第I卷（48分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，将正确的选项填写在答题卡上。共16小题，每小题3分，共48分）

1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是

A．任何化学反应都有反应热

B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量

C．新化学键的形成不一定放出能量

D．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

2．(2012·哈尔滨模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

3．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

4. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：

C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为

A．＋2 590.4 kJ·mol－1 B．－2 590.4 kJ·mol－1

C．＋1 295.2 kJ·mol－1 D．－1 295.2 kJ·mol－1

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定。下列说法错误的是

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大

D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

6．下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

7．25°C，2L密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)+B(g)
C(g)+D(s)，ΔH＞0。下列叙述正确的是

A．加入少量D逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入A上述反应式中的ΔH增大

8．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验（N2O4
2NO2 ΔH>0）：（a）将两容器置于沸水中加热；（b）在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲>乙，（b）甲>乙

B．（a）甲>乙，（b）甲=乙

C．（a）甲<乙，（b）甲>乙

D．（a）甲>乙，（b）甲<乙

9．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

（甲）C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）；

（乙）CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变；

②恒温时，气体压强不再改变；

③各气体组成浓度相等；

④反应体系中温度保持不变；

⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；

⑥混合气体密度不变；

⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1；

⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧

10．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是

A．平衡常数约为0.3

B．B的转化率为40%

C．A的平均反应速率为0.3 mol·（L·min）－1

D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态

11．、已知三种一元弱酸的酸性强弱:HX>HY>HZ,则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是

A.NaX、NaY、NaZ B. NaZ、NaY、NaX

C.NaY、NaZ、NaX D.NaX、NaZ、NaX

12．下列溶液中，由水电离出的c(H＋) <10- 7
的是 A．25℃时，0.01
NH4Cl溶液 B．25℃时，0.01
NaHSO4溶液

C．100℃时，0.01
NaNO3溶液 D．25℃时，0.01
NaF溶液

13．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeC13溶液14．下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H＋)相同

B．pH＝12与pH＝2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位

C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂

D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol

15．已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0
的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。下列说法错误的是

A．NaHX溶液呈酸性

B．若上述溶液中检测不到HX-，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na＋+H＋+X-

C．若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX-，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大

D．若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c(X2-)＞c(H2X)

16．向10mL0.1mol·L
NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L
的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的

A．当7c（
）>c（OH
）>C（H
）

B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL

C．当5

D．继续滴加0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

第II卷（52分）

二、填空题

17．（7分）已知：H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol，回答下列问题

（1）用20gNaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。

（2）用1L1.0mol·L-1的醋酸溶液与2L1.0mol·L-1NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”或“小于”“等于”） 57.3kJ，理由是

18．（16分）反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

（填“增大”、“减小”、“不变”）

原因是

反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?

（填“有”、“无”），原因是

。

在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，

E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

19.(17分)（1） 在2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下, 探究温度对反应的影响,

实验结果如右图所示(注:T2>T1,均大于300 ℃)。

①温度为T2时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均反应速率为　 。

②通过分析右上图,温度对反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的影响可以概括为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是　　　　(填字母)。

A. 体系压强保持不变 B. 密闭容器中CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)4种气体共存

C. CH3OH与H2物质的量之比为1∶3 D. 每消耗1 mol CO2的同时生成3 mol H2

④已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1,写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 在容积可变的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。

①该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　,250 ℃、0.5×104 kPa下的平衡常数 　　　　(填“>”、“<”或“=”)300 ℃、1.5×104 kPa下的平衡常数。

②实际生产中,该反应条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强而不选择更高压强的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．（12分）（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOH
CH3CH3COO
+H
ΔH>0

下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 a．加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L-1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）、等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl　②CH3COONa　 ③NH4Cl　 ④AlCl3　 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH　 ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号） 。