考生注意：本卷满分100分，考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64

一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A．水在常温下属于分子晶体 B．水的电离和电解都需要通电

C．水分子很稳定是因为H-O共价键键能大 D．金属的电化学腐蚀与水无关

2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．炭和水蒸气反应 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

4．下列说法中错误的是

A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．无需加热的反应一定是放热反应

D．恒温、恒压条件下的反应热叫做焓变

5．下列说法正确的是

A．含硅材料广泛用于太阳能电板、半导体材料、光纤通讯以及建筑材料等

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

C．工艺师利用稀盐酸刻蚀石英制作艺术品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

6．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol电子 D．氧化产物和还原还原的物质的量之比是1∶1

7．下列关于晶体的说法正确的是

A．构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 B．原子晶体一定是单质

C．离子晶体熔化时，需要克服离子键 D．碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂

8．NH3的喷泉实验不能说明

A．常温常压下NH3在水中的溶解度很大 B．NH3的水溶液呈碱性

C．NH3的沸点较高 D．产生喷泉现象的关键是使烧瓶内外的气压差显著

9．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是

A．KMnO4　　 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3

10．下列不属于氮的固定的是

A．雷雨天：N2 + O2 = 2NO B．工业上合成氨：N2 +3H2 2NH3

C．大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮 D．2NO+O2 = 2NO2

11．下列物质：①Cl2；②Na；③Na2O2；④NO2分别与水反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④

12．下列四种说法：(1)只有一种元素组成的物质一定是纯净物；(2)只有C2H6O组成的物质一定是纯净物；(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应；(4)同素异形体之间的相互转化属于化学反应。其中错误的组合是

A．只有(1)(2) B．只有(3) (4) C．只有(1)(2)(3) D．(1)(2)(3)(4)全错

13．下列各物质中，不能满足“转化关系”的一组是

X

Y

Z



A．

Si

SiO2

Na2SiO3



B．

HNO3

NO

NO2



C．

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3



D．

Cu

CuO

CuSO4





14．下列不能用于实验室制取NH3的是

A．Ca(OH)2固体与NH4Cl晶体混合加热 B．分解NH4Cl晶体

C．分解NH4HCO3晶体 D．将浓氨水加入到锥形瓶中的CaO固体上

15．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后溶液中NaClO

与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为

A． 1:1 B． 5:1 C． 9:4 D． 11:2

16．氨氧化制硝酸的反应如下：①NH3+O2→NO+H2O； ②NO+O2→NO2；③NO2+H2O→HNO3+NO。若要得到2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是

A．2mol??????? B．3 mol C．4 mol ??D．5 mol

17．在11.8g铁铜混合物中加入足量的硝酸，得到硝酸唯一的还原产物NO的物质的量为0.2mol，充分反应后向混合液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀的质量为

A．18g B．20g C．22g D．24g

18．已知热化学方程式：①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；ΔH = -283.0 kJ·mol-1

②H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g)；ΔH = -241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A．H2的燃烧热ΔH = -241.8 kJ·mol-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ；ΔH = -41.2 kJ·mol-1

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定会释放能量

D．根据②推知反应H2(g) +1/2O2(g) = H2O (l) ；ΔH ＞ - 241.8 kJ·mol-1

19．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； ΔH = -285.8kJ/mol

B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H > 0，则相同条件下金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ；△H = -57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．己知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l),△H1;2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g),△H2 ; 则 △H1 ＜△H2

20．在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为△H = -283kJ·mol－1和△H = -890kJ·mol－1

又知由H2与O2反应生成1mol液态H2O 比生成1mol气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。则CH4 气在空气中不完全燃烧的热化学方程式正确的是

A．2CH4(g) + 7/2O2(g) = CO2(g) + CO(g) + 4H2O(1)；△H = -1214kJ·mol－1

B．2CH4(g) + 7/2O2(g) = CO2(g) + CO(g) + 4H2O(g)；△H = -1038kJ·mol－1

C．3CH4(g) + 5O2(g) = CO2(g) + 2CO(g) + 6H2O(g)；△H = -1840kJ·mol－1

D．3CH4(g) + 5O2(g) = CO2(g) + 2CO(g) + 6H2O(1)；△H = -1538kJ·mol－1

21．已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：

aFe + bNO + cH＋ = dFe2＋+fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O，化学计量数a～k均为正整数。则它们之间的关系正确的是

A．c＝4g＋10 h B．c－2b＝2d＋3f C．2d＋3f＝3g＋8h D．a＋c＝d＋f

22．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu (NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标况下为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

二、非选择题（本大题共6题，共56分）

23．(10分)

(1) 现有：①氯化钠晶体；②金刚石；③晶体硅；④干冰；⑤白磷，其熔点由高到低的顺序为 (填序号)；

(2) 对硝酸进行一系列的实验，其中部分实验(包括现象)如下：

① 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液，溶液先呈红色后褪色；

② 两根玻璃棒分别蘸有浓硝酸和浓氨水，靠近(不接触)两根玻璃棒出现白烟；

③ 将铜片投入浓硝酸中，溶液变绿色并产生大量红棕色气体；

④ 在稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液颜色先变棕黄色后变浅绿色，且开始有气泡出现后来无气泡；

⑤ 浓硝酸中加入红热的炭，产生大量混合气体

上述实验中，硝酸既表现强氧化性又表现酸性的实验是 (填实验序号，下同)，既表现酸性又表现挥发性的是 ，只表现强氧化性的是 。

(3)有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，

将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系正确的是 。

A．H2>H3>H1>H4 B．H3>H2>H1>H4 C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1>H2>H3>H4

24．（8分）完成下列化学用语的书写：

(1) 实验室制NH3的化学方程式 ；

(2) 工业上由SiO2制取粗硅的化学方程式 ；

(3) 甲烷燃料电池以氢氧化钠作电解质溶液的负极反应式 ；

(4) 已知25℃、101 kPa时，16g CH3OH(l) 完全燃烧时放出363.2 kJ的热量。写出该条件下CH3OH(1)完全燃烧的热化学方程式： 。

25．(8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO + 4H＋ + 3e－ = NO + 2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

(1) 发生氧化反应的物质是________；

(2) 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式 ；

(3) 反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_______；

(4) 若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

26．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G 是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

请按要求填空：

(1) A物质的化学式是 ；

(2) 反应③的化学方程式是 ；反应④的离子方程式是 ；

(3) 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量比 ；

(4) 检验溶液A中阳离子的方法是 。

27．(14分)Ⅰ．已知水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达：

请写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

_____________________，其中水为________剂；

Ⅱ．微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用。银锌电池为其中一种，其电极为Ag2O和Zn，KOH溶液为电解质，电极反应为：Zn + 2OH- = ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-。

?根据上述反应式，回答下列问题：

(1) 写出电池的总反应式 ；

(2) 电池工作时，正极 电子(填“得到”、“失去”)，

失去电子的物质是 ，

负极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；

Ⅲ．．研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为：断开1?mol?化学键时所需吸收的能量（或形成1mol化学键所释放的能量）。下表是部分化学键的键能数据：

化学键

C－H

Cl－Cl

C—Cl

H—Cl



键能/ kJ·mol–1

X

243

330

432



已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H =-106kJ/mol，则上表中X = 。

28．(6分)

已知Cu2O加入到稀硫酸中充分反应，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。向质量为m g的Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸，恰好完全反应，收集到标准状况下2240mL的NO气体。

(1) 写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式 ；

(2) 若m g上述混合物用足量CO还原，最后得到固体的质量为 ；

(3) 若m g上述混合物中含单质Cu的物质的量为0.1mol，则与mg该混合物反应消耗物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸的体积为 。