1．反应mA(g)+nB(g)
pC(g)中,若VA= a mol/(L·s)，则VC为（ ）

A.
mol/(L·s) 　　　　B.
mol/(L·s)

C.
mol/(L·s) 　　　 D.
mol/(L·s)

2．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力 　D．醋酸的电离程度

3．下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1，以下措施使平衡向右移动的是:①降低温度; ②增大压力; ③加入氧气; ④去掉部分三氧化硫;⑤恒压时通入少量N2

A.①②③④ B.②③④⑤ 　 C.②④⑤ D.全部

4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O
HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g)
H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深

C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

5．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）

A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，

则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．如由右图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应

6.下列说法中，正确的是（ ）

A．熵减的吸热反应可能是自发反应

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变

7．已知：　2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　　ΔH＝－566 kJ·mol-1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．此图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1

D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

8．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( )

A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大

C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高

9．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A．Z为0.3 mol/L 　　 B．Y2为0.4 mol/L

C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L

10．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)
R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）

A.正反应为吸热反应，X为气体

B.正反应为吸热反应，X为固体或液体

C.正反应为放热反应，X为气体

D.正反应为放热反应，X为固体或液体

11.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)
2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

　A.40% 　 B.50% 　 C.60% 　　 D.70%

12．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）
4C（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）

①混合气体的平均摩尔质量不再变化　 ② v(A)︰v(B) ︰v(C) =1︰3︰4③A、B、C的浓度不再变化　　 ④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4　 ⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　

A. ②③④⑤⑥⑦　　 B. ③④⑦　　　 C. ②③④⑦　　　　D. ①③⑤⑥⑦

13．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)。

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY

D．若8

14. 某同学量取50 ml 0.5 mol/LNaOH溶液和30 ml 0.5 mol/L H2SO4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3 kJ·mol－1大，其原因可能是( )

A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

15．已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b d

B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN

C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

D． 若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

16．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)
Cu(s)＋H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 (　　)

A．反应①的平衡常数K1＝C(CO2)C(Cu)/C(CO)C(CuO)

B．反应③的平衡常数K＝K1/K2

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（16分）I．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）
4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 ．（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 ．

Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．（1）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 （2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响

18．（10分） （1）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

（2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2达平衡时SO2的体积分数为ω。若起始时加入0.5molSO2，要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及　　mol O2。

若改变起始加入量，分别为
达平衡时SO2体积分数为ω，则a与b应满足的关系是 。

19．（14分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是 。

② 若起始时向一体积为4L的密闭容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后体系放出的热量Q 92.2 kJ （填“﹥”、“﹤”或“=”）。若已知在该条件下平衡时N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；该温度下，该反应的化学平衡常数为 。（保留小数点后两位）

（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃

200

300

400



K

K1

K2

0．5



 请完成下列问题。

①试比较K1．K2的大小，K1_ K2（填写“>”．“=”或“<”）。

②在400℃时， 当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正_ _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”），反应 达到平衡（填“是”或“否”）。

20．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验内容及记录】

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min





0．6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0．2mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸





1

3．0

2．0

3．0

2．0

4．0



2

3．0

3．0

2．0

2．0

5．2



3

3．0

4．0

1．0

2．0

6．4



 请回答：

（1）根据实验试剂写出实验原理： （用化学方程式表示）

（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。

（3）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4） = 。

（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min





0．6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0．2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸







4

3．0

2．0

3．0

2．0



t



 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

高二化学答案

一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

17（16分）（1）减小；减小；（2）不变．（3）增大；（4）不变，减小

Ⅱ．（1）①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ?mol-1；（2）增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大。(每空2分)

18．（10分）（1）升温；减小SO3浓度

（2）0,75 2b-a=1 (每空2分)

19. （14分）（1）①N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1

②﹤ 18.44 kJ 0.23（mol/L）-2

（2）①> ②= 是 (每空2分)