绍兴一中 高二化学期中考试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56

第Ⅰ部分 选择题（共54分）

单项选择题（本题包括27小题，每小题2分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

2．下列说法不正确的是

A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

B．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液

C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

D．1fs（飞秒）=10-12s（秒）

3．下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥

4．下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈

5．已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：

C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

有关上述反应的叙述错误的是

A．Q1

C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量

D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极， 溶液中的Cu2＋向铜电极移动

7．2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．V(A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．V(B) = 0.3mol·L－1·min－1

C．V(C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．V(D) = 1.1mol·L－1·min－1

8．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

9．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的

A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行

C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

D．固体的溶解过程与焓变无关

10．已知2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．若降低温度，可以减慢反应速率

B．催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO2的转化率

C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

11．对下列实验的描述正确的是

A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu金属活泼性

B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热

D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2(g)
N2O4(g)是吸热反应

12．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

13．水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为

K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A．水的电离过程是吸热过程 B．c(H+)随着温度的降低而升高

C．在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH-) D．水的电离度α(25℃)>α(35℃)

14．t℃时，水的离子积为
，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH=7 　 B．混合液中c(H＋)=

C．a=b D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)

15．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

16．下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

17．室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中
变小 C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大 D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

18．将BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g) 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量减小

19．下列两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．溶液中的c（H+）：①＜②

B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②

C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①

D．向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

20．在配制盐溶液时，为抑制盐水解，需加入某一溶液，下列各组溶液配制时所加溶液(括号内为溶质)正确的是

A．Fe2(SO4)3(HCl) B．Na2CO3(NaOH)

C．AlCl3(H2SO4) D．CH3COONa(CH3COOH)

21．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)

D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

22．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是　

A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(H＋)

B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)

C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－)

D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)

23．已知某可逆反应 mA(g)+nB(g)
pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是

A．T2 >T1 ? P1 > P2 m+n > p ?? Δ Η<0

B．T1 >T2 ? P1 < P2 m+n < p ? ? Δ Η>0

C．T1

D．T1 >T2 ? P1 < P2 m+n > p ?? Δ Η>0

24．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图5表示0.001mol·L-1盐酸滴定0.001mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线

B．图8所示．图中的阴影部分面积的含义是[v(正)—v (逆)]

C．图7表示的是Al3+与OH—反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存Al3+

D．图6所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

25．已知: C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

C(s)＋ 1/2 O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

26．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

B． t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)
B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol－1

27、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中

0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1

第Ⅱ部分 非选择题(共46分)

28．（Ⅰ）．水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4③NH3.H2O④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）

（2）将浓度均为0.1mol/LCH3COONa和HCl按体积比为1：2混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为

(3) 浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。

（Ⅱ）．在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.

（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为

（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，理由是：

（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是

29．Ⅰ．室温时1 L 0.01 mol·L－1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为_____________________________________，pH为________。

Ⅱ．某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。

（2）判断滴定终点的现象是： 。

（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。

滴定次数

待测体积（mL）

标准烧碱体积（mL）







滴定前读数

滴定后读数



第一次

20.00

0.40

20.40



第二次

20.00

2.00

24.10



第三次

20.00

4.00

24.00





30．某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是_____________________________；

②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；

③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是__________极； ②图丙中的②线是______________的变化。

③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

31．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

830



平衡常数K

10

9

1



从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为 。

（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。

实验编号

反应物投入量

平衡时H2浓度

吸收或放出的热量

反应物转化率



A

1、1、0、0

c1

Q1

α1



B

0、0、2、2

c2

Q2

α2



C

2、2、0、0

c3

Q3

α3





A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。

①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、

（写出两种）。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

附加题（10分）创新班做，其它班不做

Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：

2A（g）+B（g）
2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。

（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________,

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；

Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到

平衡时：

（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；

（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。

高二化学

单选（共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案































题号

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27





答案

































28．（共10分）

（Ⅰ）．（1） （填序号）（2）

（3） 。

（Ⅱ）．（1） （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）

该反应的离子方程式为

（2） ，理由是：

（3） ，离子方程式是

29．（共10分）

Ⅰ．________，___________________________________________，________。

Ⅱ．

（1） ， 。

（2） _______________________________________________ 。

（3） ______ mL。（4） ______ mol/L。

30．（共14分）

（1）① ______________________；②__________________________________；

③____________(填“K＋”或“Cl－”)

（2）①M是_______