本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207

一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）

A．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

B．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中

C．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

2．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

A．
和
互为同位素 B．NH5的电子式为：

C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

3．下列化学药品的贮存方法正确的是 （ ）

A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

B．镁条保存在细口瓶中密闭保存

C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中

D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

4．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是 （ ）

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 05mol/L

B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

5．只有加入还原剂才能发生转化的是 （ ）

A．KMnO4→MnO2 B．HNO3→NO

C．Cl2→Cl- D．SO2→Na2SO3

6．下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ）

A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3 D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

B．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

8．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA

B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0. 92NA

C．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA

D．将0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1NA Fe(OH)3胶粒

10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是 （ ）

A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 （ ）

A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　

D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－

12．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)

ΔH= -373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ( )

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

13．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）

A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

B．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2

14．下列实验设计或实验操作中，正确的是 （ ）

A．铜与浓硝酸反应制取NO2 B．该装置设计合理，可实现石油的分馏

C．称量25g氢氧化钠 D．H2O2溶液与MnO2制备O2

15．右图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是 （ ）

A．N2O3(g)
NO2(g)＋NO(g) (H＞0

B．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) (H＜0

C．3NO2(g)＋H2O(l)
2HNO3(l)＋NO(g) (H＜0

D．CO2(g)＋C(s)
2CO(g) (H＞0

16．下列实验设计和结论相符的是 （ ）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋

C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊，析出了NaHCO3

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

17．下列实验与对应示意图的关系正确的是 （ ）

18．下列叙述与对应图式正确的是 （ ）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82



主要化合价

-2

+2

+1

+5、-3

+7、-1

+1

+5、-3

+3





A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B．图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连

C．图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= — 483.6 kJ/mol

D．图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

19、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 ( )

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④， ②>①

D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

20．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）

A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：

c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)

C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

D．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

21、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是 ( )

A．最高价氧化物水化物的酸性：X > R B．气态氢化物的稳定性：Y < R C．Z 和Y 形成的化合物是离子化合物D．常温下单质W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

22、下列说法正确的是 ( )

A.一定温度下，反应

B．101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量有关

C．通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能

则

D．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+68kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221kJ·mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ·mol-1

则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g） △H=+1200kJ·mol-1

23、一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应:A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是:

A．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

B．反应方程式中的x＝1

C．t2时刻改变的条件是使用催化剂

D．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

24、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)

卷II（共52分）

二、非选择题（本题共4大题）

25．(12分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。

（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为 。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：

。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：

；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，

则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

26．（13分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阳极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为

（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为:

。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

? CuO + ? ?Al2O3 ?? ?CuAlO2? + ?? ?↑

煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为

。这个反应中会有白烟产生，该白烟为 。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上6．0kg废料中的铜可完全转化为

molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L

27、（14分）Ⅰ.（1）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是 ；

现有物质的量浓度相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是 ；

（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=

（3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)

A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用 B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用

C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解 D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离

E、 c(H+)>c(OH-) F、 c(NH3?H2O)>c(NH4+)

G、c(NH3?H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-) H、c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

Ⅱ.某种甲酸酯水解反应方程式为：HCOOR (l) + H2O(l)
HCOOH (l) ＋ROH (l) △ H > 0

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始浓度如下表：

组分

HCOOR

H2O

HCOOH

ROH



物质的量浓度/mol·L一1

1.00

1. 99

0.01

0.52



甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：.

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80



平均速率/10-3mol·L-1·min-1

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0



（1）T1温度下平衡体系中。c（ROH ）为________ mol ·L一1

（2）15~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为________ mol ·L一1·min一1 ，(不要求写出计算过程）。（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_________的作用。

28、（13分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2质量分数的步骤如下：①在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，②以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____________________________。（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
（4）滴定终点的现象是___________________________________________________。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_______________。

若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果___________________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

诸暨中学2014学年第一学期高二年级实验班化学期中答题卷

一、选择题（48分）

1. 2. 3. 4. 5.

6. 7. 8. 9. 10.

11. 12. 13. 14. 15.

16. 17. 18. 19. 20.

21. 22. 23. 24.

二、非选择题（52分）

25.（12分） （1）

（2）

（3）

（4） 、

（5）

（6） 、

（7）

26.（13分） （1）

（2） 、

（3） CuO + ? ?Al2O3 ?? ?CuAlO2? + ?? ?↑

、

（4） 、

27.（14分） Ⅰ（1）