山东省临沂市2014-2015学年高二上学期重点学校四校联考化学试题 2014．11

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。考试时间为100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

注意事项：

1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）

1．临沂市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是

A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要

B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产

C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率

D．在火电厂推广碳收集和储存技术

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2SO2(g)+O2
2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)==2 CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2；则△H1＜△H2

3．下列实验方法或数据合理的是

A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液

C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2

D．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体

4．可逆反应：2A＋2B
C＋3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反

应速率，其中反应最快的是

A．v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1

C．v(C)＝0.5 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝0.4 mol·L-1·s-1

5．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是

　A．2O3(g) = 3O2(g)?△H<0 B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)?△H>0

C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)?△H<0 D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)?△H>0

6．下列溶液一定呈中性的是

A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+) = c(OH-) =10-6mol·L-1溶液

C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

7．反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是

A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变

C．v (H2O) = v (H2) D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键

8． 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；③2s时物质C的转化率为30％ ；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

9．水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D．水的电离是吸热的过程

10．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．相同温度下，1 mol·L-1氢氰酸溶液比1 mol·L-1盐酸溶液的pH大

B．HCN易挥发

C．10 mL1 mol·L-1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性弱

11．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2
H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=a mol；乙：CO2=a mol，H2=2a mol；丙：CO2=H2=H2O(气)=a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是

A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>甲>丙 D．乙>丙>甲

12． 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。则此反应可表示为

A．2A + 3B == 2C B．A + 3B == 2C C． 3A + B == 2C D．A + B == C

13． 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)＜ν(逆)

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

14． 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H+)/ c(ClO－) 减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有ｃ(Na＋)＝ｃ(Cl－)＋ｃ(ClO－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

15．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化

的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

二、选择题（本题包括6小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分）

16．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质



A

盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

H2



B

胆矾

石灰水

硫酸钡

H2CO3

NH3



C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠

氨水

三氧化硫



D

干冰

波尔多液

苛性钾

氯化氢

乙醇



17．下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是

A．在c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Al3+ 、NH4+ 、Cl－ 、NO3-

B．pH值为1的溶液：Fe2+、Na+ 、SO42-、NO3-

C．水电离出来的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl－、ClO-

D．pH值为13的溶液：K+ 、CO32-、Na+、S2-

18．可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

19．下列叙述正确的是

A．用水稀释0.1 mol·L-1的氨水，则溶液中c(NH3·H2O)/ c(OH-)增大

B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变

C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；

D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c1

20．① pH=2的CH3COOH溶液；② pH=2的H2SO4溶液；③ pH=12的氨水；④ pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．水电离的c(H＋)：① = ② = ③ = ④

B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

21．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.5 B．10.5 C．11.5 D．12.5

2014-2015学年度上学期高二诊断性测试试题

化 学 2014．11

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

注意事项：

1．答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。

2．第Ⅱ卷共3页，所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。

二、（本题包括5小题，共52分）

22．（4分）（1）已知：2SO2(g) + O2 == 2SO3(g) △H=-196．6 kJ·mol-1，2NO(g) + O2 == 2NO2(g) △H=-113．0 kJ·mol-1。则反应NO2(g) + SO2(g) == SO3(g) + NO(g) 的△H = __________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E(P-P)＝198 kJ·mol-1、E(P-O)＝360 kJ·mol-1、E(O=O)＝498 kJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为 。

23．(13分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。

（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。

（2）下列化学方程式可能正确的是 。

A．H2C2O4 + CO32- == HCO3- + HC2O4-

B．HC2O4-+ CO32- == HCO3- + C2O42-

C．2C2O42- + CO2 + H2O == 2 HC2O4- + CO32-

D．H2C2O4 + CO32- == C2O42- + CO2↑+ H2O

（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：

①当V＜10时，反应的离子方程式为___________________________________。

②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。

③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。

24． (15分)实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I 称取样品1.500 g。

步骤II 将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_________

_____________________________________________ (若正确，此空不填) 。

（2）根据步骤III 填空：

①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积_____(填代号) A．是a ml????? B．是(50-a)ml??? ? C．一定大于a ml???? D．一定大于(50-a)ml

②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________________________。

⑤滴定达到终点时现象：__________________________________________________。

（3）滴定结果如下表所示：

滴定

次数

待测溶液的

体积/mL[

标准溶液的体积/mL[







滴定前刻度

滴定后刻度



1

25.00

1.02

21.03



2

25.00

2.00

21.99



3

25.00

0.20

20.20



若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为________。

25．（14分）在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/（s）

0

20

40

60

80

100



c（N2O4）/（mol/L）

0.20

a

0.10

c

d

e



c（NO2）/（mol/L）

0.00

0.12

b

0.22

0.24

0.24



（1）表中b c（填“<”、“=”或“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 。

（3）N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。

A．N2O4的转化率越高 B．N2O4的体积分数越大

C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大

（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

26．（6分）（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①此温度下水的Kw＝ 。

②此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液的pH＝3，则Va︰Vb＝ 。

（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系___________。

2014-2015学年度上学期高二质量调研试题

化学参考答案 2014．11

一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）

1．A 2．D 3．D 4．C 5．B 6．B 7．B 8．B 9．D 10．A 11．C 12．A

13．C 14．D 15．B

二、选择题（本题包括6小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分）

16．B 17．D 18．D 19．C 20．A 21．B

三、（本题包括5小题，共52分）

22．（共4分，每空2分）

(1)-41.8 kJ·mol-1

(2)P4(s) + 3O2(g) == P4O6(s) △H = -1638 kJ·mol-1

23．(13分)

（1）酸（1分） （2）BD（2分） 　

（3）①H2C2O4＋OH－===HC2O4－＋H2O（2分）　

② =（2分） ＞（2分）　 ③KHC2O4（2分） ＝（2分）　

24．（15分）

⑴ 否 (1分) 将样品溶解在小烧杯中，冷却后转移至容量瓶中 (2分)

(2) ① D (2分) ② 偏高 (2分) ③无影响 (2分)

④锥形瓶内溶液颜色的变化(2分)

⑤溶液由无色变为粉红(或浅红)色，且半分钟内不变色 (2分)

(3)18.85% (2分)

25．（共14分，每空2分）

（1）> （2）0.14 mol·L-1 0.003 mol·L-1·s-1

（3）K=c2(NO2)/c(N2O4) 0.72 （4）AD （5）吸热

26.（共6分，每空2分）

（1）①1.0×10-15 ②9∶2

（2）a+b = 13