可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108

选择题（3×16=48分）

1．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269. 8 kJ/mol(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

2．下列说法或表示法正确的是( )

A．由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃 烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol

3．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )。

①再加入30 mL 3 mol/L盐酸；②改用30 mL 6mol/L盐酸；③改用3 g粉末 状大理石；④适当升高温度。

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

4．下列说法正确的是( )。

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

5．可逆反应2NO2
2NO＋O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志( )。

①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；

③混合气体的颜色不再改变；

④混合气体的密度不再改变的状态；

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

6、对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是( )

7．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )。

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时， X与Y的浓度相等

8．下列物质的分类组合全部正确的是( )。

编组

强电解质

弱电解质

非电解质



A

NaCl

HF

Cl2



B

H2SO4

BaCO3

CO2



C

AgCl

HClO

Cu



D

Ba(OH)2

H2S

蔗糖





9．在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )。

A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B．加水，离子结合成分子的速率增大，平衡逆向移动

C．滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

10．常温下,下列四种溶液：①pH＝0的盐酸； ②0.1 mol·L－1的盐酸； ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为( )。

A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1

11．将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是

A．前者减少后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小

12. 常温下将pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，混合液的pH为(忽略溶液体积变化)( )

A. 4.3　　　　　　B. 5　　　　　　C.9　　　　　D. 9.7

13、某温度下，将少量锌粒分别加到足量的体积相等的pH=3的盐酸和醋酸中，下列说法中不正确的是( )

A．反应开始时产生氢气的速率相等

B．在盐酸中加入少量的醋酸钠固体，可以减慢反应速率但不影响产生氢气的总量

C．反应前分别加水将盐酸和醋酸稀释至体积为原来的10倍，开始时产生氢气的速率盐酸比醋酸快

D．反应结束时产生氢气的体积相等

14．已知某溶液中仅存在
、
、
、
四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是（ ）

A．
B.
，且

C．
D.

15．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )

A．CO32-+H2O
HCO3—+OH-实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞

B．Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ 明矾净水

C．2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3

D．SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

16.已知：(1) CuSO4 +Na2CO3主要 : Cu2+ + CO32- + H2 O== Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑ 次要 : Cu2+ + CO32- == CuCO3 ↓

(2) CuSO4 + Na2S 主要 : Cu2+ + S2- == CuS ↓

次要 : Cu2+ + S2- + 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S ↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )　　　　　　　　　　　　　　

A. CuS Cu(OH)2>CuCO3

C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2

非选择题（共52分）

17.（10分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol N2合成氨反应的
=______________。

(2) 现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－25.0kJ／mol

②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－45.0kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.0kJ／mol

则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为 。

18.（12分）密闭容器为2L的容积，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时的反应速率v(NH3)为______________．

(2)该反应达到平衡时H2的转化率________．

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____．(填序号)

a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1

(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)．

(5)已知：1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式： 。

(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞” “=” 或 “＜” ）。

19．（16分）25℃下，等体积将某一元酸HA和NaOH溶液混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH



①

0.1

 0.1

pH＝9



②

c

0.2

pH＝7



③

0.2

0.1

pH＜7



（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。

（2）②组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是 。

（3） 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

c(Na+)－c(A－)= mol·L-1

c(OH－)－c(HA)＝ mol·L-1

20．（14分）实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。

（1）用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是 。

③若用醋酸代替上述盐酸实验,验测得的中和热的数值 (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。

其具体实验步骤如下：

①应选择 滴定管（填写图中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗 2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液；

③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，

即达到滴定终点；

④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数

起始滴定管读数

终点滴定管读数



1

0.00mL

24.02mL



2

0.50mL



24.46mL



3

2.50mL

25.02mL



测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 （保留小数点后3位）。

⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 (填写字母序号)。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

通城二中2014-2015学年度上学期期中考试

高二化学答题卡

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16







































非选择题（共52分）

（10分）

（1）

（2）

(12分）

（1）____________________ (2)

(3) (4)

(5)

(6)

19.（16分）

（1）_________________

（2）_________________

_______

（14分）

①

②

③

①

③

④ ⑤

通城二中2014-2015学年度上学期期中考试

高二年级化学答案

选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

非选择题（共52分）

(12分)

（1） 0.025mol/（L.min）

50%

a

正反应方向

（5）N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=—92.2KJ/mol

(6)＞

（16分）

（1）?弱酸；

(2)? 大于； c(A－)＝c(Na＋)

（3）大于； c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞?c(OH－)

（4）10?-5??； 10?-5－10?-9； 10?-9?

（14分）（1）①环形玻璃搅拌器

②保温,隔热，减少实验过程中的热量散失

③偏低