考生须知：本考卷分试卷I、试卷II和答题卷，其中试卷I所有考生必做，试卷II实验班考生和择优班考生必做，重点班考生不做。

本卷可能用到的相对原子质量数据： C—12，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg—24，Fe—56，Cu—64。

试 卷Ⅰ

一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)

1、下列物质加入水中，显著放热的是

A.二氧化硅 B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体NH4NO3

2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的氧化铜与氢气反应 D．甲烷在氧气中的燃烧

3、肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ·mol-1

C.2N2H4(g)+ N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-2153.4 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

4、下列过程需要通电才能进行的是 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A．①② B．②④ C．②③ D全部

5、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱

旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“－”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阴极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阳极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极

6、下列关于化学反应限度的说法中正确的是

A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度

D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

7、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

8、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率可用一定时间内任何一种反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示

B．化学反应速率0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1

C．根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

9、属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵

⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．⑧⑨⑩

10、下列各电离方程式中，书写正确的是

A．CH3COOH === H＋＋CH3COO－ B．KHSO4
K＋＋H＋＋SO

C．Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4
Na＋＋H2PO

11、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，

下列叙述正确的是：

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

12、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L－1溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-

D．酸性溶液中：Cl-、MnO4-、Al3+、SO42-

13、将0.1 mol·L－1的HF溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H＋)增大

C．氢氟酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

14、工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是：

A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

B．都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间

C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响

D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用

15、对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率和正反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

16、甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1 mol·L－1甲酸溶液的pH值约为2

C．10 ml 1 mol·L－1甲酸恰好与10 ml 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

17、已知反应A2（g）+2B2(g)
2AB2(g)的ΔH＜0,下列说法正确的是

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)
pC(气)达到平衡后，压缩容器的体

积,发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

A.（m+n）必定小于p B.(m+n)必定大于p C.m必定小于p D.m必定大于p

19、在2A+B
3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是

A.v(A)=0.5 mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.3 mol·（L·s）-1

C.v(C)=0.6 mol·（L·s）-1 D.v(D)=0.8 mol·（L·s）-1

20、下列关于弱电解质的说法正确的是：

A. 同一类型的弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数数值的大小来判断

B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大

C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小

D. 电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差

21、下列溶液一定显碱性的是

A.溶液中c(OH-)＞c(H+) B.溶液中的pH＞7

C.滴加甲基橙后溶液显黄色 D.滴加甲基橙后溶液显红色

22、现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试

纸）是

A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na2CO3溶液

C．酯化反应、石蕊试液 D．中和滴定、pH试纸

23、密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)
R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时

间，下列关于该反应的分析正确的是

A．正反应吸热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

24、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3

+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变

化），红色将

A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法确定

25、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是：

A．若ΔH<0 ΔS>0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH>0 ΔS<0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH>0 ΔS>0，低温时可自发进行

D．若ΔH<0 ΔS<0，低温时可自发进行

二、填空题(本题有4小题，共50分)

26、(22分)如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_____________。

（2）A池中Zn是_____________极， Cu极发生_____________反应，电极反应为_____________。

反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）B池中C棒发生_____________反应，电极反应为_____________。B 池中的总反应为

_____________。

（4）C池中Zn极的反应现象为 _____________。Cu极电极反应为_____________。反应过程溶

液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

27、(10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)

温度/℃

1 000

1 150

1 300



平衡常数

4.0

3.7

3.5



 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

该反应的平衡常数表达式K＝

____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率

v(CO2)＝__________________、CO的平衡转化率＝__________；

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。

A．减少Fe的量　B．增加Fe2O3的量　C．移出部分CO2　D．提高反应温度　

E．减小容器的容积　F．加入合适的催化剂

28、(10分)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH＋OH－。在氨水中加入下列物质，氨的

电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

(1)向氨水中加入硝酸铵固体，电离平衡______ ___移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；

c(OH－)__ ____。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（2）向氨水中加入氢氧化钾固体，电离平衡_________移动；c(NH3·H2O)___ ___。

（3）向氨水中加入水，c(H＋)_____ _。

29、(8分)在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：

（1）x=__________。 （2）B的转化率为_________。

（3）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）

A. 混合气体的密度不变 B. 容器中的压强不再变化

C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB

试 卷Ⅱ

考生须知：试卷II实验班考生和择优班考生必做，重点班考生不做。

30、(10分)25 ℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：

（1）a值可否等于3________（填“可”或“否”），若理由是__________________________。

（2）a值可否等于5_______（填“可”或“否”），其理由是__________________________。

（3）a的取值范围为__________________________。

31、(10分)(1)某温度(T ℃)时，水的KW＝10－13，则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)______25 ℃，其理由是_________________________________________________________。

将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L 与pH＝1的H2SO4的溶液b L 混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝________。

已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液达到平衡(CH3COOH
H＋＋CH3COO－)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

2014学年第一学期 茅盾中学期中考试高二化学答题卷

考生须知：试卷II实验班考生和择优班考生必做，重点班考生不做。选择题答案涂在答题卡上。

二、填空题(本题有4小题，共50分)

26、（1）_____________。

（2）___________， ____________， 。________

（3）_____________， 。

（4） 。 。___________

27、（1）K＝ _____ _______， __ ____

(2) _____________________、

(3) _____________________

28、(1) ， 。

(2) ； 。

（3） 。

29、（1）_____________________（2）_____________________

（3）__________________ （4）__________________

答题卷Ⅱ：考生须知：试卷II实验班考生和择优班考生必做，重点班考生不做。

30、（1）________， ；

（2） , ；

（3）__________________________。

31、 (1)___________，_________________________________________________________。

(2) ,

参考答案：

26、（每空2分） （1）A

（2）负 还原 Cu2++2e-
Cu，减小

（3）还原 Cu2++2e-
Cu CuCl2
Cu+Cl2↑

(4) 表面出现红色固体 Cu-2e-
Cu2+ 不变