命题人：罗静秋 审题人：辜良云

本试卷分为选择题和非选择题两部分，由笫一部分(选择题)和第二部分（非选择题）组成，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.

5. 考试结束后，只将答题卷交回。

6、可能用到的原子量：H-1; C-12; O-16; Si-28 ; Cl-35.5; Cu-64;

第一部分(选择题)

本部分共20题，每小题2分，共计40分。（每小题的四个选项只有一项是最符合题目要求的。）

1、下列说法中正确的是（ ）

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）

A．∶He B．1s2 C． D．

3、下列有关化学用语正确的是（ ）

A．O原子的电子排布图为

B．氯化钠的分子式：NaCl

C．Cl－的结构示意图：

D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2

4、下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）

A. SO2与Si02 B. C02与H20 C. NaCl与HCl D. CCl4与KCl

5、下列有关叙述正确的是（ ）

A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B．在
分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

6、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　 ）

A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12

D．空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④

7.下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化

8、下列烷烃发生一氯取代后，能得到二种异构体的是（ ）

A、CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 B、CH3-C(CH3)2-CH2-CH3

C、(CH3CH2)3C-CH3 D、(CH3)3C-C(CH3)3

9、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）

①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

10、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）

A．1 mol P4中P-P键的数目为6 NA

B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA

C．30g SiO2晶体中含有Si–O键数目为2NA

D．6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 NA

11、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）

A．
酚类 –OH B．
羧酸　 –CHO

C．
醛类　–CHO D． CH3-O-CH3 醚类

12、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）

A．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

D．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键

13、下列说法正确的是（ ）

A．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键

B．金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气

体 元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）

A．第9列元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2

C．第四周期第9列元素是铁元素

D．第10、11列为ds区

A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，

B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）

A．C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2-＞C-＞B2+ D．还原性：A2-＜C-

16、下面的排序不正确的是（ ）

A．熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

17、下列说法正确的是（ ）

①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

A．①②⑤⑥ B．③⑦⑧ C．①⑦⑧ D．③④⑤⑧

18、下列说法全部正确的是（ ）

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同;②CH≡CH和C6H6含碳量相同;③苯乙烯和

丁烯为同系物;④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低;⑤标准状况下，11.2L的戊烷

所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）（ ）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤

19．SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为： ①6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O。下列说法正确的是(　　)

A．汽车尾气中含有NOx，NOx是引起温室效应的主要气体之一

B．N2中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金

属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：Y>Z>W

B．XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW2为分子晶体

C．电解YW3固体可得单质Y

D．ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子

第二部分(非选择题)

本部分共5题，共60分。

21．（12分）根据已学知识，请你回答下列问题：

(1) 试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3_____HClO4。

（2）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为 H3O+ 的分子立体结构为 。

（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)

（4）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________。

（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号）。

(6) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

(7)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为　　　 　，配位数为　　　　　　。

22、(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）与OH－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2 ②CH≡CH③
④HCHO等，其中

Ⅰ：①中含有的官能团名称是 、③的分子式为 。

Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是 ；④的立体构型为 。

（3）Cu属于 区元素，基态Cu+核外价电子排布式为

铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是　　 　 　。

（4）将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式： 。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为 。

23．（11分）A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1， X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是

（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是 （填字母）。

A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．金属键

(3)A原子的第一电离能?? ???? (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能； A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是

。

（4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式 ，其晶体类型是 。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。

24、（15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

?

请回答下列问题：

(1) 按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含???????? 键；元素E和H形成的化学键类型为? ????? 。

(2) 上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为?? ????

(3) B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)? 。

(4)?元素I的价电子排布式为????? ????? 。I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是 ，其原因是 。

(5)硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层。则：Se的原子序数为_______，其原子结构示意图为 。

(6)G、H两元素能形成G2H2，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。

①S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

②写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。

25．(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素

有关信息



A

最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐



B

最外层电子数是次外层电子数的2倍



C

M层上有3个电子



D

短周期原子半径最大的主族元素



E

其单质是淡黄色固体



F

最高正价与最低负价代数和为6



请回答下列问题：

(1)写出基态A原子外围电子的电子排布图 。气态氢化物乙中A原子的杂化类型是 。

(2)E、F两元素的电负性大小比较：E F(选填>、<或=)

(3)下列说法正确的是________(填序号)。

①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物。

②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液。

③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点。

④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性。

(4)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是________。

A．漂白剂　　B．氧化剂　　C．还原剂

邛崃市高2013级高二半期考试

化学参考答案

第一部分(选择题)

本部分共20题，每小题2分，共计40分。（每小题的四个选项只有一项是最符合题目要求的。）

第二部分(非选择题)本部分共5题，共60分。

22、(14分)（1）HF(卤化氢都可以) (2分)

（2）碳碳双键、 C6H6 SP杂化； 平面三角形（各1分）

（3） ds ， 3d10 ，O（各1分）

（4）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分)

（5）Cu2O+H2SO4= Cu SO4+ Cu+H2O 12 (方程式2分，其余1分)

24、（15分）

(1) σ；离子键。(各1分)

(2)Al (2分)

(3)Ne>Be>Mg>Al (2分)

(4)3d64S2，Fe3+，Fe3+的价电子层为3d5，半充满较稳定(各1分)

(5)34，略(各1分)

(6)①极性(2分)

②2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓(2分)

25．(8分)（除（1）题每空1分，其余每空2分）

(1) 略。SP3

(2)< (

(3)①②

(4)C