考试时间：100分钟 命题人：牛爱华 总分：100分

第I卷（60分）

一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）

1．下列过程中△H＜0的是 （ ）

A． 氯酸钾分解制氧气 B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

C．煅烧石灰石制生石灰 D．盐酸与NaOH溶液反应

2．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是( )

A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动

C．加NaOH固体 D．加CaCO3 固体

3．下列说法正确的是( )

A． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C． 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D． 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应

4．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )

A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1

C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－1

5．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （ ）

A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3

C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3

6．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( )

A . A、B、C的分子数之比为1：3：2

B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3

C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H

D. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H

7．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

　　　 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭

粉与H2的物质的量之比是（ ）

A．1：1　　　　B．1：2　　　　

C．2：3　　　　　D．3：2

8．下列有关叙述正确的是（ ）

A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填

满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与

50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的

硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

9．反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）；在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是( )

A．T1

B．T1P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P1

10、反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是（ ）

A．x+y

C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低

11．在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小
，则该反应式中n的值为( )

A．3 B．4 C．5 D．6

12．反应：A(气)＋3B(气)
2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

13、用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

A、c(CH3COOH)/ c(H+) B、c(H+)/ c(CH3COOH)

C、c(OH-)/ c(H+) D、c(OH-)

14．能用能量判断下列过程的方向的是（ ）

A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列

C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行

D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

15、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ）

A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时O2的浓度：乙＞甲

C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

16、在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O
CO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（ ）

A、0.7mol B、0.8mol C、0.6mol D、0.9mol

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ ）

A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体

19．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是(　　)

A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

20．可以说明乙酸是弱酸的事实是(　　)

A．乙酸不能使酚酞溶液变红色

B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色

D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH>1

21．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4×10－6 mol·L－1、1.8×10－4 mol·L－1、6.2×10－10 mol·L－1、K1＝4.3×10－7 mol·L－1和K2＝5.6×10－11 mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是(　　)

A．HNO2 B．HCOOH

C．HCN D．H2CO3

22．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)

A．加入NaOH(s) B．加入盐酸

C．加蒸馏水 D．升高温度

23．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)

A. B.

C. D．c(OH－)

24．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

25．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量 B.电离度

C.H＋的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量

第II卷（52分）

二、填空题（第20题每空3分，其他每空2分，共52分）

17、（14分）（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)，②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)，

③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。

(4)已知下列反应的反应热:

①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol

②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol

③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol

请写出H2燃烧热的热化学方程式 。

18、（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4



n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007



（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：
＞
，则该反应是 热反应。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ；

用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= ；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

19、（14分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。实验现象：① 实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想:甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;

你认为最不可能的是 ② 同学的猜想, 理由是 ③ 。(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。实验现象：无明显现象结论④ 。 实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤ ,并把带火星的木条伸入试管.实验现象：⑥ 。 结论：⑦ 。

20、(12分)恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)㈠①若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。 ②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出 最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。 ③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。㈡若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是 。

对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者 后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者，产生H2的量是前者 后者。（填“>”、“<”或“=”）

答题卷

第II卷（52分）

二、填空题（第20题每空3分，其他每空2分，共52分）

17、（14分）（1）＿＿＿；＿＿＿。

（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 。

(3) 。

(4) 。

18、（12分）（1）平衡常数表达式：K= 。

该反应是 热反应。

（2） ；v= 。

（3） 。（4） 。

19、（14分）①  (2)② 理由是③ 。

(3) 结论④ 。

⑤ , 实验现象：⑥ 。

结论：⑦ 。

20．（12分）㈠①a的值为 。 ②n(始)∶n(平) = 。

③α(O2)∶α (SO2)= 。

㈡则b的取值范围是 。

21. 正向移动（向右移动） 减小

逆向移动（向左移动） 增大

22. a b c

H+(aq)+OH-（aq）==H2O(l); △H = —57.3KJ/mol

△H3>△H2>△H1

H2(g)+
O2(g) ==H2O(l); △H=—285.8KJ/mol

= >

23.
放 b 0.0015mol/(L
)

b、c c

24. 6 8:7 5:6 5