选或错选得0分）

题号

13

14

15

16



答案

AD

AC

AB

CD



三、非选择题（共60分）

19．（16分）（每空2分）

（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐

（2）2Fe2+ +2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O

（3）5.2～7.6

（4）蒸发浓缩 冷却结晶

（5）降低烘干温度，防止产品失去结晶水

（6）Ksp＝c(Fe3+)? c3(OH－) 4.0×10－20 mol·L－1

20．（14分）（1）100mL容量瓶、胶头滴管 （2分）

（2） 1 Cr2O72－ + 6 I－+ 14 H+ = 7 H2O + 2 Cr3+ + 3 I2 （2分）

（3）淀粉（2分） 当滴入最后一滴标准液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色（2分） （4）偏小（3分） （5）95 %（3分）