一．单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）

1．下列不同时期原子结构模型的提出时间排列顺序正确的是（ ）

①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型

④道尔顿原子学说 ⑤核式模型

A．①③②⑤④ B．④②⑤①③ C．④②③①⑤ D．④⑤②①③

2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

3．下列说法正确的是(　　)

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

D．基态碳原子的轨道表示式

4．美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5＋的化合物N5AsF6。N5＋的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是

A．N5AsF6中F的化合价为－1价，As的化合价为＋5价

B．N5＋与PO43－互为等电子体

C．N5＋离子中只含有非极性键，其中有4个π键

D．N5AsF6可能为离子化合物

5．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是(　　)

A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3

6．下列各项叙述中，说法不正确的是 (　　)

A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

7．下列说法一定正确的是(　　)

A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化

B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期

C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径

D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能

8．化学中很多“规律”都有其适用范围，据下列 “规律”推出的结论合理的是( )

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　

C. 根据价电子构型与元素位置的关系,推出价电子数为3的元素一定在第ⅢA族

D. 根据较强酸可以制较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO　

9．X元素的价电子结构为ndn+2(n+1)sn-2,则下列判断正确的是（）

A．X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2

B．X元素位于第五周期

C．X元素位于VIB族

D．X元素原子最外层有2个电子

10．下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是(　　)

①PCl3　②CH2===CH2　③
　 ④CH≡CH ⑤NH3　 ⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法中正确的是（ ）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高价化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

12．某化合物的结构示意图如右，下列关于该化合物的叙述中正确的是（ ）

A．该化合物只含有H、N、O、Ni四种元素

B． 该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素

C．该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子

D．该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物

13．以下有关杂化轨道的说法中错误的是（ ）

A．IA族元素成键时不可能有杂化轨道

B．杂化轨道既可以形成σ键，也可能形成π键

C．孤对电子有可能参加杂化

D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现

14．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断

A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高 B．PH3分子中是P是sp3杂化

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子呈三角锥形

15．已知铬的价电子排布式为3d54s1，电负性为1.66，I1=652.9KJ/mol，I2=aKJ/mol；锰的价电子排布式为3d54s2，电负性为1.59，I1=717.3KJ/mol，I2=bKJ/mol。下列说法不正确的是（ ）

A．锰、铬都是d区元素 B．锰的未成对电子数比铬的多

C．a>b D．a、b的值取决于铬锰的核外电子排布

16．下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（ ）

A．已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中含有30个B—B键、12个硼原子

B．SF6的分子空间构型为正八面体

C．1 molHCN分子中有2 mol键和2mol键

D．32gS8分子中含有0.125 mol键

第II卷（52分）

二．非选择题

17．按要求填空。(每空1分，共12分)

（1）E的一种核素的质量数为63,中子数为34.E的基态原子的核外电子排布式是_______基态E2+的核外电子排布式为___________ E的某种化合物的结构如右图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有________

（2）Se的基态原子价电子轨道表示式是_______；Mn2+离子的电子排布式_______；CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C．Si．H的电负性由大到小的顺序为___________。

（3）请写出与N元素的单质互为等电子体的分子．离子的化学式_______、_______（各写一种）

（4）氧元素与多种元素具有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为___________②根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是_______；1molO22+中含有的(键数目为___________

（5）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是___________

18．（6分,每空1分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍



Y

Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2



Z

Z存在质量数为23，中子数为12的核素



W

W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色



（1）W位于元素周期表第___周期第___族，其基态原子最外层有___个电子。

（2）X元素基态原子的价电子的电子排布图为___________________________；X的电负性比Y的_____（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是___________（写化学式）

19．（8分,每空1分）（1）R、M两种元素所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当R、M均为IA族元素，且M在R的下一周期时，M的原子序数为_______；当R、M均为VIIA族元素且M在R的下一周期时，M的原子序数为_______。（用x、m、n的代数式表示）

（2）在ds区中，族序数最大．原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为 ；第四周期中，未成对电子数最多的原子是 （填元素符号），其未成对电子数是 个。

（3）CH3+、－CH3都是很重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是 、 ；其中CH3+的键角应是 。

(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为：

20．（8分,每空1分））有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。

(2)写出AB2的路易斯结构式：__________________。

(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，原因是________________________________________________________________________

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

(5)C的单质分子中π键的数目为________，B．D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

21．（10分，每空1分）．原子序数小于20的A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素；A和D的价电子数相同，C和E的价电子数也相同，且A和D两元素原子核外电子数之和是C．E两元素原子核内质子数之和的1/2；D．E．F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且F原子的p轨道上电子数比E原子的p轨道上多一个电子；B元素原子中未成对电子数与C相同；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族。

（1）用电子式表示D和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态G原子的简化核外电子排布式___________________________。

（3）A2C2分子中_____ (填“含”或“不含”，下同)σ键， π键，其电子式为：____________。

（4）在A―E．A―F两种共价键中，键的极性较强的是　 　，键长较长的是　 　。

（5）7种元素中的一种或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的有___________；（填两种，下同）属于18电子的等电子体的有___________；BC分子中，σ键和π键数目之比是________。

22．（7分，除方程式外每空1分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式___________________。（2分）（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：______________________。

（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。（2分）（4） A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。

高2013级第三期11月阶段性考试化学试题答案

18．（6分，每空1分）(1) 四 __ _ Ⅷ__ __2 _

（2）___________________________； __小___（填“大”或“小”）； ____H2O_

19．（9分，每空1分）

（1）__x+n__ ___； _x+m______。（用x．m．n的代数式表示）

（2） 3d104s2 ， Cr 6 个。

（3） (可不加括号) ； 120° 。（4）_______________________

20．（8分，每空1分））(1) 1s22s22p63s23p2。(2)
。

(3) _N_>_O_ N原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定　

(4) __三角锥形______， ____ sp3杂化____。(5) _2__， ___ H2O ___>_ SiH4___。

21．（10分，每空1分）．

(1) 。