一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）。

1．下列物质中，不属于合金的是 (　 　 )

A．硬铝　　　B．黄铜　　　C．水银　　　D．钢铁

2．铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有 (　 　)

A．两性 　　　　　　　　B．优良的导电性

C．低的熔点 　　　　　　D．还原性，且在冶炼反应中放出大量热

3．关于元素周期表的说法正确的是 (　 　)

A．元素周期表中有8个主族 B．元素周期表中有7个周期

C．周期表中的主族都有金属元素 D．IA族中的元素全部是金属元素

4．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ）

A．用互相滴加的方法可鉴别氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 (　 　)

A．Mg2＋　 　　　B．AlO　　 C．Al3＋　 　 D．Cu2＋　　

6．金属的下列性质中和金属晶体无关的是　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）

A．良好的导电性 B．反应中易失电子

C．良好的延展性 D．良好的导热性

７．2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（ ）

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 　　 C．2∶2∶3 　 D．3∶2∶1

８．两种金属粉末混合物14克，投入足量的稀硫酸中，产生1克氢气，则金属的混合物不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　 ）

①Fe ②Zn ③Al ④Mg

A．①② B．②③ C．①③ D．①④

9．下列递变规律不正确的是 (　　　)

A．钠、镁、铝单质还原性依次减弱 B．碘、溴、氯单质氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次减小 D．N、O、F最高正价依次升高

10．下列排列顺序正确的是 　　 (　　　)

A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C． 原子半径：Na＞Mg＞O D．碱性：NaOH＞KOH＞Mg(OH)2

11．右图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示(　　)

Ａ．最外层电子数

B．原子半径

C．最高化合价

Ｄ．电子层数

12．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 　　 (　 　)

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

D．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

13．下列有关说法不正确的是 　 (　 　)

A．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱

B．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

C．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA

D．常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

14．下列离子方程式正确的是 　 (　 　)

A．铁粉和氯化铁溶液反应 Fe ＋ 2Fe3+ → 3Fe2+

B．铁和稀盐酸反应 2Fe ＋ 6H+ → 2Fe3+ + H2↑

C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ → Fe2++ H2S↑

D．铝和氢氧化钠溶液反应 2Al ＋ 2OH- → 2AlO2- ＋ 3H2↑

15．在无色透明的碱性溶液中，可以大量共存的一组离子是 (　 　)

A．Na+、Fe3+、K+ 、NO-3 B．K+ 、 AlO2 -、Na+ 、SO42-

C．NH4+、Al3+、NO-3、Cl- D．K+、NO-3 、Na+、 Ag+

16．门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是 　　　　 (　 　)

A．镓的金属性比铝弱 B．镓的常见化合价为＋3

C．镓的原子半径比铝大 D．镓的原子结构示意图为

17．短周期元素的离子aA2+、 bB+、cC2-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 (　 　)

A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C

18．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 (　 　)

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

19．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 (　 　)

A．6∶1 B．3∶1

C．2∶1 D．1∶2

20．氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 (　 　)

A．1.6a g　 B．(a－1.6) g

C．(a－3.2) g D．无法计算

二、填空题（共45分）

21．元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。

（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。

（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。

（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。

a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应

c．受热时H2S易分解，HCl不易分解

d．单质硫是固体，氯的单质是气体

22．有W、X、Y、Z四种原子序数小于18的元素，它们的原子序数依次增大。W是周期表中非金属性最强的元素，X是同周期主族元素中原子半径最大的原子。Y的最高价氧化物对应水化物能分别与X、Z的最高价氧化物对应水化物发生反应。Z2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个。试回答：

（1）写出元素符号：W__________ X___________

（2）画出X元素的离子结构示意图 ；

（3）写出Z元素气态氢化物的电子式_________________；

（4）Y元素的最高价氧化物对应水化物电离方程式为___________ 。

（5）由X与Z组成的化合物的水溶液呈 性，原因是 。

（用离子方程式表示）。

23．某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子：

Mg2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO42－、HCO3-、OH－、NO3－，

在下列两种情况中能大量存在于此溶液中的离子是；

（1）当生成Al3+时，可能存在 。

（2）当生成AlO2－时，可能存在 。

24．铝热反应曾用于钢轨焊接，也用于金属冶炼。铝热反应实验时，在固体混合物中间插入一根镁带。

（1）实验时，镁带的作用是 ；

（2）氧化铁和铝粉反应的化学方程式为 ；

（3）当该反应中有0.3 mol电子发生转移时，参加反应的氧化铁的质量为 g。

（4）该反应 （填“吸”或“放”）热，说明反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。

25．将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4mol·L－1稀硝酸中充分反应后：

(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是________，可能有的阳离子是________。(不考虑水电离出的H＋，下同)

(2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是________。

26．某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3＋

2.2

3.2



Al3＋

3.7

4.7



Cu 2＋

5.6

6.4





回答下列问题：

①第①步参加反应的金属有 。

②第②步加入H2O2是因为滤液1中含有 离子。使用H2O2的优点是 。

③用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是： 。

④请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4) 3·18H2O 的实验步骤：

（1）取滤渣2，加入足量的 ，充分反应后过滤；

（2）取滤液，加入足量的 （填写试剂的化学式），然后过滤洗涤；

（3）用适量稀硫酸溶解；

（4）最后经过 （填写所需实验操作的名称），获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。

三、计算题：（共15分）

27．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：（1）镁铝合金的质量组成。

（2）盐酸的物质的量浓度。

（3）B点沉淀的质量。

28．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

其化学原理为：2FeCl3 + Cu→ 2FeCl2 + CuCl2。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g（假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计）。试回答：

（1）该厂使用的FeCl3溶液（原来的）物质的量浓度________________；

（2）若向250.00 mL废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g。

① 充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量为 ；

② 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为： ；

（书写时须将离子符号和物质的量浓度做一一对应）

金山中学2014学年度第一学期高二年级化学学科期中考试卷

参考答案

选择题：（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）

填空题：

22、（共8分）(1)F Na (2)略

（3）H2S电子式（略）

（4）H2O+H++AlO2-==Al(OH)3==Al3++3OH-（2分）

（5）碱性 ； S2-+H2O==HS-+OH-

23、（共6分）（1）H+、Mg2+、SO42－（3分）

（2）OH－、NO3－，Ba2+ （3分）

25、(共4分) (1)Fe2＋　 Cu2＋　 (2)Cu2＋　 Fe2＋

26、（共11分）

① Cu Al Fe（3分）

② Fe2+ （1分）； 不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染（1分）

③ 控制温度加热或灼烧（1分）

④（1）氢氧化钠溶液（1分）

（2）二氧化碳或其他弱酸（1分）

（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤 （3分，各1分）

三、计算题：

27、（8分） （1）铝的质量为0.27g 镁的质量为0.12g

（2）盐酸的浓度为0.5mol/L （3）B点沉淀的质量为1.07g

28、（7分）（1）2mol/L （2分）

（2）①0.25mol（2分） ② C(Fe3+):C(Fe2+):C(Cu2+)=3:2:1 （3分）